Question

我國目前使用碘酸鉀作為食用鹽中碘強化劑。并規定，食用鹽碘含量的平均水平（以碘元素計）為20 mg/kg ~ 30 mg/kg。
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，請配平化學方程式。
      KIO₃＋     KI＋     H₂SO₄＝     K₂SO₄＋     I₂＋    H₂O
反應中有1.5mol I₂生成時轉移電子數是            。
（2）已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2 I^－＋S₄O₆^2－，某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a.準確稱取20 .0g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；
c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10^－3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0 mL，恰好反應完全。
①判斷c中反應恰好完全依據的現象是                                       。
②根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是       mg/kg。（保留一位小數）

Answer 1

（1） 1 KIO₃＋  5 KI＋  3 H₂SO₄＝  3 K₂SO₄＋ 3 I₂＋  3 H₂O   2.5N_A或者1.51×10²⁴
（2）①藍色褪去，半分鐘內不再變色   ② 21.2

試題分析：（1）根據在氧化還原反應中，反應前后各元素的原子個數相等，電子轉移數目相等。可的方程式為： 1 KIO₃＋  5 KI＋  3 H₂SO₄＝  3 K₂SO₄＋ 3 I₂＋  3 H₂O 。 在反應方程式中產生3molI₂轉移電子5mol,所以若反應中有1.5mol I₂生成時轉移電子數是2.5N_A。（2）（2）①碘單質遇淀粉變藍色。可根據藍色褪去，半分鐘內不再變色來確定反應恰好完全。②根據方程式可得關系式為：KIO₃^---3I₂--6S₂O₃^2－.n(Na₂S₂O₃)=2.0×10^－3 mol/L×1.0×10^－2 L=2.0×10^－5 mol.∴n(KIO₃^-)=1/3×10^－5 mol.該精制鹽的碘含量(1/3×10^－5 ×127×10³mg)÷2.0×10^-2Kg=21.2mg/kg。