【題目】實驗是化學研究的基礎．下列實驗能達到實驗目的是（ ）
A.
石油的分餾
B.
分離硝基苯和水
C.
除去甲烷中的乙烯
D.
制取并收集乙炔氣體
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA代表阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A.物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣ 個數為1 NA
B.標準狀況下，11.2 L H2O 所含的分子數為0.5NA
C.常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數為0.02 NA
D.18g H2O 和H2O2 的混合物含有的分子數為1NA
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【題目】下列分子或離子中，能提供孤對電子與某些金屬離子形成配位鍵的是（ ）
①H2O ②NH3 ③Cl－ ④CN－ ⑤CO
A. ①② B. ①②③ C. ①②④ D. ①②③④⑤
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【題目】為研究銅與濃硫酸的反應,某化學興趣小組進行如下實驗。
實驗Ⅰ:一組同學按下圖裝置(固定裝置已略去)進行實驗。
(1) A中反應的化學方程式為__________________。
(2) 實驗過程中,能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現象是 __________。
(3) 為說明濃硫酸中的水是否影響B裝置現象的判斷,還需進行一次實驗。實驗方案為___________。
實驗Ⅱ:另一組同學對銅與濃硫酸反應產生的黑色沉淀進行探究,實驗步驟如下:
i. 將光亮銅絲插入濃硫酸,加熱;
ii. 待產生黑色沉淀和氣體時,抽出銅絲,停止加熱;
iii. 冷卻后,從反應后的混合物中分離出黑色沉淀,洗凈、干燥備用。
查閱文獻:檢驗微量Cu2+的方法是向試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若產生紅褐色沉淀,證明有Cu2+。
(4) 該同學假設黑色沉淀是CuO。檢驗過程如下:
①將CuO放入稀硫酸中,一段時間后,再滴加K4[Fe(CN)6] 溶液,產生紅褐色沉淀。
②將黑色沉淀放入稀硫酸中,一段時間后,再滴加K4[Fe(CN)6] 溶液,未見紅褐色沉淀。由該檢驗過程所得結論:________________。
(5) 再次假設,黑色沉淀是銅的硫化物。實驗如下:
實驗裝置 | 現象 |
| 1. A試管中黑色沉淀逐漸溶解 2. A試管內上方出現紅棕色氣體 3. B試管中出現白色沉淀 |
①現象2說明黑色沉淀具有____性。
②能確認黑色沉淀中含有S元素的現象是_______,相應的離子方程式是_____________。
③為確認黑色沉淀是“銅的硫化物”,還需進行的實驗操作是________。
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【題目】一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是
A. 該反應的化學方程式為3B+2D
6A+4C
B. 反應進行到6s時，各物質的反應速率相等
C. 反應進行到6s時，B的平均反應速率為0.1mol/(Ls)
D. 反應進行到1s時，v(A)
3v(D)
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【題目】已烯雌酚是一種激素類藥物，結構如圖，下列有關敘述中不正確的是（ ） 
A.可與NaOH和NaHCO3發生反應
B.可以用有機溶劑萃取
C.1mol該有機物可以與5molBr2發生反應
D.該有機物分子中，可能有18個碳原子共平面
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【題目】銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。
(1)基態銅原子的外圍電子排布式為_____________。
(2)圖1是Cu2O的晶胞，Cu原子配位數為_____________。若Cu2O晶體密度為dgcm-3，晶胞參數為apm，則阿伏加德羅常數值NA=___________。
(3)科學家通過X 射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結構示意圖可表示如圖2。
①SO42-中S原子的雜化類型為_______，SO42-的空間構型構型是___________；寫出一個與SO42-互為等電子體的分子的化學式__________。
②膽礬的化學式用配合物的形式可表示為___________。1mol 膽礬所含σ鍵的數目為:_______(設阿伏加德羅常數值NA)
③已知膽礬晶體受熱失水分三步。上圖2中兩個僅以配位鍵與銅離子結合的水分子最先失去，大致溫度為102℃。兩個與銅離子以配位鍵結合，并且與外部的一個水分子以氫鍵結合的水分子隨溫度升高而失去，大致溫度為113 ℃。而失去最外層水分子所需溫度大致為258℃，請分析原因_____________。
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【題目】普伐他汀是一種調節血脂的藥物，其結構如圖所示（未表示出其空間構型）．下列關于普伐他汀的性質描述正確的是（ ）
A.不能通過反應形成高分子化合物
B.不能使酸性KMnO4溶液褪色
C.能發生加成、取代、消去反應
D.1mol該物質最多可與1mol NaOH反應
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