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【題目】對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：①過濾、②蒸發、③蒸餾、④萃取、⑤加熱分解等．下列各混合物的分離或提純應采用什么方法？（填序號）
（1）提取碘水中的碘．
（2）除去食鹽溶液中的水．
（3）淡化海水．
（4）除去KC1固體中含有的少量KClO3 ．

【答案】
（1）④
（2）②
（3）③
（4）⑤
【解析】解：（1）碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，則選擇萃取法分離出碘水中的碘，所以答案是：④；（2）水加熱時揮發，則選擇蒸發除去食鹽水中的水，所以答案是：②；（3）海水中水的沸點較低，則選擇蒸餾法海水淡化，所以答案是：③；（4）不穩定，KClO3 加熱易分解，可用加熱的方法除雜，所以答案是：⑤．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NiSO4xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如圖：
（1）在待鍍件上鍍鎳時，待鍍件應作極，電鍍過程中電解質溶液濃度（填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質，則除去Cu2+的離子方程式為．當Zn2+恰好沉淀完全時，在CuS、ZnS共存的混合液中c（Zn2+）=10﹣5mol/L，則c（Cu2+）=mol/L （已知Ksp（CuS）=1.3×10﹣36 ， Ksp（ZnS）=1.6×10﹣24）．
（3）對濾液Ⅱ中先加H2O2再調pH，調pH的目的是．
（4）濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO4 ，加入Na2CO3過濾后再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4 ，這兩步操作的目的是．
（5）為測定NiSO4xH2O晶體x的值，稱取26.3g晶體加熱至充全失去結晶水，剩余固體15.5g，則x的值等于．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅﹣空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質溶液為KOH溶液，反應為2Zn+O2+4OH﹣+2H2O═2Zn（OH）．下列說法正確的是（　　）
A.充電時，電解質溶液中K+向陽極移動
B.放電時，電解質溶液中K+向正極移動
C.充電時，陽極反應為：Zn（OH） +2e﹣═Zn+4OH﹣
D.放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標準狀況）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在t°C時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．又知t°C時AgCl的Ksp=4×10﹣10 ，下列說法不正確的是（　　）
A.圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液
B.在t°C時，AgBr的Ksp為 4.9×10﹣13
C.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點
D.在t°C時，AgCl（s）+Br﹣（aq）AgBr（s）+Cl﹣（aq）的平衡常數K≈816

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應2NO2（g）2NO（g）+ O2（g）達到平衡狀態的標志是

①2V（O2）=V（NO2）

②單位時間內生成n molO2的同時生成2n molNO2

③NO2、NO、O2的濃度之比為2∶2∶1

④混合氣體的顏色不再改變的狀態

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態

⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變

A．②④⑥ B．①④⑥ C．②④⑤ D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某手機電池采用了石墨烯電池，可充電5分鐘，通話2小時。一種石墨烯鋰硫電池(2Li+S8=Li2S8)工作原理示意圖如圖。下列有關該電池說法不正確的是

A. 金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料

B. 充電時A電極為陰極，發生還原反應

C. 充電時B電極的反應:Li2S8-2e-=2Li++S8

D. 手機使用時電子從A電極經過手機電路版流向B電極，再經過電池電解質流回A電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子的吸收光譜是線狀的而不是連續的，主要原因是(　　 )

A. 原子中電子的能量高低 B. 外界條件的影響

C. 原子軌道的能量是量子化的 D. 儀器設備的工作原理

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對含氮物質的研究和利用有著極為重要的意義．
（1）N2、O2和H2相互之間可以發生化合反應，已知反應的熱化學方程式如下： N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJmol﹣1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483kJmol﹣1；
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣93kJmol﹣1 ．
則氨的催化氧化反應的熱化學方程式為．
（2）汽車尾氣凈化的一個反應原理為：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H＜0．一定溫度下，將2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容積為2L的密閉容器中，反應過程中部分物質的物質的量變化如圖1所示．

①NO的平衡轉化率為， 0～20min平均反應速率v（NO）為mol/（Lmin）；該溫度下的化學平衡常數數值是． 25min時，若保持反應溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，則化學平衡將移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
②下列可說明該反應已經達到平衡的是．
a． v生成（CO2）=v消耗（CO）
b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
d．單位時間內消耗2n mol CO2的同時生成n mol N≡N
e．NO、CO、N2、CO2的濃度相等
③反應達到平衡后，改變某一個條件，如圖2曲線①⑧中正確的是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置進行相應實騎，能達到實驗目的的是

選項	A	B	C	D
實驗裝置
實驗目的	完成“噴泉”實驗	測定中和熱	制取并收集干燥純凈的NH3	制取NO

A. A B. B C. C D. D

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