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甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數為X，則乙的原子序數可能為
①X+2 ②X+8 ③X+26 ④X－18 ⑤X+14

A．①②③④　

B．①③④⑤　　

C．①②④

D．全部

考查元素周期表的結構。元素周期表分7個周期，每一周期含有的原子數分別為2、8、8、18、18、32，26（地7周期目前沒有排滿），因此周期表中同一主族的兩種元素，原子序數可以相差2，例如H和Li；也相差8，例如Li和 Na；或相差18，例如K和Rb。故正確的答案是C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原予序數依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序數比E小5，D跟B可形成離子化合物，其晶胞結構如圖。

請回答：
（1）A元素的名稱是________________________；
（2）B元素原子核外運動狀態不同的電子數為__________，C元素原子價電子層的電子排布圖為_____________，B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點高，其原因是_____________；
（3）元素E在周期表中的位置是______，它的＋2價離子的電子排布式為____________；
（4）由以上五種元素的任意兩種形成常見化合物中，所含離子鍵成分最多的可能為__________（填寫化學式）；
（5）如圖所示，D跟B形成的離子化合物晶體的密度為ag·cm^－³，則晶胞的體積是_______________（只要求列出算式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分) 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

試回答下列問題：
（1）請寫出元素O的基態原子電子排布式。
(2)c元素的一種同素異形體與熔融的n單質形成石墨間隙化合物，比較常見的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學式可寫作CxK,其平面圖形見圖，則x值為。

（3）第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如圖，其中序號“8”代表（填元素符號）；其中電負性最大的是（填圖中的序號）。

（4）由i原子跟d原子以1 : 1相互交替結合而形成的晶體，晶型與晶體j相同。則i與d形成的晶體中一個晶胞中含有4個i原子；與同一個i原子相連的d原子構成的空間構型為，d原子的雜化類型為。
（5）i單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。

若已知i的原子半徑為dcm，N_A代表阿伏加德羅常數，i的相對原子質量為M，
則該晶體的密度為______ _g/cm³ （用字母表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12）某元素R原子的核外電子數等于核內中子數，該元素的單質2.8g與氧氣充分反應，生成6.0g的化合物RO₂。請回答：
（1）元素R的原子序數是        。
（2）元素R的原子共有     個電子層，能量最低的電子層中共有     個電子。
（3）寫出元素R的最高價氧化物對應水化物的化學式     ，它的酸性比碳酸的酸性   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分，每空2分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數依次遞增，X 原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而Z 原子的最外層電子數是次外層的三倍，Y 與 Z 可以形成兩種以上的氣態化合物，則
（1）X 是_{——————————}、Y是_{———————————}、Z是_{———————————}（均用元素名稱填寫）
（2）由Y 和 Z 組成，且Y 和 Z的質量比為7：12的化合物的化學式（分子式）是 _____
（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X₂Z 分子具有相同電子數的兩種離子是 _____   _{————————}和 _____   _{—————————}（填離子符號）
（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數比為4 ：2 ：3 ，該鹽的化學式是 _____   _{——————————————————。—}

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素Z的核外電子數等于核內中子數，取其單質2.8 g與O₂完全反應，可得6 g化合物ZO₂，Z 元素在周期表中位置是（）
①第3周期 ②第2周期 ③第ⅣA 族 ④第ⅤA族

A．①②

B．①④

C．①③

D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不能說明氯元素的非金屬性比硫強的事實是（）

A．溶于水時HCl是強酸，H₂S是弱酸

B．受熱時H₂S能分解，HCl則不分解