【題目】原子的吸收光譜是線狀的而不是連續的，主要原因是( )
A. 原子中電子的能量高低 B. 外界條件的影響
C. 原子軌道的能量是量子化的 D. 儀器設備的工作原理
直通貴州名校周測月考直通名校系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E為短周期元素，在周期表中所處的位置如下圖所示。A、C兩種元素的原子核外電子數之和等于B原子的質子數，B原子核內質子數和中子數相等：
A | C | |
D | B | E |
（1）寫出三種元素名稱A________、B _______、C_______。
（2）B元素位于元素周期表中第______周期，_______族。
（3）比較B、D、E三種元素的最高價氧化物的水化物酸性最強的是（用化學式表示）______。
（4）C原子結構示意圖為________________。
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【題目】一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發生化學反應，反應中各物質（A、B、C、D）的物質的量變化如圖M所示，對該反應的推斷合理的是（ ） 
A.M點表示v（A）=v（B）
B.0～6s內，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=3：1：1.5：2
C.反應進行到6s時，各物質的物質的量濃度相等
D.反應進行到6s時，C的平均反應速率為 0.1molL﹣1s﹣1
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【題目】對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：①過濾、②蒸發、③蒸餾、④萃取、⑤加熱分解等．下列各混合物的分離或提純應采用什么方法？（填序號）
（1）提取碘水中的碘 ．
（2）除去食鹽溶液中的水 ．
（3）淡化海水 ．
（4）除去KC1固體中含有的少量KClO3 ．
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【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數之間的關系如圖所示。下列說法不正確的是
A. 簡單陽離子半徑:X
B. M的氫化物常溫常壓下為氣體，分子間無氫鍵
C. 最高價氧化物的水化物的酸性:Z<Y
D. X與Y可以形成平面形結構的分子，分子中存在極性共價鍵和非極性共價鍵
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【題目】常溫下有濃度均為0.1molL﹣1的四種溶液： ①Na2CO3②NaHCO3③HCl ④NH3H2O
（1）有人稱溶液①是油污的“清道夫”，原因是（用離子方程式解釋）
（2）這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是（用序號填寫）
（3）向④中加入少量氯化銨固體，此時 
的值（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）等體積混合③和④的溶液，此時溶液中[NH4+]+[NH3H2O]=molL﹣1（填數值）；此時溶液中離子濃度的大小順序是：；若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積④的體積（填“大于”小于”或“等于”）
（5）將10mL溶液③加水稀釋至100mL，則此時溶液中由水電離出的c（ H+）= molL﹣1 ．
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【題目】使用微波爐加熱，具有使受熱物質均勻受熱、表里一致、速度快、熱效率高等優點。其工作原理是通電后爐內的微波場以幾億赫茲的高頻改變外電場的方向，水分子因而能迅速擺動，產生熱效應，這是因為( )
A. 水分子具有極性共價鍵 B. 水分子是極性分子
C. 水由氫、氧兩元素組成 D. 水分子中有共用電子對
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【題目】工業生產甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-90.8 kJ/mol。
已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2=-571.6 kJ/mol
H2(g)+
O2(g)=H2O(g) △H3=-241.8 kJ/mol
下列有關說法正確的是
A. H2的燃燒熱為241. 8 kJ/mol
B. CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) △H=-392. 8 kJ/mol
C. “”既表示分子個數也能表示物質的量
D. 未注明溫度和壓強時，△H表示標準狀況下的數據
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