Question

(16分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Cl^－、I^－、NO₃^－、CO₃^2－、SO₄^2－中的幾種。取該溶液進行以下實驗：
(1)用pH試紙檢驗該溶液呈強酸性，排除             離子的不存在。
(2)取出部分溶液，加入少量CCl₄及數滴新制氯水，經振蕩后CCl₄層呈紫紅色，可以排除
         離子不存在。
(3)另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變為堿性，在滴加過程中和滴加完畢后，均無沉淀產成，則可排除               離子不存在。取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明     離子存在
(4)另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，可以排除     離子不存在。
(5)根據以上實驗事實確定：該溶液中肯定存在的離子是                   ；還不能肯定是否存在的離子是                      ，寫出第(3)步操作的離子反應方程式為                                              。  

Answer 1

(1)CO₃^2－   (2) NO₃^－、Fe³⁺  (3) Mg²⁺、Al³⁺； NH₄⁺    (4) SO₄^2－   
(5) Ba²⁺、I^－、NH₄⁺ ； K⁺、Na⁺、Cl^－； NH₄⁺ + OH^－ NH₃↑+ H₂O （每空均2分）

解析