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有一未完成的離子方程式：□□+ XO₃^-+6H⁺═3X₂+3H₂O，據此判斷X元素的最高化合價為

A．+7

B．+6

C．+5

D．+1

試題分析：方程式右邊電荷為0，根據離子方程式左右電荷相等，則方程式左邊未知物應含有5個負電荷，根據方程式遵循質量守恒定律原子守恒可知，如生成3molX₂，則XO₃^-為1mol，未知物為5mol，所以1mol未知物含有1mol負電荷，離子方程式為：5X^-+XO₃^-+6H⁺═3X₂+3H₂O，X的最低化合價為-1價，則X原子核外最外層有7個電子，最高化合價為+7價，故選：A。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化學興趣小組用以下裝置探究SO₂的某些化學性質。

（1）裝置乙的作用是                         。
（2）若X為品紅溶液，觀察到溶液褪色，說明SO₂具有               （填序號，下同）；若X為Na₂S溶液，觀察到溶液中出現淡黃色渾濁，說明SO₂具有             。
a．氧化性             b．還原性             c．漂白性
（3）若試劑X為Ca(ClO)₂溶液，可觀察到白色沉淀生成，完成該過程的離子方程式：

Ca²^＋+

ClO^－+

SO₂+

H₂O＝

↓+

Cl^－+

SO₄²^－+

。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應3Br₂+6NaOH＝5NaBr+NaBrO₃+3H₂O，以下敘述正確的是

A．Br₂是氧化劑，NaOH是還原劑

B．氧化產物與還原產物的物質的量的比為5∶1

C．Br₂既是氧化劑又是還原劑

D．每生成1mol的NaBrO₃轉移6mol的電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將Cu、Cu₂O和 CuO均勻混合物分成兩等份，其中一份用足量的CO還原，測得反應后固體質量減少6.4g，另一份中加入150mL某濃度的硝酸，固體恰好完全溶解，且同時收集到標準狀況下NO_X氣體6.72L，則所用硝酸的物質的量濃度可能為

A．8.0mol·L^-1

B．9.0mol·L^-1

C．10.0mol·L^-1

D．11.0mol·L^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到氣體a mol，向反應后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄^2-）加入足量NaOH，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO固體120g，若上述氣體為NO，則a可能為 mol.

A．2.50

B．4.00

C．7.50

D．3.15

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯氣與冷的氫氧化鈉反應生成NaCl與NaClO，與熱的氫氧化鈉反應生成NaCl與NaClO₃。一定溫度下,氯氣與氫氧化鈉反應生成的NaClO與NaClO₃的物質的量之比為2：3，求該反應氧化產物與還原產物的物質的量之比為（）

A．5/16

B．5/17

C．5/13

D．13/5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知氧化還原反應：2Cu(IO₃)₂＋24KI＋12H₂SO₄＝2CuI↓＋13I₂＋12K₂SO₄＋12H₂O，其中1mol氧化劑在反應中得到的電子為

A．10mol

B．11mol

C．12mol

D．13mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題：
（1）黃鐵礦（FeS₂）是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS₂+8O₂

Fe₃O₄+6SO₂，有3mol FeS₂參加反應，轉移             mol電子。
（2）FeCl₃溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式為                    ；從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是                。
（3）與明礬相似，Fe₂(SO₄)₃也可用作凈水劑，在使用時發現Fe₂(SO₄)₃并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是                                                                       。
（4）鋼鐵的電化學腐蝕簡單示意圖如下，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學防護的簡單示意圖，請在下圖虛線框中作出修改，并用箭頭標出電子流動的方向。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

我國目前使用碘酸鉀作為食用鹽中碘強化劑。并規定，食用鹽碘含量的平均水平（以碘元素計）為20 mg/kg ~ 30 mg/kg。
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，請配平化學方程式。
      KIO₃＋     KI＋     H₂SO₄＝     K₂SO₄＋     I₂＋    H₂O
反應中有1.5mol I₂生成時轉移電子數是            。
（2）已知：I₂＋2S₂O₃²^－＝2 I^－＋S₄O₆²^－，某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a.準確稱取20 .0g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；
c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10^－3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0 mL，恰好反應完全。
①判斷c中反應恰好完全依據的現象是                                       。
②根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是       mg/kg。（保留一位小數）

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