Question

【題目】短周期元素A、B、C、D、E和F的原子序數依次增大。元素A與元素C可形成A2C、A2C2兩種化合物；元素C與元素D可形成D2C、D2C2兩種化合物；元素B形成的化合物種類繁多且元素B與元素E處于同一主族；元素C與元素F處于同一主族。

(1)寫出C的元素符號__________，D形成簡單離子的結構示意圖___________；

(2)寫出元素A一種原子的中子數是質子數2倍的核素的符號____________；

(3)元素E在周期表中位置___________；

(4)比較E和F最高價氧化物對應水化物的酸性強弱______________(用化學式表示)

(5)寫出A2C2電子式___________________；D與A形成化合物電子式_________________；元素A與B形成化合物A2B2的結構式________________；

(6)元素B與氮元素形成的化合物的晶體具有高熔點且耐磨等特點，推測該晶體是_________晶體。

(7)寫出C與D以原子個數比1∶1形成的化合物與水反應的化學方程式：_________________；若生成0.5 mol氧化產物，則轉移的電子數目為__________(用NA表示)；

(8)取8.3g僅由D和氮元素形成的某化合物與足量水充分反應后產生0.1mol氨氣，寫出該化合物與過量鹽酸反應的化學方程式_________________。

Answer 1

【答案】O 第三周期第ⅣA族 H2SiO3 < H2SO4 Na＋[ H∶]－ H—C≡C—H 原子 2Na2O2 ＋2H2O = 4NaOH＋O2↑ NA Na3N＋4HCl = 3NaCl＋NH4Cl

【解析】

短周期元素A、B、C、D、E和F的原子序數依次增大。元素A與元素C可形成A2C、A2C2兩種化合物，則A為H元素，C為O元素；元素C與元素F處于同一主族，F為S元素；元素C與元素D可形成D2C、D2C2兩種化合物，則D為Na元素；元素B形成的化合物種類繁多，B為C元素；元素B與元素E處于同一主族，E為Si元素，結合元素周期律和物質的性質分析解答。

根據上述分析，A為H元素，B為C元素，C為O元素，D為Na元素，E為Si元素，F為S元素。

(1) C為O元素；D為Na元素，鈉是11號元素，最外層有1個電子，Na+離子的結構示意圖為，故答案為：O；；

(2)H的質子數=1，中子數=2，則質量數=1+2=3，該核素的符號為 ，故答案為：；

(3) E為Si元素，硅是14號元素，在周期表中位于第三周期第ⅣA族，故答案為：第三周期第ⅣA族；

(4) 非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性Si＜S，最高價氧化物對應水化物的酸性H2SiO3 < H2SO4，故答案為：H2SiO3 < H2SO4；

(5)A2C2為H2O2，是共價化合物，電子式為；D與A形成化合物為NaH，是離子化合物，電子式為Na＋[ H∶]－；A2B2為C2H2，結構式為H—C≡C—H，故答案為：；Na＋[ H∶]－；H—C≡C—H；

(6)元素B與氮元素形成的化合物的晶體具有高熔點且耐磨，符合原子晶體的特點，故答案為：原子；

(7)C與D以原子個數比1∶1形成的化合物為Na2O2，Na2O2與水反應的化學方程式為2Na2O2 ＋2H2O = 4NaOH＋O2↑；反應中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，NaOH為還原產物，O2是氧化產物，生成0.5 mol氧化產物，轉移1mol電子，數目為NA，故答案為：2Na2O2 ＋2H2O = 4NaOH＋O2↑；NA；

(8)8.3g僅由Na和氮元素形成的某化合物與足量水充分反應后產生0.1mol氨氣，則8.3g該化合物中含有0.1molN元素，質量為1.4g，則含有Na元素8.3g-1.4g=6.9g，物質的量為=0.3mol，該化合物的化學式為Na3N，則Na3N與過量鹽酸反應的化學方程式為Na3N＋4HCl = 3NaCl＋NH4Cl，故答案為：Na3N＋4HCl = 3NaCl＋NH4Cl。