Question

（11分）從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可提取鎂和溴等物質。
（一）海水淡化的方法主要有                            （只填一種）。
（二）從海水中提取溴和鎂的流程如下圖所示：

（1）提取Br₂時，第一次通入Cl₂后發生反應的離子方程式是           ；
②中SO₂表現          （填“氧化”或“還原”）性；
第二次通入Cl₂后，要提取Br₂還要進行的操作為                        。
（2）為了實現對鎂離子的富集，①中加入的足量試劑是             （填化學式）；
請從節約能源，提高金屬鎂的純度分析，以下最適宜的冶煉的方法是      
（填字母）。

A．Mg(OH)2MgO Mg

B．Mg(OH)2 MgO Mg

C．Mg(OH)2無水MgCl2Mg

D．Mg(OH)2MgCl2（溶液）Mg

Answer 1

（一）蒸餾法。（二）（1）Cl₂ + 2Br^－= 2Cl^－+ Br₂ ；還原（1分）；萃取、分液；
（2）Ca(OH)₂（或NaOH等其它合理答案均給分）；C 。

解析試題分析：（一）海水淡化的方法主要有蒸餾法；（二）（1）提取Br₂時，第一次通入Cl₂后發生反應的離子方程式是Cl₂ + 2Br^－= 2Cl^－+ Br₂；②中SO₂中的S元素的化合價升高，失去電子表現出還原性；第二次通入Cl₂后，要提取Br₂，由于溴單質在有機溶劑中容易溶解，所以得到高濃度的Br₂，還要進行的操作為萃取、分液；（2）為了實現對鎂離子的富集，①中加入的足量試劑是Ca(OH)₂（或NaOH等）堿性物質；從節約能源，提高金屬鎂的純度分析，以下最適宜的冶煉的方法是電解熔融的MgCl2的方法，因此選項是C。
考點：考查海水資源的綜合利用的知識。