【題目】恒溫下，將a mol N2和b mol H2按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H2的 3.6倍，取5mol該混合氣體通入密閉容器內，使之發生反應并在一定條件下達到平衡。已知反應達到平衡后容器內壓強是相同條件下反應前壓強的0.92倍，試求：
(1)反應前混合氣體中N2和 H2的體積比a﹕b=__________；
(2)達到平衡時混合氣體中的H2、NH3的物質的量分別是_____mol、_____mol；
(3)平衡時N2的轉化率[n轉化(N2)與n初始(N2)之比]________________。
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【題目】某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。
（1）實驗室用裝置A制備SO2。某同學在實驗時發現打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是： ；
（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的化學化學方程式為：
MnO2+4HCl（濃）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
若有6 mol的HCl參加反應，則轉移的電子總數為 ；
（3）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現的現象是：B： ，D： 。
②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為B： ，D： 。
（4）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時通入到品紅溶液中，結果發現褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現象的原因（用化學方程式表示） 。
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【題目】下表是元東周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：
主族 周期 | I A | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)在這些元素中，化學性質最不活潑的是_____(填具體元素符號，下同)，原子結構示意圖為_______。元素⑩名稱為_____________在周期表中的位置________________。
(2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是_________，堿性最強的化合物的電子式是________________。
(3)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程___________________，該化合物屬于_____(填“共價”或“離子”)化合物。
(4)表示①與⑦的化合物的電子式________，該化合物是由_______(填“極性”、“非極性”)鍵形成的。
(5)③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_________(用化學式表示)。
(6)元素③的氫化物的結構式為________；該氫化物常溫下和元素⑦的單質反應的化學方程式為_______________。
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【題目】(i)燃料電池是目前正在探索的一種新型電池，目前已經使用的氫氧燃料電池的基本反應是正極：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，回答下列問題：
(1)電解質溶液為____________。
(2)負極發生________反應(填“氧化”或“還原”)。寫出其電極反應式___________。
(3)若反應后得到5.4 g液態水，此時氫氧燃料電池轉移的電子數為________。
(ii)如圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲，使之平衡。小心地往燒杯中央滴入CuSO4溶液。
(1)片刻后可觀察到的現象是(指懸吊的金屬圈)________。
A．鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B．保持平衡狀態不變
C．鐵圈向下傾斜 D．銀圈向下傾斜
(2)產生上述現象的原因是___________________________________。
(iii)鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。
(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：___________________________。
(2)若將(1)中的反應設計成原電池，并寫出正、負極電極反應式。
正極反應：______________________，負極反應：______________________。
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【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中,可逆反應mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g),當m、n、p、q為任意整數時,一定達到平衡的標志是( )
①體系的溫度不再改變 ②體系的壓強不再改變
③各組分的濃度不再改變 ④各組分的質量分數不再改變
⑤反應速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q
⑥單位時間內m mol A發生斷鍵反應,同時p mol C也發生斷鍵反應
A. ③④⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ①③④⑤ D. ①③④⑥
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【題目】X、Y、Z、R、M、N 為六種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數之間的關系如下圖一所示。
(1) 比較R、N、M三種元素簡單離子的半徑由小到大的順序___<___<___ (填離子符號)。
(2) 化合物RYZ 的電子式為______，它能與雙氧水在酸性條件下反應，生成兩種無毒氣體，其離子方程式為______。
(3) 圖二轉化關系中的A、B、C、D四種化合物均由上述六種元素中的若干種構成，其中B為氣體。
①若C的溶液呈酸性，C溶液中有五種離子，其離子濃度由大到小的順序是___________。
②若C 的溶液呈堿性，則C 可能是______(填化學式)。
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【題目】關于“地球上的生命是在碳元素的基礎上建立起來的”原因的敘述，錯誤的是（ ）
A. 碳元素在生物體內含量最多
B. 碳原子含有4個價電子
C. 碳原子之間能以共價鍵結合
D. 許多含碳有機物能連接成鏈或環
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【題目】溶液pH對含有碳雜質的金屬鋁的腐蝕影響關系如下圖，下列說法正確的是
A. 金屬鋁在Na2CO3稀溶液中腐蝕嚴重
B. 電解液的pH=9.5時，可發生原電池反應，負極反應為Al-3e-=Al3+
C. 可用電解法在金屬鋁表面生成保護膜，其原理為2A1+3H2O
Al2O3+3H2↑
D. 鋁制餐具應該經常打磨以保持餐具光亮如新
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