【題目】在
時，某混合烴和過量
在一密閉容器中完全反應，測知反應前后的壓強沒有變化，則該混合烴不可能是下面哪種情況 
A.CH4和C2H4體積比1:1B.C2H2和C2H6體積比1:1
C.C2H4和C3H4體積比1:2D.C3H4和C3H6體積比1:2
【答案】D
【解析】
由氣態烴燃燒通式CxHy+（x+y/4）O2=xCO2+y/2H2O可知，在120℃時，氣態烴完全燃燒，反應前后的壓強不發生變化，則該烴中氫原子個數必為4；若為混合烴，則兩種烴中要么氫原子個數都為4，或混合烴中氫原子個數平均為4即可。
假設混合烴的平均組成為CxHy，燃燒時發生反應CxHy+（x+y/4）O2=xCO2+y/2H2O，該狀態下各選項反應物及其與氧氣反應的生成物都是氣態，要使反應前后壓強不變，則反應前后化學計量數之和不變，即1+x+y/4=x+y/2，計算得y=4，故混合烴平均組成CxHy只要滿足y=4即可；
A項，無論CH4和C2H4如何混合，都滿足氫原子數為4，故A正確；
B項，C2H2和C2H6按照體積比1:1混合，氫原子數平均為4，滿足條件，故B正確；
C項，無論C2H4和C3H4如何混合，都滿足氫原子數為4，故C正確；
D項，無論C3H4和C3H6如何混合，氫原子平均數目大于4，不符合條件，故D錯誤；
故答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組利用下圖裝置探究驗證黃銅礦（主要成分CuFeS2）在空氣中的氧化產物并測定CuFeS2的純度（雜質為SiO2）。
實驗步驟：①組裝好儀器，檢查裝置的氣密性良好。②加入藥品，打開彈簧夾，從左口不斷鼓入空氣。③點燃B處的酒精噴燈，高溫灼燒石英管中黃銅礦的樣品。
請回答下列問題。
（1）儀器A中的試劑是________，其作用為________。
（2）為檢驗灼燒氧化黃銅礦產生的氣體，則C、D中的試劑可選擇________（多選）。
a．Na2S溶液、NaOH溶液
b．BaCl2溶液、NaOH溶液
c．品紅溶液、NaOH溶液
d．KMnO4溶液、NaOH溶液
（3）查閱資料：
①樣品經煅燒后得到的固體可能為泡銅（Cu、Cu2O）和熔渣（Fe2O3、FeO）。
②Cu2O與稀H2SO4的反應為：Cu2O＋H2SO4＝Cu＋CuSO4＋H2O
探究Ⅰ：為驗證熔渣的成分，取分離出的熔渣少許于試管中，加入適量的稀硫酸溶解，取兩份所得液。完成下表中橫線上的內容。
試樣 | 加入試劑及操作 | 實驗現象 | 得出結論 |
第一份 | 滴入幾滴K3Fe（CN）6]溶液 | ________ | 含FeO |
第二份 | 滴入幾滴________溶液 | 溶液變為血紅色 | 含Fe2O3 |
探究Ⅱ：設計實驗方案驗證泡銅中是否含有Cu2O？________。
（4）為測定CuFeS2的純度，稱取a g的黃銅礦樣品充分燃燒后，甲、乙兩組同學設計如下兩個不同的實驗方案（以下純度結果均用含相應字母的代數式表示）。
甲方案：若C試管中為足量的H2O2和NaOH的混合溶液，吸收完氣體后向C中加入過量的BaCl2溶液振蕩且靜置，經過濾后處理得到固體為w g，則CuFeS2的純度為________。寫出C試管中吸收氣體時的總反應的離子方程式________。
乙方案：從上述煅燒產物中分離出泡銅，使其完全溶于稀硝酸并配成250mL的溶液，取出25.00mL該溶液用c mol·L－1的標準液EDTA（用H2Y2－表示）滴定至終點（滴定荊不與雜質反應），消耗EDTA標準液V mL，則CuFeS2的純度為________。（滴定時的反應為：Cu2＋＋H2Y2－＝CuY2－＋2H＋）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關實驗裝置的說法中正確的是
A.用圖甲裝置可以測量乙醇與鈉反應后生成氫氣的體積
B.用圖乙裝置可以驗證氯氣與水反應有鹽酸生成
C.用圖丙裝置可以比較蘇打和小蘇打的熱穩定性 
D.用圖丁裝置可以驗證溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產生了乙烯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素下列說法不正確的是（ ）
A. Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱
B. Z位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族
C. X的氣態氫化物的穩定性比Z的弱
D. M的原子半徑比Y的原子半徑大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】取碘水四份于試管中，編號為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分別加入汽油、
、酒精、NaCl溶液，振蕩后靜置，現象正確的是
A.Ⅰ中溶液分層，下層呈紫紅色B.Ⅱ中溶液分層，下層呈紫紅色
C.Ⅲ中溶液分層，下層呈黃褐色D.Ⅳ中溶液不分層，溶液由黃褐色變成黃綠色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（化學–選修3：物質結構與性質）碳、氧、氮、鎂、鉻、鐵、銅是幾種重要的元素，請回答下列問題：
(1)在第二周期的元素中，第一電離能介于B與N之間的元素有_________種。
(2)查閱相關資料發現MgO的熔點比CuO的熔點高得多，其原因是_____________。
(3)Fe與CO能形成一種重要的催化劑Fe(CO)5，該分子中σ鍵與π鍵個數比為______________。請寫出一個與CO互為等電子體的離子：________________。
(4)金屬鉻是一種銀白色，極硬，耐腐蝕的金屬，鉻的化合物種類繁多，如：Gr2(SO4)3、K2Cr2O7以及配離子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+。
①K2Cr2O7具有很強的氧化性，能直接將CH3CH2OH氧化成CH3COOH，試寫出基態鉻原子的價層電子排布式__________；CH3COOH分子中碳原子的雜化類型為___________。
②該配離子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+中，中心離子的配位數為_______，NH3的VSEPR模型為_______。
③銅鉻合金的晶胞如圖所示，已知晶胞中Cr和Cu原子間的最近距離為
apm,則該晶體的密度為_______g·cm-3(用含a的代數式表示，設NA為阿伏加德羅常數的值)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探究實驗室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應。甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，并進行了實驗。當溫度升至170℃左右時，有大量氣體產生，產生的氣體通入溴水中，溴水的顏色迅速褪去。甲同學認為達到了實驗目的。乙同學仔細考察了甲同學的整個實驗過程，發現當溫度升到100℃左右時，無色液體開始變色，到160℃左右時，混合液全呈黑色，在超過170℃后生成氣體速度明顯加快，生成的氣體有刺激性氣味。由此他推出，產生的氣體中應有某雜質，可能影響乙烯的檢出，必須除去。據此回答下列問題：
(1)寫出甲同學實驗中兩個主要反應的化學方程式：________________________；________________________
(2)乙同學認為因刺激性氣體的存在不能認為溴水褪色是乙烯的加成反應造成的。原因是(用化學方程式表示)：____________________________________
(3)丙同學根據甲、乙同學的分析，認為還可能有CO、CO2兩種氣體產生。為證明CO存在，他設計了如下過程(該過程可把實驗中產生的有機產物除凈)：發現最后氣體經點燃是藍色火焰，確認有一氧化碳。
①設計裝置a的作用是________________________________________________
②濃氫氧化鈉的作用是____________________________________
③濃溴水的作用是________________________
④稀溴水的作用是________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置如下圖所示，Y2+與W－的電子數之差為8。下列說法正確的是
A. 原子半徑大小：X>Y
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>W
C. 工業上通過電解Y的氧化物制取Y單質
D. X與W可形成正四面體結構的有機物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，在容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，根據圖中數據，試回答：
(1)計算反應開始2 min內的平均反應速率：vY=__，vX=__。
(2)容器內的反應物是_______。
(3) 起始與2min時的壓強之比_________。
(4)寫出該反應的化學方程式________________________________。
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