【題目】(1)____S+____NaOH
2Na2S+____Na2SO3+____H2O
(2)____Cl2+____Ca(OH)2____CaCl2+____Ca(ClO)2+____H2O
(3)____P4+____KOH+____H2O=____K3PO4+____PH3↑
【答案】
6 1 3 
2 1 1 2 9 3 3 5
【解析】
(1)該反應中只有S元素化合價發生變化，先根據化合價升降總數相等配平S元素，再根據原子守恒配平未參加氧化還原反應的元素；
(2)該反應中只有Cl元素化合價發生變化，先根據化合價升降總數相等配平Cl元素，再根據原子守恒配平未參加氧化還原反應的元素；
(3)該反應中只有P元素化合價發生變化，先根據化合價升降總數相等配平P元素，再根據原子守恒配平未參加氧化還原反應的元素。
(1)該反應中只有S元素化合價發生變化，S既作氧化劑又作還原劑，S由0價生成-2價S和+4價S，化合價升降最小公倍數是4，所以反應產生Na2S的系數是2，生成Na2SO3的系數是1，反應消耗S單質系數是3，根據Na元素守恒，可知NaOH的系數是6，根據H元素守恒，可知H2O的系數是3，配平后的方程式為：3S+6NaOH
2Na2S+Na2SO3+3H2O，方程式系數由前到后依次是3、6、1、3；
(2)該反應中只有Cl元素化合價發生變化，Cl2既作氧化劑又作還原劑，Cl元素化合價由反應前Cl2中的0價生成CaCl2中的-1價和Ca(ClO)2中的+1價，化合價升降最小公倍數是2，所以反應物Cl2的系數是2，生成CaCl2、Ca(ClO)2的系數是1，根據Ca元素守恒，可知Ca(OH)2的系數是2，根據H元素守恒，可知H2O的系數是2，配平后的方程式為2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，方程式系數由前到后依次是2、2、1、1、2；
(3)該反應中只有P元素化合價發生變化，P4既作氧化劑又作還原劑，P元素化合價由0價生成-3價的PH3和+5價的H3PO4，化合價升降最小公倍數是15，所以反應產生K3PO4的系數是3，生成PH3的系數是5，反應消耗P4單質系數是2，根據K元素守恒，可知KOH的系數是9，根據H元素守恒，可知H2O的系數是3，配平后的方程式為：2 P4+9KOH+3H2O=3K3PO4+5PH3↑，方程式系數由前到后依次是2、9、3、3、5。
心算口算巧算一課一練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，mg下列物質在足量的氧氣中充分燃燒后，產物與足量的過氧化鈉充分反應，過氧化鈉增加了ng，且n＞m，符合此要求的物質是（ ）
①H2 ②CO ③CO和H2的混合物 ④HCOOCH3⑤CH3CHO
A.⑤B.①②C.①②③④D.①②③④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按照要求回答下列有關烴類物質的問題現有A、B 兩種烴，已知A的分子式為 C5Hm，而B的最簡式為C5Hn（m、n 均為正整數）．請回答下列問題：
（1）下列關于烴A和烴B的說法不正確的是_______（填序號）．
a. 烴A和烴B可能互為同系物 b.烴A 和烴B可能互為同分異構體
c.當m=12時，烴A一定為烷烴 d.當n=11時，烴B可能的分子式有 2 種
（2）若烴A為鏈烴，且分子中所有碳原子一定共面，在一定條件下，1mol A 最多可與 1mol H2 加成，則A的名稱是_____，該烴是否存在順反異構_____（“是”或“否”）
（3）若烴B為苯的同系物，取一定量的烴B完全燃燒后，生成物先通過足量的濃硫酸，濃硫酸的質量增加 1.26g， 再通過足量的堿石灰，堿石灰的質量增加 4.4g，則烴B的分子式為_____；若其苯環上的一溴代物只有一種， 則符合此條件的烴B有_________種，其中核磁共振氫譜中有4組峰，且峰面積之比為6：3：3：2 的有機物的結構簡式為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.碳素鋼在海水中發生的腐蝕主要是析氫腐蝕
B.在鐵制品表面鍍鋅時，鐵制品與電源正極相連
C.NaHCO3溶液的水解方程式為：HCO
+H2O
CO
+H3O+
D.已知室溫時Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，室溫下pH=8的Mg(OH)2懸濁液中c(Mg2+)=5.6mol·L-1
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【題目】淀粉通過如圖所示轉化可以得到多種有機物：
（1）檢驗淀粉是否完全水解，可以選用的試劑是__________（填序號）。
a.石蕊試液 b.淀粉碘化鉀溶液 c.碘水
（2）B是一種單糖，則B的名稱是____________________。
（3）B轉化為C的化學方程式是______________________________。
（4）一分子B可在乳酸菌作用下分解生成兩分子D，D與乙酸、乙醇均能發生酯化反應，且D的結構中含有甲基，則D的結構簡式是______________________________。
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【題目】有機物M具有抗氧化、抗腫瘤作用，其結構簡式如圖所示。下列有關M的說法正確的是（ ）
A.一定條件下M可發生加成、氧化、消去等反應
B.M與Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液均能發生反應
C.1molM與濃溴水充分反應，最多消耗Br2的物質的量為4mol
D.M分子中含有1個手性碳原子
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【題目】某實驗小組對KSCN的性質進行探究，設計如下實驗：
試管中試劑 | 實驗 | 滴加試劑 | 現象 |
| Ⅰ | ⅰ.先加1mL 0.1mol/L FeSO4溶液 ⅱ.再加硫酸酸化的KMnO4溶液 | ⅰ.無明顯現象 ⅱ.先變紅，后褪色 |
Ⅱ | ⅲ.先加1mL 0.05mol/L Fe2(SO4)3溶液 ⅳ.再滴加0.5mL 0.5mol/L FeSO4溶液 | ⅲ.溶液變紅 ⅳ.紅色明顯變淺 |
（1）SCN－存在兩種結構式，分別為N≡C-S-和S=C=N-，SCN-是二者的互變異構的混合物，請寫出N≡C-S-的電子式__________________________。
（2）用離子方程式表示FeSO4溶液顯酸性的原因______________________。
（3）①用離子方程式表示實驗Ⅰ溶液變紅的原因___________。
②針對實驗Ⅰ中紅色褪去的原因，小組同學認為是SCN-被酸性KMnO4氧化為SO42-，并設計如圖實驗裝置證實了猜想是成立的。其中X溶液是_______，Y溶液是_______，檢驗產物SO42-的操作及現象是_____________________。
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【題目】下列有關實驗的操作、現象和原理，正確的是
①吸濾操作可加快過濾速度，若吸濾完畢，則應先關閉水龍頭，然后拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管；②往海帶灰的浸泡液中加入過量的氯水，以保證I－完全氧化為I2；③重結晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大；④可用水鑒別已烷、四氯化碳、乙醇三種無色液體；⑤油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離；⑥加酶洗衣粉可用來洗滌棉織品、腈綸織品和滌綸織品；⑦硫酸亞鐵銨晶體制備實驗的最后一步是將溶液蒸發到有大量晶體析出，用余熱蒸干即可得產物；⑧萃取時振蕩的操作如圖
A.②④⑧B.①③⑤C.③④⑥D.②④⑦
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【題目】硼元素、鈣元素、銅元素在化學戰有很重要的地位，單質及其化合物在工農業生產和生活中有廣泛的應用．
(1)已知CaC2與水反應生成乙炔．請回答下列問題：
①將乙炔通入 [Cu(NH3)2]Cl溶液中生成Cu2C2紅棕色沉淀， Cu+基態核外電子排布式為 ______ ．
②CaC2中
與
互為等電子體． 1mol中含有的π鍵數目為 ______ ．
③乙炔與氫氰酸反應可得丙烯睛(CH2=CHC=N)，丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類
型是 ______ ，構成丙烯腈元素中第一電離能最大的是 ______．
(2)硼酸 (H3BO3)是一種片層狀結構的白色晶體，層內的H3BO3分子間通過氫健相連(如上圖1)，則1mol H3BO3的晶體中有 ______ mol氫鍵．硼酸溶于水生成弱電解質一水合硼酸B(OH)3·H2O，它電離生成少量[B(OH)4]-和H+，則[B(OH)4]-的空間構型為 ______
(3)某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如上圖2所示
黑點代表銅原子，空心圓代表M原子
．
該晶體化學式為 ______ ．
已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于 ______ 填“離子”、“共價”化合物．
(4)Cu3N的晶胞結構如右上圖3， N3-的配位數為 ______ ，Cu+半徑為apm，N3-半徑為bpm，Cu3N的密度為 ______ g·cm-3。(阿伏加德羅常數用
表示)
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