Question

（12）某元素R原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素的單質(zhì)2.8g與氧氣充分反應(yīng)，生成6.0g的化合物RO₂。請回答：
（1）元素R的原子序數(shù)是        。
（2）元素R的原子共有     個(gè)電子層，能量最低的電子層中共有     個(gè)電子。
（3）寫出元素R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式     ，它的酸性比碳酸的酸性   。

Answer 1

(1)  14     （2）3     （3）2    （4）H₂SiO₃    (5)弱

有質(zhì)量守恒定律得出參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為6 g—2.8 g="3.2" g，物質(zhì)的量為3.2/32mol="0.1" mol，所以產(chǎn)物RO₂物質(zhì)的量也為0.1 mol，則其摩爾質(zhì)量為60 g/ mol，因而R的相對原子質(zhì)量為60—32=28，即其質(zhì)子數(shù)為14，此元素為硅元素，原子序數(shù)是14。