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【題目】質量數為37，有20個中子的原子R，它可以生成的離子是( )

A. R+ B. R- C. R2+ D. R2-

【答案】B

【解析】

原子中核內質子數=質量數-中子數，原子序數=核內質子數=核外電子數，根據該原子的最外層電子數判斷生成的離子。

質量數為37、中子數為20的R原子，它的質子數=質量數-中子數=37-20=17，所以原子序數是17，該元素是氯元素，氯原子最外層有7個電子，很容易得一個電子達到最外層8個電子的穩定結構，生成帶一個單位負電荷的陰離子Cl-，因此選項B符合題意。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水是生命之源，它與我們的生活密切相關。

（1）自來水廠常用高鐵酸鉀(K2FeO4)改善水質。簡述高鐵酸鉀用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理_____________________________________________________________。

（2）電鍍廢水中含有劇毒的NaCN，加入NaClO處理該堿性廢水時生成Na2CO3、NaCl和N2。

①寫出該反應的離子方程式：__________________________________________。

②處理a m3含NaCN bmg·L-1的廢水，至少需要NaC1O的質量為______________g。

（3）某工業廢水中可能含有Na+、Mg2+、A13+、Fe3+、NH4+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種，為確定其成分，設計如下實驗：

a．取該廢水進行焰色反應實驗，火焰為黃色；

b．另取10mL該廢水于試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，充分反應后過濾得到4.66g白色沉淀；

c．另取10mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液，產生沉淀的質量隨所加NaOH溶液體積的變化關系如下圖所示(不考慮沉淀的溶解和損失)。

根據上述實驗和圖表數據回答：

①該工業廢水中一定不存在的離子有_________________(寫離子符號)。

②c(NaOH)=_____________________。

③NO3-是否存在?_______(填“存在”、“不存在”或“不確定”)，理由是_____________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實驗信息如下：

實驗編號	c(HA)/mo1·L－1	c(NaOH)/mo1·L－1	反應后溶液pH
甲	0.1	0.1	pH=9
乙	c1	0.2	pH=7

下列判斷不正確的是

A. 0.1 mo1·L－1的HA溶液中由水電離出的c(H+)=1×l0－13mo1/L

B. c1一定大于0.2 mo1·L－1

C. 甲反應后的溶液中：HA占含A微粒總數的0.02%

D. 乙反應后的溶液中：c(Na+)＜c(HA)+c(A一)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列溶液中，若加入過量的氫氧化鈉溶液，能產生沉淀，若加入銅粉溶液增重的是

A. MgCl2 B. FeCl2 C. AlCl3 D. FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列物質中，屬于強電解質的是（填序號，下同）__________，屬于弱電解質的是________，屬于非電解質_____________；

①氨氣 ②氨水 ③鹽酸 ④醋酸 ⑤硫酸鋇 ⑥氯化銀 ⑦氯化鈉 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸銨 ⑩氫氣

（2）常溫下，取0.2 mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合，測得混合后溶液的pH=5。寫出MOH的電離方程式：__________________。

（3）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1 molL-1、0.1 molL-1，則c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙_________10(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要400mL 0.5molL﹣1的稀硫酸溶液，現用密度為1.84gmL﹣1 ，質量分數為98%濃硫酸來配制，請回答下列問題：
（1）若要實施配制，下列儀器中，不會用到的是（填字母）．
A.250mL容量瓶；
B.500mL容量瓶；
C.托盤天平；
D.量筒；
E.燒杯；
F.玻璃棒
（2）配制過程中，除上述儀器外，尚缺的儀器是．
（3）未冷卻至室溫立即轉移硫酸溶液，則所配硫酸溶液的濃度（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若定容時，滴加蒸餾水不慎超過了刻度線，則所配硫酸溶液的濃度．
（4）通過計算，用量筒量取mL濃硫酸．