【題目】從某些性質看，NH3和H2O，NH4 +和H3O+，OH-和NH2-，N3—和O2—兩兩相似，據此判斷下列反應式中不正確的是
A. 2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑
B. 3CaO+4NH4Cl===Ca3N2+2NH3↑+3H2O+4HCl
C. 3Mg(NH2)2
Mg3N2+4NH3↑
D. NH4Cl+NaNH2===NaCl+2NH3↑
【答案】B
【解析】由題意知，NH3和H2O，NH4 +和H3O+，OH-和NH2-，N3—和O2—兩兩相似。類比2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，可知2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑可以發生；類比CaO+2HCl===CaCl2+2H2O，可知CaO+2 NH4Cl ===CaCl2+2H2O+2NH3↑可以發生、3CaO+4NH4Cl===Ca3N2+2NH3↑+3H2O+4HCl不可以發生；類比Mg(OH)2
MgO+H2O↑，可知3Mg(NH2)2Mg3N2+4NH3↑可以發生；類比HCl+NaOH===NaCl+H2O，可知NH4Cl+NaNH2===NaCl+2NH3↑可以發生。綜上所述，B不正確，本題選B。
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【題目】由葡萄糖發酵可得乳酸，為研究乳酸的分子組成和結構，進行了下述實驗：
（1）稱取乳酸0.90g，在某種狀況下使其完全氣化，相同狀況下同體積的H2的質量為0.02g，則乳酸的相對分子質量為 ．
（2）若將上述乳酸蒸氣在氧氣中燃燒只生成CO2和H2O（g），當全部被堿石灰吸收時，堿石灰的質量增加1.86g；若將此產物通入過量石灰水中，則產生3.00g白色沉淀．則乳酸的分子式為 ．
（3）另取0.90g乳酸，若與足量金屬鈉反應，生成H2224mL（標準狀況），若與足量碳酸氫鈉反應，生成224mLCO2（標準狀況），則乳酸的結構簡式可能為或 ．
（4）若葡萄糖發酵只生成乳酸，其反應的化學方程式為 ．
（5）乳酸與乙酸、乳酸與乙醇均能發生酯化反應，相同質量乳酸所生成的兩種酯化產物（有機物）的質量比為 ．
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【題目】氨廣泛用于生產化肥、制冷劑等方面。回答下列問題：
(1)實驗室可用下圖所示裝置合成氨。
①合成氨時，還原鐵粉的作用是________________。
②錐形瓶中盛有一定量的水，并滴有幾滴酚酞試劑，反應—段時間后，錐形瓶中溶液變紅，則氣體X的成分為N2、水蒸氣、____________和_________________。
⑵最近斯坦福大學研究人員發明了一種SUNCAT的鋰循環系統，可持續合成氨，其原理如圖所示。
①圖中反應Ⅱ的化學方程式為____________________。
②反應Ⅲ中能量轉化的方式是__________________(填“電能轉變為化學能”或“化學能轉變為電能”)。
(3)液氨可用作制冷劑，液氨氣化時__________(填“釋放”或“吸收”)能量；液氨泄漏遇明火會發生爆炸。已知部分化學鍵的鍵能數據如下表所示：
共價鍵 | N-H | O=O | N≡N | O-H |
鍵能/kJ·mol-1 | 391 | 498 | 946 | 463 |
則反應 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)的反應熱△H=____________。
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【題目】如圖是元素周期表前四周期的一部分，關于元素X、Y、Z的敘述錯誤的是
A. X的氣態氫化物與Y的最高價氧化物的水化物能反應生成鹽
B. 等物質的量濃度的X、Y、Z的氣態氫化物的水溶液的pH：X＞Y＞Z
C. Z的單質常溫下是液體，可與鐵粉反應
D. Z的原子序數比Y大9
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【題目】下列關于實驗室制備乙酸乙酯的操作錯誤的是( )
A. 配料：加入過量乙醇B. 加熱：用水浴加熱
C. 分離：用邊反應邊分離的方法D. 凈化：產物用氫氧化鈉溶液洗滌
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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl，該溶液的物質的量濃度為1 mol/L
B.從1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1 mol/L
C.配制480 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g膽礬
D.10 g 98%的硫酸（密度為1.84 gcm﹣3）與10 mL18.4 molL﹣1的硫酸的濃度不同
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【題目】汽車尾氣是城市空氣的主要污染物，如何減少汽車尾氣（CO、NOx等）的污染是重要的科學研究課題。
（1）一定條件下的密閉容器中，進行反應：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)，下列說法不能說明該反應達到平衡的是____（填字母）。
A．NO的生成速率與NO的消耗速率相等 B．υ(CO)=υ(CO2)
C．體系的壓強保持不變 D．各物質的濃度保持不變
（2）可用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應的化學方程式為：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H＞0某研究小組向密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
濃度/mol·L﹣1 時間/min | NO | N2 | CO2 |
0 | 0.100 | 0 | 0 |
10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 |
20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
40 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
①寫出該反應的平衡常數表達式：K=____________________。
②30min后，改變某一條件，平衡發生了移動，則改變的條件是_______________；若升高溫度，NO濃度將_______（填“增大”、“不變”或“減小”）。
③計算從0～20min內，NO的平均反應速率為___________________。
（3）在一定溫度和壓強下，CO和H2催化合成二甲醚的反應為：3H2（g）+3CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g），若一體積可變的密閉容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，經一定時間達到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍。則：反應開始時正、逆反應速率的大小：υ(正）____υ(逆)（填“ >”、“ < ”或“=”）。
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