【題目】酸奶中含有乳酸，乳酸在常溫常壓下是一種黏度很大的液體。取9.0g乳酸與足量的Na反應，在標準狀況下收集到2.24L氣體；另取9.0g乳酸與足量的NaHCO3溶液反應，生成的CO2氣體在標準狀況下的體積為2.24L。已知乳酸分子中含有一個甲基，請回答：
（1）乳酸的相對分子質量為___________________。
（2）乳酸與NaHCO3溶液反應的化學方程式為___________________。
（3）在濃硫酸存在下，兩分子乳酸相互反應生成環狀酯類化合物，則環狀酯的結構簡式為_________
【答案】90 
【解析】
－OH可以與金屬鈉反應，—COOH也可以與鈉反應，－OH不能與HCO3－反應，再結合題給信息，生成2.24LCO2，其物質的量為0.1mol，需要0.1mol－COOH。0.1mol－COOH與鈉反應只能生成11.2LH2，但是共生成22.4LH2，說明還有0.1mol－OH，則9.0g乳酸中含有0.1mol羥基和0.1mol羧基。若一個乳酸分子中含有一個羥基和一個羧基，則9.0g乳酸的物質的量為0.1mol，故乳酸的相對分子質量為90，再由乳酸分子中含有一個甲基，可確定乳酸的結構簡式為CH3CH(OH)COOH；若一個乳酸分子中含有兩個羥基和兩個羧基，則9.0g乳酸的物質的量為0.05mol，故乳酸的相對分子質量為180，又因乳酸分子中含有一個甲基，此時無法寫出滿足條件的乳酸的結構簡式。依次類推，可確定乳酸的相對分子質量·為90，其結構簡式為CH3CH(OH)COOH。
(1)根據上述的分析，乳酸的相對分子質量為90；
(2)乳酸分子中的－COOH可以與HCO3－反應，生成－COONa、CO2和水，化學方程式為CH3CH(OH)COOH＋NaHCO3
CH3CH(OH)COONa＋CO2↑＋H2O；
(3)在發生酯化反應的時候，乳酸分子中的羧基脫去羥基，羥基脫去氫原子，另一個乳酸分子同樣，形成環狀的酯，其結構簡式為
。
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【題目】下列關于有機物的說法正確的是
A. 乙烷和新戊烷分子中所含甲基數之比為1∶1
B. 甲苯能發生加成反應、氧化反應和取代反應
C. 聚乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，但二者原理不同
D. 
和C4H10的二氯代物的數目相同（不含立體異構）
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【題目】甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)可用作全固態鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，該物質可由甲胺(CH3NH2)、PbI2及HI為原料來合成。請回答下列問題：
(1)制取甲胺的反應為CH3OH(g)+NH3(g)===CH3NH2(g)+H2O(g)，已知該反應中相關化學鍵的鍵能數據如下表所示：
則該反應的△H=___________kJ·mol－1
(2)工業上利用水煤氣合成甲醇的反應為CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H<0。一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加人CO和H2，5min末反應達到化學平衡狀態，測得各組分濃度如下表所示。
①0～5min內，用CO表示的平均反應速率為___________。
②既能加快反應速率，又能提高氫氣轉化率的措施有___________(答一條即可)。
③能說明上述反應已達化學平衡狀態的是___________(填字母)。
A.v正(CO)=2v逆(H2)
B.混合氣體密度保持不變
C.反應容器內壓強保持不變
D.混合氣體的平均摩爾質量不變
(3)PbI2可由Pb3O4和HI反應制備，反應的化學方程式為___________。
(4)常溫下PbI2飽和溶液中c(I－)=2.0×10－3mol·L－1，則Ksp(PbI2)=___________；已知Ksp(PbS)=4.0×10－28，則反應PbI2(s)+S2－(aq)PbS(s)+2I－(aq)的平衡常數K=___________。
(5)HI的分解反應曲線和液相法制備HI的反應曲線分別如圖1和圖2所示：
①反應H2(g)+I2(g)2HI(g)的△H___________(填“>”或“<")0。
②將SO2通入碘水中會發生反應：SO2+I2+2H2O===4H++SO42－+2I－，I2+I－I3－。圖2中曲線b所代表的微粒是___________(填微粒符號)。
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增加。A、B、C、D均是由這些元素組成的二元化合物，甲是Y的固體單質，常溫下0.05mol/L乙溶液的pH為1。A是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.原子半徑：X<Z<W
B.D中存在極性鍵和非極性鍵
C.最高價含氧酸的酸性：W>Y
D.化合物YZW中鍵角為120°
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【題目】下列關于有機物的說法錯誤的是( )
A.植物油分子結構中含有碳碳雙鍵
B.現有乙烯、丙烯的混合氣體共14 g，其原子數為3NA
C.同溫同壓下，等質量的乙炔和苯完全燃燒耗氧量相同
D.分子式為C5H10O2與碳酸氫鈉溶液反應產生氣體的有機物有3種
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【題目】C和CuO在高溫下反應可能生成Cu、
、
、CO。現將
碳粉跟
混合，在硬質試管中隔絕空氣高溫加熱，將生成的氣體全部通入足量NaOH溶液中，并收集殘余的氣體，測得溶液增加的質量為
，殘余氣體在標準狀況下的體積為
。下列說法不正確的是
A.在硬質試管中隔絕空氣高溫加熱固體混合物時，有
碳參加了反應
B.試管中發生的所有氧化還原反應共轉移電子
C.反應后試管中剩余的固體混合物的總質量為
D.反應生成銅和氧化亞銅的總物質的量為
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【題目】
為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是
A.一定條件下，
mol
和
mol
充分反應后可得到
分子數為
B.足量的Fe與
反應生成
產物時失去的電子數為
C.常溫常壓下，18g
含有的電子總數為
D.標準狀況下，
的己烯中含有的分子數為
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【題目】常溫常壓下，將amol
氣體通入1L
的NaOH溶液中，下列對所得溶液的描述不正確的是
A.當
時，隨著氣體的通入，溶液中由水電離出的
有如圖變化關系
B.當
時，所得溶液中存在：
C.當
時，所得溶液中存在：
D.當
時，所得溶液中一定存在：
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