【題目】下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的操作錯(cuò)誤的是( )
A. 配料：加入過量乙醇B. 加熱：用水浴加熱
C. 分離：用邊反應(yīng)邊分離的方法D. 凈化：產(chǎn)物用氫氧化鈉溶液洗滌
【答案】D
【解析】
根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)和有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析回答。
A項(xiàng)：制乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，加入過量的廉價(jià)試劑乙醇，可提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，A項(xiàng)正確；
B項(xiàng)：用水浴加熱可使反應(yīng)混合物受熱均勻且易于控制溫度，減少乙酸、乙醇的揮發(fā)損失，B項(xiàng)正確；
C項(xiàng)：控制適當(dāng)?shù)臏囟龋叿磻?yīng)邊蒸出乙酸乙酯，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，C項(xiàng)正確；
D項(xiàng)：乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中易水解，通常用飽和碳酸鈉溶液洗滌，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
本題選D。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置 B. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)
C. 元素周期表中第ⅠA族全部是金屬元素 D. 原電池中的陽離子向正極移動(dòng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】過氧化鈣(CaO2)常用作食品、牙粉、化妝品的添加劑，也可用作種子的消毒劑。已知從溶液中制備的過氧化鈣帶有8個(gè)結(jié)晶水，在100℃時(shí)會(huì)脫水生成米黃色的無水過氧化鈣，而無水過氧化鈣在350℃時(shí)會(huì)迅速分解生成CaO和O2。回答下列問題：
①CaO2中含有的化學(xué)鍵類型是________________。
(2)實(shí)驗(yàn)室用純凈的CaCO3與H2O2制取過氧化鈣的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①燒杯A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________ 。
②過濾時(shí)用到的玻璃儀器除燒杯外，還有______________________。
③用冰水冷卻燒杯C的目的是___________________。
(3)為測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取m g樣品，在溫度高于350℃時(shí)使之充分分解，并將產(chǎn)生的氣體(恢復(fù)至標(biāo)準(zhǔn)狀況)通過下圖所示裝置，收集到水的體積為V mL，則產(chǎn)品CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(列出表達(dá)式即可)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g) 
Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol（a >0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）
A. 若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ
B. 若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學(xué)平衡正向移動(dòng)
C. 若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c(CO)=0.100 mol/L，則c(CO2)=0.0263 mol/L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在氯化氫分子中，形成共價(jià)鍵的原子軌道是（ ）
A.氯原子的2p軌道和氫原子的1s軌道
B.氯原子的2p軌道和氫原子的2p軌道
C.氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌道
D.氯原子的2p軌道和氫原子的3p軌道
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】從某些性質(zhì)看，NH3和H2O，NH4 +和H3O+，OH-和NH2-，N3—和O2—兩兩相似，據(jù)此判斷下列反應(yīng)式中不正確的是
A. 2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑
B. 3CaO+4NH4Cl===Ca3N2+2NH3↑+3H2O+4HCl
C. 3Mg(NH2)2
Mg3N2+4NH3↑
D. NH4Cl+NaNH2===NaCl+2NH3↑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在反應(yīng)A(g)＋2B(g)===3C(g)＋4D(g)中，表示該反應(yīng)速率最快的是
A. v(A)＝0.2 mol/(L·s) B. v(B)＝0.6 mol/(L·s)
C. v(C)＝0.8 mol/(L·s) D. v(D)＝1 mol/(L·s)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表。
元索 | 相關(guān)信息 |
T | T元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì) |
W | W與T同周期，核外有一個(gè)未成對(duì)電子 |
X | X原子的第一離能至第四電離能分別I1=578 kJ/mol； I2= l817 kJ/mol； I3=2745 kJ/mol；I4=11575kJ/mol |
Y | 常溫常壓下，Y單質(zhì)是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì) |
Z | Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34 |
（1）TY2的結(jié)構(gòu)式是__________是__________(填“極性分子”或“非極性分子”），1mol該分子中存在________個(gè)σ鍵。
（2）基態(tài)Y原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為__________，該能層具有的原子軌道數(shù)為_____________、電子數(shù)為_________。Y、氧、W元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_________(用元素符號(hào)作答)。
（3）已知Z的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，又知Z的密度為a g/cm3，則Z 的半徑為___________pm；ZYO4常作電鍍液，其中YO42-的等電子體是__________，其中Y原子的雜化軌道類型是___________。元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸：Z +HCl+O2=ZC1+HO2，HO2(超氧酸)不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示正確的是___________。
A．O2是氧化劑 B．HO2是氧化產(chǎn)物
C．HO2在堿中能穩(wěn)定存在 D．1 mol Z參加反應(yīng)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一氯化碘（沸點(diǎn)97.4℃）是一種紅棕色易揮發(fā)的液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬制備一氯化碘。回答下列問題：
（1）甲組同學(xué)擬利用干燥、純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，其裝置如下：（已知碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
①各裝置連接順序?yàn)?/span>A→_________________；A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
②B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是_____________________，D裝置的作用是_________________。
③將B裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進(jìn)一提純可得到較純凈的ICl，則提純采取的操作方法是______________。
（2）乙組同學(xué)采用的是最新報(bào)道的制一氯化碘的方法。即在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸，控制溫度約50℃，在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘。則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：
①ICl的氧化性比I2強(qiáng)：__________________________。
②ICl與乙烯作用發(fā)生加成反應(yīng)：_________________________。
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