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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】一定溫度下,mg下列物質在足量的氧氣中充分燃燒后,產物與足量的過氧化鈉充分反應,過氧化鈉增加了ng,且nm,符合此要求的物質是(

①H2 ②CO ③COH2的混合物 ④HCOOCH3⑤CH3CHO

A.B.①②C.①②③④D.①②③④⑤

【答案】A

【解析】

這些物質完全燃燒后生成二氧化碳或水或二者都有,2H2 +O22H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22CO+O22CO22Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2;根據反應方程式可知,過氧化鈉增加的質量即為H2CO的質量,因此只要是COH2或它們的混合氣體或化學組成不符合(CO)m(H2)n就滿足題意。

這些物質完全燃燒后生成二氧化碳或水或二者都有,2H2 +O22H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22CO+O22CO22Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2;根據反應方程式可知,過氧化鈉增加的質量即為H2CO的質量,因此只要是COH2或它們的混合氣體或化學組成不符合(CO)m(H2)n就滿足題意;

①②③符合(CO)m(H2)n;④HCOOCH3化學式改寫為(CO)2(H2)2符合(CO)m(H2)n;⑤CH3CHO化學式改寫為(CO)(H2)2C,不符合(CO)m(H2)n,故選A

故選A

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】草酸及其鹽是重要的化工原料,其中最常用的是三草酸合鐵酸鉀和草酸鈷,已知草酸鈷不溶于水,三草酸合鐵酸鉀晶體()易溶于水,難溶于乙醇。這兩種草酸鹽受熱均可發生分解等反應,反應及氣體產物檢驗裝置如圖。

l)草酸鈷晶體()在200℃左右可完全失去結晶水。用以上裝置在空氣中加熱5. 49 g草酸鈷晶體()樣品,受熱過程中不同溫度范圍內分別得到一種固體物質,其質量如下表。

實驗過程中觀察到只有B中澄清石灰水明顯變渾濁,E中始終沒有紅色固體生成。根據實驗結果,290 - 320℃過程中發生反應的化學方程式是____;設置D的作用是____

2)用以上裝置加熱三草酸合鐵酸鉀晶體可發生分解反應。

①檢查裝置氣密性后,先通一段時間的N2,其目的是 ___;結束實驗時,先熄滅酒精燈再通入N2至常溫。實驗過程中觀察到BF中澄清石灰水都變渾濁,E中有紅色固體生成,則分解得到的氣體產物是____

C的作用是是____

3)三草酸合鐵酸鉀的一種制備流程如下:

回答下列問題:

①流程“I”硫酸必須過量的原因是 ____

②流程中需控制溶液溫度不高于40℃,理由是____;得到溶液后,加入乙醇,然后進行過濾。加入乙醇的理由是____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】0.2mol某烴A在氧氣中充分燃燒后,生成化合物BC1.2mol。試回答:

(1)A的分子式為______

(2)若烴A不能使溴水褪色,但在一定條件下,能與氯氣發生取代反應,其一氯代物只有一種,則烴A的結構簡式為______

(3)若取一定量的烴A完全燃燒后,生成BC3mol,則有______gA參加了反應,燃燒時消耗標準狀況下的氧氣______L

(4)若烴A能使溴水褪色,在催化劑作用下,與H2加成,其加成產物經測定分子中含有4個甲基,烴A可能有的結構簡式有(不考慮立體異構)______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】欲用下圖裝置對所制備的氣體進行除雜、檢驗,其設計方案合理的是(

制備氣體

X(除雜試劑)

Y (檢驗試劑)

A

CH3CH2Br NaOH 乙醇溶液共熱

H2O

KMnO4酸性溶液

B

電石與 NaCl 水溶液

H2O

Br2 CCl4溶液

C

C2H5OH與濃硫酸加熱至 170

飽和NaHSO3溶液

K2Cr2O7酸性溶液

D

生石灰與濃氨水

濃硫酸

酚酞溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機合成中的重要還原劑。某課題組設計實驗制備氫化鋁鋰并測定其純度。已知: 氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應并產生同一種氣體。

I.制備氫化鋰

選擇圖I中的裝置制備氫化鋰(有些裝置可重復使用):

1裝置的連接順序(從左至右)A→______________

2檢在好裝蹬裝置的氣密性,點燃酒精燈前需進行的實驗操作是_______________

3寫出制備氫化鋁鋰的化學方程式:__________________

II. 制備氫化鋁鋰

1947Schlesinger,BondFinholt首次制得氫化鋁鋰,其方法是使氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合攪樣充分反應后經一系列操作得到LiAlH4晶體。

4寫出氫化鋰與無水三氯化鋁反應的化學方程式:____________________

III.測定氫化鋁鋰產品(不含氫化鋰)的純度

5按圖2裝配儀器、檢查裝置氣密性并裝好藥品(Y形管中的蒸餾水足量,為了避免氫化鋁鋰遇水發生爆炸蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑),啟動反應的操作是________讀數之前上下移動量氣管右側的容器,使量氣管左、右有兩側的液面在同一水平面上,其目的是_________

6在標準狀況下,反應前量氣管讀數為V1mL反應完畢并冷卻之后,量氣管讀數為V2mL。該樣品的純度為_____________(用含aV1V2的代數式表示)。如果起始讀數時俯視刻度線測得的結果將________(填“偏高”“偏低無影響”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1L的密閉容器中充入2mol N27mol H2,發生反應N2+3H2=2NH3,保持其他條件不變,相同時間內測得NH3的濃度與溫度的關系如圖所示.下列敘述不正確的是

A.該反應是放熱反應

B.ac兩點對應的壓強 Pa<Pc

C.溫度為T1時,N2的平衡轉化率為50%

D.溫度為T1時,再加入1mol N21mol NH3,平衡向正反應方向移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列是實驗室制取乙炔、洗氣和性質實驗所需的裝置及試劑,按要求回答下列問題:

1)請選出制取乙炔氣體所需的裝置________(填字母,選錯扣分)

2)如果將產生的氣體按照發生、洗氣、性質實驗裝置的順序從左到右連接起來,請寫出接口連接的數字順序:發生裝置出口____ ____ ____ _____ _____。(填數字)

3)寫出制取乙炔的化學方程式:____________________________________________

4)裝置C的作用 ________________________________________________________

5)如果要進行乙炔的可燃性實驗,首先應該__________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知化學反應的能量變化如圖所示:

(1)2mol AB的總能量___________________(填高于低于1mol A21mol B2的總能量,該反應為___________(填吸收釋放)能量的反應。

(2)斷裂2mol A22mol B2的化學鍵需吸收______kJ能量,斷裂1.5mol AB的化學鍵需吸收_____kJ能量。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)____S+____NaOH2Na2S+____Na2SO3+____H2O

(2)____Cl2+____Ca(OH)2____CaCl2+____Ca(ClO)2+____H2O

(3)____P4+____KOH+____H2O=____K3PO4+____PH3

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