Question

 (16分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Cl^－、I^－、NO₃^－、CO₃^2－、SO₄^2－中的幾種。取該溶液進行以下實驗：

(1)用pH試紙檢驗該溶液呈強酸性，排除              離子的不存在。

(2)取出部分溶液，加入少量CCl₄及數滴新制氯水，經振蕩后CCl₄層呈紫紅色，可以排除

          離子不存在。

(3)另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變為堿性，在滴加過程中和滴加完畢后，均無沉淀產成，則可排除                離子不存在。取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明      離子存在

(4)另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，可以排除      離子不存在。

(5)根據以上實驗事實確定：該溶液中肯定存在的離子是                    ；還不能肯定是否存在的離子是                       ，寫出第(3)步操作的離子反應方程式為                                               。  

 

Answer 1

【答案】

(1)CO₃^2－    (2) NO₃^－、Fe³⁺   (3) Mg²⁺、Al³⁺ ； NH₄⁺    (4) SO₄^2－   

(5) Ba²⁺、I^－、NH₄⁺ ； K⁺、Na⁺、Cl^－ ； NH₄⁺ + OH^－  NH₃↑ + H₂O （每空均2分）

【解析】（1）溶液顯強酸性，則一定沒有CO₃^2－。

（2）CCl₄層呈紫紅色，說明有單質碘生成，即一定含有碘離子。由于鐵離子能氧化碘離子，而在酸性條件下，NO₃^－也能氧化碘離子，所以這兩種離子一定不存在。

（3）在滴加過程中和滴加完畢后，均無沉淀產成，說明沒有 Mg²⁺、Al³⁺ ；能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，所以一定含有NH₄⁺。

（4）加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，則白色沉淀是碳酸鋇，因此一定含有Ba²⁺，則就一定沒有SO₄^2－。

（5）根據以上分析可知，該溶液中肯定存在的離子是Ba²⁺、I^－、NH₄⁺ ；還不能肯定是否存在的離子是K⁺、Na⁺、Cl^－ 。