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【題目】從對化合物分類方法出發，指出下列各組物質中與其他物質類型不同的一種物質。 a．Na2O、CaO、SO2、CuO。
b．NaCl、KCl、NaClO3、CaCl2。
c．HClO3、KClO3、HCl、NaClO3。
d．NaHCO3、Ca（HCO3）2、NH4HCO3、K2CO3。

【答案】a：SO2　|b：NaClO3　|c：HCl　|d：K2CO3
【解析】 A項中，SO2是非金屬氧化物，其他三個均為金屬氧化物；B項中，NaClO3是氯的含氧酸鹽，其他三個均為金屬氯化物（或者從氯元素的價態上找）；C項中，從氯元素的化合價上分析，HCl中Cl為－1價，其他為＋5價；D項中，前三者為酸式碳酸鹽，K2CO3為正鹽。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2是目前最主要的溫室氣體，減小CO2的排放并用來制造有價值的化學用品是目前的研究目標。

（1）利用CO2與CH4生產合成氣(CO、H2)：

已知：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－890.3 KJ·mol－1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=+2.8 KJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=－566.0 KJ·mol－1

反應CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH= ____________。

②250℃時，以鎳合金為催化劑，向體積為4 L的密閉容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，開始發生如下反應：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。經過一段時間達到平衡，平衡體系中各組分體積分數(某一成分物質的量占總氣體物質的量的百分數)如下表：

物質	CH4	CO2	CO	H2
體積分數	0.1	0.1	0.4	0.4

此溫度下該反應的平衡常數K=________________。

（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如下圖所示。250～300℃時，乙酸的生成速率減小的可能原因是____________________。

（3）如以氫氧化鉀水溶液作電解質進行電解，CO2在銅電極上可轉化為甲烷，該電極反應方程式為_____________________。

（4）將2mol CO2和6molH2容積相同而溫度不同的Ⅰ、Ⅱ兩個恒容密閉容器中開始發生反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，測得CH3OH的物質的量隨時間的變化如下圖1所示。

①曲線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ_______KⅡ(填“>”“=”或“<”)，可知該反應是一個_______(填“放熱”或“吸熱”)反應。

②下列事實說明該反應已達到平衡狀態的是_________________：

A．容器內氣體壓強保持不變

B．容器內氣體的密度保持不變

C．CO2的體積分數保持不變

D．CO2的消耗速率與CH3OH的生成速率相等

E．容器內混合氣體的平均相對分子質量保持不變

（5）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4產量隨光照時間的變化如上圖2所示。在0～15小時內，CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序為_____________(填序號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表中物質的分類組合完全正確的是

	A	B	C	D
酸	H3PO4	CH3COOH	NaHSO4	HNO3
堿	Mg(OH)Cl	NaOH	Fe(OH)3	KOH
鹽	CuSO45H2O	BaSO4	NaH2PO4	Na2S
氧化物	H2O	KClO3	CuO	H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．冰醋酸和乙酸乙酯的混合物可用乙醇萃取分離

B．直鏈烷烴分子中碳原子數越多其沸點越低

C．同分異構體的物理性質有一定差異，化學性質基本相同

D．由于碳碳雙鍵不能旋轉導致分子中的原子在空間的排列方式不同所產生的異構叫順反異構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：

（1）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化的曲線是填“A”或“B”）。設鹽酸中加入的Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為 m2。則 m1 m2 （選填“<”、“=”、“>”）。[來

（2）在體積為3L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。升高溫度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）。在500℃，從反應開始到達到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v（H2）= 。

（3）某溫度下Ksp[ Mg(OH)2] = 2×10 -11，若該溫度下某MgSO4溶液里c(Mg 2+) =0.002 mol·L-1，如果生成Mg(OH)2沉淀，應調整溶液pH，使之大于；該溫度下，在0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等體積的0.10mol/L的氨水溶液，該溫度下電離常數Kb(NH3·H2O)=2×10-5，試計算（填“有”或“無”） Mg(OH)2沉淀生成？

（4）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學認為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致。請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現象和結論）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關過濾和蒸發的操作中，正確的是( )

A. 過濾時，漏斗的下端管口緊靠燒杯內壁

B. 為了加快過濾速度，可用玻璃棒攪動過濾器中的液體

C. 實驗完畢后，用手直接取走蒸發皿

D. 當蒸發皿中的固體完全蒸干后，再停止加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A（g） + B（g） 2C（g）。經2s后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，現有下列幾種說法：

①用物質A表示的反應平均速率為0.3 mol·L－1·s－1

②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1

③2s時物質A的轉化率為70%

④2s時物質B的濃度為0.7 mol·L－1

其中正確的是（）

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有a、b、c、d四個金屬電極，有關的化學裝置、部分反應現象如下：

實驗裝置

實驗現象

a極質量減小，

b極質量增加

b極有氣體產生，c極無變化

d極溶解，c極有氣體產生

電流從a極流向d極

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是

A. a>b>c>d B. b>c>d>a C. a>b>d>c D. d>a>b>c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉又名“大蘇打”，溶液具有弱堿性和較強的還原性，是棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑。硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得，裝置如圖1所示。

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩定存在，有關物質的溶解度曲線如圖2所示，

（1）Na2S2O3·5H2O的制備：

步驟1：如圖連接好裝置后（未裝藥品），檢查A、C裝置氣密性的操作是。

步驟2：加入藥品，打開K1、關閉K2，加熱。裝置B、D中的藥品可選用下列物質中的（填編號）。

A．NaOH溶液 B．濃H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．飽和NaHCO3溶液

步驟3：C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少。

步驟4：過濾C中的混合液，將濾液經過加熱濃縮，趁熱過濾，再將濾液、過濾、洗滌、烘干，得到產品。

（2）Na2S2O3性質的檢驗：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，檢查反應后溶液中含有硫酸根，寫出該反應的化學方程式。

（3）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00 mL，控制適當的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解。此時CrO42－全部轉化為Cr2O72－；再加過量KI溶液，充分反應后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010 mol·L－1的Na2S2O3溶液進行滴定，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液18. 00 mL。部分反應的離子方程式為：Cr2O72－ + 6 I－ + 14H+ = 2 Cr3+ + 3 I2 + 7 H2O；I2 + 2 S2O32－ = S4O62－+2I－。則該廢水中Ba2+的物質的量濃度為。

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