【題目】下列關于有機物的說法錯誤的是( )
A.植物油分子結構中含有碳碳雙鍵
B.現有乙烯、丙烯的混合氣體共14 g，其原子數為3NA
C.同溫同壓下，等質量的乙炔和苯完全燃燒耗氧量相同
D.分子式為C5H10O2與碳酸氫鈉溶液反應產生氣體的有機物有3種
【答案】D
【解析】
A．植物油在室溫下呈液態，分子結構中含有碳碳雙鍵，屬于不飽和高級脂肪酸的甘油酯，A正確；
B．乙烯、丙烯屬于烯烴，最簡式是CH2，最簡式的式量是14，14 g乙烯、丙烯的混合氣體中含有最簡式的物質的量是1 mol，含有3 mol原子，因此其中含有的原子數為3NA，B正確；
C．乙炔和苯最簡式都是CH，同溫同壓下，等質量的乙炔和苯中含有的C、H質量相同，則它們完全燃燒耗氧量也相同，C正確；
D．分子式為C5H10O2與碳酸氫鈉溶液反應產生氣體的有機物是飽和一元羧酸，可看作是丁烷C4H10分子中的一個H原子被-COOH取代產生的物質，C4H10有CH3CH2CH2CH3、
兩種結構，每種結構中有2種H原子，因此這4種H原子被-COOH取代，就得到4種不同結構的取代產物，故分子式為C5H10O2與碳酸氫鈉溶液反應產生氣體的有機物有4種，D錯誤；
故合理選項是D。
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同步奧數系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）“民以食為天，食以安為先”。近年來屢屢發生的 劣質奶粉、蘇丹紅、多寶魚等食品安全事件嚴重威脅消費者的健康和生命安全。下列有關蛋白質的說法正確的是____________(填序號）。
A.蛋內質是重要的營養物質，也是提供人體所需能最的主要物質
B.蛋白質在淀粉酶的作用下，可水解成葡萄糖等
C.蛋白質水解的最終產物是氨基酸
（2）奶粉中蛋內質含量的國家標準是：每100 g嬰幼兒奶粉中含蛋白質1225 g。其測定方法是:奶粉經水解產生氨基酸，再經過其他反應生成氨， 由氨的量計算出氮的量，再由氮的量求出蛋白質的含量(蛋白質含氮量按16%計算）。某市質檢局取100 g市場中的某個品牌的奶粉樣品進行檢驗。該樣品進行反應后生成的
和 7.5 g 19. 6%的稀硫酸恰好完全反應，通過計算可判斷出這種奶粉__________(填“屬于”或“不屬于”）合格奶粉。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低�，F有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中逐滴加入
溶液，所加NaOH溶液的體積
與產生沉淀的物質的量
關系如下圖所示，下列說法不正確的是 
A.稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應，其還原產物為硝酸銨
B.c點對應溶液的體積為
C.b點與a點的差值為
D.樣品中鋁粉和鐵粉的物質的量之比為
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【題目】關于反應進行方向的判斷，以下說法錯誤的是（ ）
A.高錳酸鉀加熱分解是一個熵增的過程
B.△H<0的化學反應均是自發反應，△S<0的化學反應均不能自發進行
C.能自發進行的化學反應不一定是△H<0、△S>0
D.反應2Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO2(g)在常溫下不能自發進行，說明該反應△H>0
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 硅晶體中，有NA個Si就有2 NA個Si—Si鍵
B. 常溫常壓下，等物質的量濃度的Na2CO3與Na2S溶液中Na+數目相等
C. 惰性電極電解食鹽水，若線路中通過2 NA個電子的電量時，則陽極產生氣體22.4 L
D. 標準狀況下，2 mol Na2O2與44.8 L SO2完全反應，轉移的電子數目為2 NA
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【題目】酸奶中含有乳酸，乳酸在常溫常壓下是一種黏度很大的液體。取9.0g乳酸與足量的Na反應，在標準狀況下收集到2.24L氣體；另取9.0g乳酸與足量的NaHCO3溶液反應，生成的CO2氣體在標準狀況下的體積為2.24L。已知乳酸分子中含有一個甲基，請回答：
（1）乳酸的相對分子質量為___________________。
（2）乳酸與NaHCO3溶液反應的化學方程式為___________________。
（3）在濃硫酸存在下，兩分子乳酸相互反應生成環狀酯類化合物，則環狀酯的結構簡式為_________
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【題目】把質量為mg的銅絲灼燒變黑，立即放入下列物質中，能使銅絲變紅而且質量仍為mg的是
A.NaOH溶液B.CH3COOHC.稀HNO3D.CH3CH2OH
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【題目】回答下列問題：
（1）某溫度時，測得0.01mol/L的NaOH溶液pH=13，該溫度下水的Kw=__。
（2）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得但可通過間接的方法測定�，F根據下列3個熱化學反應方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-25.0kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-48.0kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：__。
（3）已知25℃時Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11，為除去某食鹽溶液中的Mg2+，可用NaOH為除雜試劑，當控制溶液pH=12時，可確保Mg2+除盡，此時溶液中Mg2+的物質的量濃度為__mol/L。
（4）生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是__(用離子方程式表示)。
（5）常溫下，取0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合，測得混合溶液后的pH=5，寫出MOH的電離方程式：__。
（6）0.1mol/L的NaHA溶液中，已知有關粒子濃度由大到小的順序為：c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)
①該溶液中c(H+)__c(OH-)(填“>”、“<”或“=”)
②作出上述判斷的依據是__(用文字解釋)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】M為一種醫藥的中間體，其合成路線為：
（1）A的名稱____。
（2）C中含有的含氧官能團名稱是____。
（3）F生成G的反應類型為____。
（4）寫出符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式____
①能發生銀鏡反應 ②遇到FeCl3溶液顯紫色 ③苯環上一氯代物只有兩種
（5）H與乙二醇可生成聚酯，請寫出其反應方程式____
（6）寫出化合物I與尿素（H2N - CO - NH2）以2:1反應的化學方程式____
（7）參考題中信息，以1，3-丁二烯（CH2=CHCH= CH2）為原料，合成
，寫出合成路線流程圖（無機試劑任選）____。
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