Question

【題目】實驗室需要400mL 0.5molL﹣1的稀硫酸溶液，現用密度為1.84gmL﹣1 ， 質量分數為98%濃硫酸來配制，請回答下列問題：
（1）若要實施配制，下列儀器中，不會用到的是（填字母）．
A.250mL容量瓶；
B.500mL容量瓶；
C.托盤天平；
D.量筒；
E.燒杯；
F.玻璃棒
（2）配制過程中，除上述儀器外，尚缺的儀器是 ．
（3）未冷卻至室溫立即轉移硫酸溶液，則所配硫酸溶液的濃度（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若定容時，滴加蒸餾水不慎超過了刻度線，則所配硫酸溶液的濃度 ．
（4）通過計算，用量筒量取mL濃硫酸．

Answer 1

【答案】
（1）AC
（2）膠頭滴管
（3）偏高；偏低
（4）13.6
【解析】解：（1）用濃溶液配制一定物質的量濃度溶液步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，需要的儀器：燒杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；用不到的儀器：A．250mL容量瓶C．托盤天平；
所以答案是：AC；（2）依據（1）可知還缺少的儀器：膠頭滴管；
所以答案是：膠頭滴管；（3）未冷卻至室溫立即轉移硫酸溶液，冷卻后溶液體積偏小，溶液的物質的量濃度偏高；
若定容時，滴加蒸餾水不慎超過了刻度線，導致溶液體積偏大，溶液的物質的量濃度偏低；
所以答案是：偏高；偏低；（4）98%的濃硫酸（密度為1.84gml ﹣3）的物質的量濃度C= =18.4mol/L，設需要濃硫酸體積V，稀釋前后溶質的物質的量不變，18.4mol/L×V=0.5molL﹣1×500mL，解得V=13.6mL；
所以答案是：13.6．