【題目】下列各組物質，只用水不能鑒別的是( )
A.白色粉末：CuSO4、Na2CO3、CaCO3
B.無色液體：乙醇、苯、四氯化碳
C.白色粉末：NaOH、NaCl、NH4NO3
D.無色液體：苯、甲苯、乙醛
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗方案中可行的是（ ）
A. 用澄清石灰水檢驗CO中是否含有CO2
B. 用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4
C. 用酒精把碘水中的碘萃取出來
D. 用溶解、過濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苦杏仁酸（D）是一種重要的醫藥中間體，可通過下列方法合成： 
①A→B的反應類型為
②D能縮聚為聚酯，聚酯的結構簡式為
③E是D的同分異構體，E中含有苯環，且E能發生如下水解反應：E+H2O 
CH3OH+F符合條件的F的結構種，其中核磁共振氫譜有4組峰且面積比為1：2：2：1的結構簡式為 ．
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【題目】白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質，利用這些物質能完成的實驗是( )
①檢驗自來水中是否含有Cl－ ②鑒別食鹽和小蘇打 ③蛋殼能否溶于酸 ④白酒中是否有甲醇
A.①②
B.①④
C.②③
D.③④
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【題目】H、C、N、O、Al、S是常見的六種元素．完成下列填空：
（1）碳元素有12C、13C和14C等同位素．在14C原子中，核外存在對自旋相反的電子．
（2）碳在形成化合物時，其所成化學鍵以共價鍵為主，原因是 ．
（3）任選上述元素可組成多種四原子的共價化合物，請寫出其中含非極性鍵的一種化合物的電子式 ．
（4）上述元素可組成鹽NH4Al（SO4）2 ． 向10mL1mol/L NH4Al（SO4）2溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下．
①NH4Al（SO4）2溶液中所有離子的濃度由大到小的順序是 ， 請解釋陽離子濃度差異的原因 ．
②寫出N點反應的離子方程式 ．
③若向10mL1mol/L NH4Al（SO4）2溶液中加入20mL1.2mol/LBa（OH）2溶液，充分反應后，產生沉淀mol．
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【題目】某小組在某溫度下測定溶液的pH時發現，0.01mol/L的NaOH溶液中，c（H+）c（OH﹣）=10﹣12（mol/L）2 ， 則該小組在該溫度下測得0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LHCl溶液pH應為（ ）
A.13、1
B.13、2
C.11、1
D.10、2
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【題目】下列敘述正確的是( )
A. 物質的量即微粒的數量
B. 1 mol任何物質都含有6.02×1023個原子
C. 28g CO的體積為22.4L
D. 在同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大
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【題目】根據下列轉化關系（反應條件略去），A、B、C、D中均含有同一種元素，回答下頭問題：
（1）若A為Na，寫出反應③的化學方程式___________________________
（2）若A為N2，寫出反應③的離子方程式___________________________
（3）若A為S，寫出D的濃溶液與Cu在加熱情況下反應的化學方程式_________________
（4）若A為NH3，寫出過量Fe與D的稀溶液反應（還原產物只有B）的離子方程式_____________________________，將14 g銅、銀合金與一定量某濃度的D溶液完全反應，將放出的氣體與1.12 L(標準狀況)氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質量是________g。
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