（1）鋼鐵工業對促進經濟和社會發展起了重要作用。
①不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹 （填“前”或“后”）加入。
②煉鋼時，加入硅、錳和鋁的目的是 。
③煉鐵和煉鋼生產中，尾氣均含有的主要污染物是 。從環保和經濟角度考慮，上述尾氣經處理可用作 。
（2）純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業主要有“氨堿法”和“聯合制堿法”兩種工藝。
①“氨堿法”產生大量CaCl2廢棄物，寫出該工藝中產生CaCl2的化學方程式： ；
②寫出“聯合制堿法”有關反應的化學方程式： ；
③CO2是制堿工業的重要原料，“聯合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同？ 。
（1）①后（1分）②脫氧和調整鋼的成分（2分）③ CO （2分） 燃料（或還原劑）（2分）（2）① 2NH4Cl＋Ca(OH)2
2NH3↑＋CaCl2＋2H2O （2分）
② NH3＋CO2＋H2O＋NaCl（飽和）＝NaHCO3↓＋NH4Cl （2分）
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O （2分）
（或寫總反應方程式：2NaCl＋2NH3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋2NH4Cl）
③“氨堿法”CO2來源于灰石煅燒，“聯合制堿法”CO2來源于合成氨工業的廢氣；（2分）
解析試題分析：（1）①因為Cr易被氧化，若氧吹前加入Cr會形成爐渣被除去；②加入硅、錳和鋁的目的是脫氧和調整鋼的成分③主要污染物是CO，故可用作燃料或還原劑；（2）“氨堿法”需要先制取氨氣，故氯化鈣來源于2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O；②聯合制堿法是先向氯化鈉的飽和溶液中通入氨氣，再通過二氧化碳制得碳酸氫鈉晶體，過濾出來加熱得碳酸鈉；③“氨堿法”CO2來源于石灰石煅燒，“聯合制堿法”CO2來源于合成氨工業的廢氣。
考點：考查煉鋼的過程和制堿的原理
期末100分闖關海淀考王系列答案
小學能力測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，下圖為海水利用的部分過程。
下列有關說法正確的是
| A．過程①中除去粗鹽中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸 |
| B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3 |
| C．過程②中結晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2 |
| D．工業上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是
| A．海水中含有溴元素，只需經過物理變化就可以得到溴單質 |
| B．海水蒸發制海鹽的過程中只發生了化學變化 |
| C．從海水中可以得到MgCl2，電解熔融MgCl2可制備Mg |
| D．利用潮汐發電是將化學能轉化為電能 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
[化學—選修2化學與技術](15分)
（1）下列關于工業生產說法正確的是 。（填序號）
| A．在侯氏制堿工業中，向飽和氯化鈉溶液中先通二氧化碳，后通氨氣 |
| B．在硫酸工業、合成氨工業、硝酸工業中，皆采用循環操作提高原料利用率 |
| C．在氯堿工業，電解槽被離子交換膜隔成陰極室和陽極室 |
| D．工業上采用電解熔融氯化鋁的方法制取金屬鋁 |
| pH | Ca2+ 、Mg2+總濃度 | 細菌總數 |
| 6.5～8.5 | ＜ 0.004 5 mol·L-1? | ＜100個·mL-1? |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（11分）從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可提取鎂和溴等物質。
（一）海水淡化的方法主要有 （只填一種）。
（二）從海水中提取溴和鎂的流程如下圖所示：
（1）提取Br2時，第一次通入Cl2后發生反應的離子方程式是 ；
②中SO2表現 （填“氧化”或“還原”）性；
第二次通入Cl2后，要提取Br2還要進行的操作為 。
（2）為了實現對鎂離子的富集，①中加入的足量試劑是 （填化學式）；
請從節約能源，提高金屬鎂的純度分析，以下最適宜的冶煉的方法是
（填字母）。
A．Mg(OH)2 MgO  Mg |
B．Mg(OH)2 MgO  Mg |
C．Mg(OH)2 無水MgCl2 Mg |
D．Mg(OH)2 MgCl2（溶液） Mg |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：
（1）請列舉海水淡化的兩種方法：________、________。
（2）將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產品有H2、________、________或H2、________。
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的為_____________。
（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式 ，由此反應可知，除環境保護外，在工業生產中應解決的主要問題是____________。
（5）某化學研究性學習小組為了解從工業溴中提純溴的方法，查閱了有關資料：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產過程后，繪制了如下裝置簡圖：
請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱：________。
②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是___________。
③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件：____。
④C中液體產物顏色為________。為除去該產物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上對海水資源綜合開發利用的部分工藝流程如下圖所示。
(1)電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽。離子膜和隔膜均允許通過的分子或離子是________。電解槽中的陽極材料為____________。
(2)本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4的順序制備？__________，原因是______________________________
(3)溴單質在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳與水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工藝中卻不用四氯化碳，原因是________________
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
地球的海水總量約有1.4×1018t，是人類最大的資源庫。
（1）如圖利用海水得到淡水的方法為 。
（2）電滲析法是近年發展起來的一種較好的海水淡化技術，其原理如下圖。a是電源的 極；Ⅰ口排出的是 （填“淡水” 或“濃水”）。
（3）海水淡化后的濃水中含大量鹽分（主要含有Mg2＋、Ca2+、Fe3＋和SO42－），排入水中會改變水質，排到土壤中會導致土壤鹽堿化，故不能直接排放，可以與氯堿工業聯產。
電解前需要把濃水精制，所需試劑主要包括：HCl、NaOH、BaCl2、Na2CO3等），其中HCl的作用主要是 。
（4）鈾是核反應最重要的燃料，其提煉技術直接關系著一個國家核工業或核武器的發展水平，海水中鈾以UCl4形式存在（以離子形式存在），每噸海水只含3.3毫克鈾，海水總量極大，鈾總量相當巨大。不少國家正在探索海水提鈾的方法。現在，已經研制成功一種螯合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中的鈾，而不吸附其他元素。其反應原理為：___________________________（樹脂用HR代替），發生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液，其反應原理為：________________________。
（5）離子交換樹脂法是制備純水（去離子水） 的主要方法。某陽離子交換樹酯的局部結構可寫成（如圖）。該陽離子交換樹脂是由單體苯乙烯和交聯劑對二乙烯基苯聚合后再經 反應得到的。自來水與該離子交換樹脂交換作用后顯 （填“酸性”、“堿性”或“中性”）。
（6）中國《生活用水衛生標準》中規定，水的總硬度不能過大。如果硬度過大，飲用后對人體健康與日常生活有一定影響。暫時硬水的硬度是由 （填陰離子符號）引起的，經 （填操作名稱）后可被去掉。永久硬水的硬度可由離子交換法去掉。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
隨著材料科學的發展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用，并被譽為“合金維生素”。工業上回收廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2）中釩的主要流程如下：
已知：（1）V2O5和NH4VO3均為難溶物，VOSO4和(VO2)2SO4均為易溶物。
（2） 2VO2++H2C2O4+2H+ = 2VO2+ + 2CO2↑+ 2H2O
回答下列問題：
（1）步驟①前，粉碎的目的是_________________________。
（2）步驟②中發生反應的離子方程式為__________________________。
（3）步驟③的變化過程可簡化為(HA表示有機萃取劑)：
VOSO4 (水層)+ 2HA（有機層）
VOA2(有機層）+ H2SO4(水層)，則步驟④中可選擇硫酸作反萃取的原因是_____________。
（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測定操作⑤后溶液中含釩量的步驟為：取10.0mL0.1mol/LH2C2O4溶液于錐形瓶中，加入指標劑，將待測液盛放在滴定管中，滴定到終點時，消耗待測液的體積為10.0mL，由此可知(VO2)2SO4溶液釩元素的含量為_________g/L。
（5）V2O5可用金屬(如Ca、Al)熱還原法獲得釩，則金屬鋁熱還原制得釩的化學方程式為_______________。
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