Question

【題目】已知反應A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)的平衡常數K值與溫度的關系如表所示，830 ℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B,10 s時達平衡。下列說法不正確的是

溫度/℃	700	830	1200
K值	1.7	1.0	0.4

A. 達到平衡后，B的轉化率為50%

B. 增大壓強，正、逆反應速率均加快

C. 該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動

D. 反應初始至平衡，A的平均反應速率v(A)＝0.005 mol·L－1·s－1

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：設平衡時參加反應的B的物質的量為xmol，則：

A（g）+B（g）C（g）+D（g）

開始（mol·L－1）：0．2 0．2 0 0

變化（mol·L－1）：x x x x

平衡（mol·L－1）：0．2-x 0．2-x x x

故=1，解得x=0．1

所以平衡時B的轉化率為×100%=50%，故A正確；增大壓強，反應混合物的濃度都增大，故正、逆反應速率都增大，故B正確；由表中數據可知，溫度越高，平衡常數越小，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，故正反應為放熱反應，故C錯誤；反應初始至平衡，A的平均反應速率v（A）==0．005mol·L－1·s－1，故D正確，故選C。