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可逆反應X＋Y

Z達到平衡時，下列各種說法錯誤的是(　　)

A．升高溫度，的比值減小，表明正反應是吸熱反應

B．增大壓強，平衡不移動，說明Y，Z都是氣體

C．若Y是氣體，增大X的濃度，可使Y的轉化率升高

D．若增大壓強，混合氣體的平均分子質量一定增加

A選項中，升高溫度，的比值減小，說明平衡向正反應方向移動，升高溫度向吸熱方向移動，說明正反應是吸熱反應，故A選項正確。B選項中，增大壓強平衡不移動，說明反應前后氣體的計量數相等，或都不是氣體。C選項中，增大一種反應物的濃度能提高另一種反應物的轉化率，正確。D選項中，增大壓強有可能平衡不移動。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將等物質的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發生如下反應并達到平衡：X(g)＋3Y(g)

2Z(g) ΔH＜0。當改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關于新平衡與原平衡的比較正確的是

	改變條件	新平衡與原平衡比較
A	升高溫度	X的轉化率變小
B	增大壓強	X的濃度變小
C	充入一定量Y	Y的轉化率增大
D	使用適當催化劑	X的體積分數變小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時，把1molN₂O₄氣體通入體積為10L的真空容器，立即出現紅棕色，反應進行4s時，NO₂的濃度為0．04mol/L，再經過一段時間后，反應達平衡，這時容器內壓強為開始時的1．8倍．則下列說法正確的是（）

A．前4s中以N₂O₄的濃度變化表示的平均反應速率為0．01mol/L·s

B．在4s時容器內的壓強為開始時的1．2倍

C．在平衡時容器內含N₂O₄0．4mol

D．在平衡時容器內含NO₂1．6mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（改編題）下列能用勒夏特列原理解釋的是（）
①紅棕色NO₂加壓后顏色先變深后變淺②實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣③Fe(SCN)₃溶液中加入固體KSCN后顏色變深④氯水宜保存在低溫、避光條件下⑤合成氨反應，為提高氨的產率，理論上應采取降低溫度的措施⑥ SO₂催化氧化成SO₃的反應，往往加入過量的空氣⑦工業制取金屬鉀Na(l) + KCl(l)

NaCl(l)+ K(g)選取適宜的溫度,使K成蒸氣從反應混合物中分離出來

A．①③⑤⑥⑦

B．②④⑤⑥⑦　　

C．①②④⑤⑥

D．全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)(2011·揚州調研)在2 L密閉容器中反應2NO₂(g)

2NO(g)＋O₂(g)在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，NO、O₂的起始濃度都為0，NO₂的濃度(mol·L^－1)隨時間(min)的變化如圖所示。請回答下列問題：

(1)對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列結論中正確的是(　　)

A．實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應條件是：反應容器的體積縮小了

B．實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應條件是：使用效率更高的催化劑

C．實驗Ⅰ條件下該反應的平衡常數大于實驗Ⅲ條件下該反應的平衡常數

D．對比實驗Ⅰ和Ⅲ可知，該反應是吸熱反應

(2)若實驗Ⅰ中NO₂的起始濃度改為1.2 mol·L^－1，其他條件不變，則達到平衡時所需用的時間________40 min(填“大于”、“等于”或“小于”)，NO₂的轉化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若實驗Ⅰ中達平衡后，再向密閉容器中通入2 mol由物質的量之比為1 ∶1組成的NO₂與NO混合氣體(保持溫度不變)，則平衡將________移動，新平衡狀態時NO₂的物質的量濃度為________mol·L^－1。
(4)若將實驗Ⅲ所得的平衡混合氣體通入足量的水中，欲使氣體被完全吸收則至少應同時通入標準狀況下的空氣________L。(設空氣中N₂與O₂體積比4 ∶1)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于處于化學平衡狀態的反應CO(g)+H₂O(g)? CO₂(g)+H₂(g)

，若要提高CO的轉化率，下列措施中可行的是（）

A．升溫	B．增大H₂O(g)的濃度
C．增大壓強	D．使用合適的催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) 的平衡體系中，當分離出SO₃時，下列說法中正確的是（）

A．正反應速率增大	B．平衡向逆反應方向移動
C．正反應速率大于逆反應速率	D．逆反應速率一直減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（每空2分，共16分）依據事實，填空：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液體完全燃燒生成CO₂和液態水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_____________________________
（2）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為_________________
（3）氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質的這種電池在使用時的電極反應式：正極：                       ；負極：
(4)在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質	X	Y	Z
初始濃度/mol·L^-1	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol·L^-1	0.05	0.05	0.1

該反應的反應方程式可表示為，平衡時Y氣體的轉化率。
（5）某核素^A_ZX的氯化物XCl₂ 1.11 g配成溶液后，需用1mol·L^-1的硝酸銀溶液20 ml才能把氯離子完全沉淀下來。則X的質量數為；若X的核內中子數為20，則37 g XCl₂中所含質子的物質的量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在密閉容器中發生反應：A(g)+3B(g)

2C(g)達到平衡的標志
A．A、B、C的濃度不再隨時間的變化而變化
B．單位時間生成n molA 同時生成3n molB
C．C生成的速率等于A分解的速率的2倍
D．A、B、C的分子數比為1：2：3

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