Question

【題目】下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（ ）

A. pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液，c(NH4+)大小順序?yàn)?/span>①=②＞③

B. 0.2mol·L-1HCl與0.1 mol·L-1NaAlO2溶液等體積混合：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(Al3+)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)

D. pH相等的NaF與CH3COOK溶液：[c(Na+)-c(F-)]＞[c(K+)-c(CH3COO-)]

Answer 1

【答案】A

【解析】本題考查水溶液中的離子平衡。A.pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4兩種溶液中水解的NH4+的量相等，則c(NH4+)相等，而pH相等NH4HSO4電離產(chǎn)生的氫離子抑制了銨根離子水解，所以溶液中c(NH4+)最��；B. 0.2 mol·L-1HCl與0.1 mol·L-1NaAlO2溶液等體積混合得到0.05mol·L-1NaCl和0.05/3mol·L-1AlCl3混合液，Al3+水解溶液呈酸性；C.Na2CO3溶液中存在的質(zhì)子守恒關(guān)系為：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)；D.因?yàn)镹aF與CH3COOK溶液的pH相等，則兩種溶液中的c(H+)和c(OH-)相同，根據(jù)電荷守恒可得：[c(Na+)-c(F-)]=[c(K+)-c(CH3COO-)]。

由于NH4HSO4完全電離生成NH4+、H＋、SO42-，pH相等時(shí)，NH4HSO4中c(NH4+)最小，NH4Cl與(NH4)2SO4中NH4+水解使溶液呈酸性，若pH相等則水解NH4+的量相等，則c(NH4+)相等，正確關(guān)系為①＝②>③；A正確；氯離子的濃度是鈉離子濃度的2倍，H+和AlO2-反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，H+過(guò)量，沉淀部分溶解，生成Al3+，Al3+水解溶液呈酸性，B錯(cuò)誤；溶液中水電離出一個(gè)氫離子，同時(shí)產(chǎn)生一個(gè)氫氧根離子，即質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒可知：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)，C錯(cuò)誤；這兩種物質(zhì)均為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，所以?xún)扇芤褐衏(OH-)＞c(H+)，pH相等說(shuō)明兩溶液中氫離子和氫氧根離子濃度分別相同，而，所以[c(Na+)-c(F-)]=[c(K+)-c(CH3COO-)]，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。