Question

將等物質的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應并達到平衡：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)  ΔH＜0。當改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關于新平衡與原平衡的比較正確的是

	改變條件	新平衡與原平衡比較
A	升高溫度	X的轉化率變小
B	增大壓強	X的濃度變小
C	充入一定量Y	Y的轉化率增大
D	使用適當催化劑	X的體積分數(shù)變小

Answer 1

A

：①由反應X（g）+3Y（g）2Z（g）；△H＜0可知，正反應放熱，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，X的轉化率減小，故①正確；
②由化學方程式可知，反應前氣體的計量數(shù)之和大于反應后氣體的化學計量數(shù)之和，增大壓強，平衡向正反應方向移動，但X轉化的不如增加的多，X的濃度反而增大，故②錯誤；
③充入一定量Y，平衡向正反應方向移動，但增加的Y比反應的多，Y的轉化率反而較小，故③錯誤；
④使用催化劑平衡不移動，故④錯誤，
所以正確的答案只有①．
故選A．