【題目】下列有關實驗裝置的說法中正確的是
A.用圖甲裝置可以測量乙醇與鈉反應后生成氫氣的體積
B.用圖乙裝置可以驗證氯氣與水反應有鹽酸生成
C.用圖丙裝置可以比較蘇打和小蘇打的熱穩定性 
D.用圖丁裝置可以驗證溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產生了乙烯
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳和氮的化合物在生產生活中廣泛存在。回答下列問題:
（1）三氯化氮（NCl3）是一種黃色、油狀、具有刺激性氣味的揮發性有毒液體，其原子均滿足8e—結構。寫出其電子式_____________________。氯堿工業生產時，由于食鹽水中通常含有少量NH4Cl，而在陰極區與生成的氯氣反應產生少量三氯化氮，該反應的化學方程式為______________。
（2）已知：2CO2(g) + 3NaOH(aq)=NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l) △H=－4a kJ/mol
CO2(g) +2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l) △H=－b kJ/mol
該條件下CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學反應方程式為:____________。
（3）利用CO可以將NO轉化為無害的N2，其反應為：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)，向容積均為IL的甲、乙、丙三個恒溫（反應溫度分別為300℃、T℃、300℃）容器中分別加入相同量NO和CO，測得各容器中n(CO)隨反應時間t的變化情況如下表所示:
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(CO)（甲容器）/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(CO)（乙容器）/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
n(CO)（丙容器）/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
①甲容器中，0～40min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=_______。
②該反應的△H______0（填“>”或“<”）。
③甲、丙容器達到平衡時，CO的轉化率為α(甲)________α(乙)（填“>”,“< ”，“＝”）
（4）常溫下，在(NH4)2C2O4溶液中，反應NH4++C2O42—+H2O
NH3·H2O+HC2O4—的平衡常數K=___。（已知常溫下，H2C2O4的電離平衡常數Ka1≈5×10-2，Ka2≈5×10-5 H2O的電離平衡常數Kw=1×10-14 NH3·H2O的電離平衡常數Kb≈2×10-5）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：
（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置____________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl等雜質，選擇裝置________。
（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________。
（3）裝置A中儀器①的名稱是________，裝置B中儀器②的名稱是________。
（4）為了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的KCl，可將混合物溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序進行提純，正確的步驟及順序是___________。
①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液
⑤加過量BaCl2溶液 ⑥加過量KOH溶液 ⑦加過量K2CO3溶液
A．②⑤④①③ B．⑥⑤⑦①③ C．④①②⑤③ D．④②⑤①③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有四種短周期元素，它們的結構、性質等信息如下表所述：
元素 | 結構、性質等信息 |
A | 是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑 |
B | B與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性 |
C | 元素的氣態氫化物極易溶于水，可用作制冷劑 |
D | 是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質或化合物也是自來水生產過程中常用的消毒殺菌劑 |
請根據表中信息填寫：
（1）A原子的核外電子排布式：____________________________________________________。
（2）B元素在周期表中的位置：________________________________________________；離子半徑：B________(填“大于”或“小于”)A。
（3）C原子的電子排布圖是__________________，其原子核外有________個未成對電子，能量最高的電子為________軌道上的電子，其軌道呈________形。
（4）D－的結構示意圖是________。
（5）B的最高價氧化物對應的水化物與A的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為________________________________________________________________________。與D的氫化物的水化物反應的化學方程式為____________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度來滴定該濃氯水，根據測定結果繪制出ClO－、ClO3－等離子的物質的量濃度c與時間t的關系曲線如下。下列說法正確的是
A. NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝
B. a點溶液中存在如下關系：c(Na+)+c(H+)=c(ClO－)+c(ClO3－)+c(OH－)
C. b點溶液中各離子濃度：c(Na+)>c(Cl－)>c(ClO3－)=c(ClO－)
D. t2～t4，ClO－的物質的量下降的原因可能是ClO－自身歧化：2ClO－=Cl－+ClO3－
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【題目】有機物所含的官能團種類和結構會決定有機物的性質。
（1）多巴胺是一種神經傳導物質，可影響人的情緒，其結構簡式如圖所示。
①多巴胺分子中官能團的名稱為_____(填兩種)。
②1 mol多巴胺最多可以消耗_____mol溴水中的Br2。
③多巴胺分子通常需要密封保存，其原因是_____。
（2）化合物D是合成一種心臟病藥物的中間體，合成它的路線如下：
①A分子中含_____種化學環境不同的氫。試劑X的化學式可以是_____。化合物D中含氧官能團的名稱為_____。
②試劑Y的分子式為C3H5Cl，其結構簡式為_____。
③化合物E是A的一種同分異構體，其分子中含有苯環，能發生銀鏡反應，能與溴水發生加成反應，分子中有4種不同化學環境的氫原子。任寫一種符合條件的化合物E的結構簡式：_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】G是一種藥物的中間體，其合成的部分路線如下：
（1）C→D的反應類型是___反應。
（2）化合物F的分子式為C14H21NO3，寫出F的結構簡式：___。
（3）化合物A與HCHO反應還可能生成的副產物是___。
（4）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式：___。
①分子中含有苯環，能與NaHCO3溶液反應；
②含有一個手性碳原子。
（5）根據已有知識并結合相關信息，寫出以
、CH3NO2為原料制備
的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。_______________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在
時，某混合烴和過量
在一密閉容器中完全反應，測知反應前后的壓強沒有變化，則該混合烴不可能是下面哪種情況 
A.CH4和C2H4體積比1:1B.C2H2和C2H6體積比1:1
C.C2H4和C3H4體積比1:2D.C3H4和C3H6體積比1:2
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【題目】CaF2、CaC2都是工業生產的重要物質。回答下列問題：
(1)基態鈣原子的電子排布式___________，鈣原子核外有___________種能量狀態的電子。
(2)CaC2與水反應生成乙炔(C2H2)，乙炔中碳原子的雜化類型為___________，乙炔中的σ鍵與π鍵數之比為___________。
(3)CaF2與濃H2SO4反應生成HF，HF的沸點高于C2H2，原因是：___________；HF能的BF3化合得到HBF4，從化學鍵形成角度分析HF與BF3能化合的原因___________。
(4)NO2F分子與BF3互為等電子體，則NO2F分子的立體構型為______________________。
(5)CaF2的晶胞為立方晶胞，結構如下圖所示：
①CaF2晶胞中，Ca2+的配位數為___________個。
②“原子坐標參數”可表示晶胞內部各原子的相對位置，已知A、B兩點的原子坐標參數如圖所示，則C點的“原子坐標參數”為（___________，___________，
）
③晶胞中兩個F-的最近距離為273.1pm，用NA表示阿伏加德羅常數，則晶胞的密度為___________g/cm3(列出計算式即可)。
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