【題目】已烯雌酚是一種激素類藥物，結構如圖，下列有關敘述中不正確的是（ ） 
A.可與NaOH和NaHCO3發生反應
B.可以用有機溶劑萃取
C.1mol該有機物可以與5molBr2發生反應
D.該有機物分子中，可能有18個碳原子共平面
【答案】A
【解析】A．酚的酸性大于碳酸氫根離子而小于碳酸，所以酚羥基能和NaOH或碳酸鈉反應，但不能和碳酸氫鈉反應，A符合題意；
B．該物質屬于有機物，根據相似相溶原理知，有機溶質易溶于有機溶劑，所以該物質易溶于有機物，B不符合題意；
C．能和溴發生加成反應的是碳碳雙鍵，苯環上酚羥基鄰對位氫原子能和溴發生取代反應，則1mol該有機物可以與5molBr2發生反應，C不符合題意；
D．碳碳雙鍵兩端的碳原子、苯環上C原子能共平面，與碳碳雙鍵直接相連的原子可能共面，結合三點確定平面的原子，所有碳原子可能共平面，D不符合題意；
故答案為：A．
根據該有機物的結構簡式可知含有的官能團有：酚羥基、碳碳雙鍵等，據此進行分析即可.
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列電離方程式的書寫正確的是
A.CuCl2＝Cu +Cl2↑B.Na2CO3＝2Na++CO32-
C.H2SO4＝2H++S6++4O2-D.Ba(OH)2＝Ba +2OH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2O2是一種綠色試劑,在化學工業中用于生產過氧乙酸、亞氯酸鈉等的原料,醫藥工業用作殺菌劑、消毒劑。某化學小組為探究H2O2的性質做了如下實驗:
(1) 下表是該小組研究影響過氧化氫(H2O2)分解速率的因素時采集的一組數據。
研究小組在設計方案時,考慮了濃度、____、____因素對過氧化氫分解速率的影響。
(2) 另一研究小組擬在同濃度 Fe3+的催化下,探究H2O2濃度對H2O2分解反應速率的影響。限選試劑與儀器:30% H2O2、0.1 mol·L-1FeCl3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器。設計實驗裝置,完成圖1方框內的裝置示意圖(要求所測得的數據能直接體現反應速率大小)。________
圖1 圖2
(3) 對于H2O2分解反應,Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和 Cu2+對H2O2分解的催化效果,研究小組的同學設計了如圖2所示的實驗。請回答相關問題:
①可通過觀察________,比較得出結論。
②有同學提出將0.1 mol·L-1FeCl3溶液改為0.05 mol·L-1Fe2(SO4)3更為合理,其理由是___。
(4) 已知 FeCl3溶液中主要含有H2O、Fe3+和 Cl-三種微粒,甲同學又做了兩種猜想。
猜想 1:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的 Fe3+。
猜想 2:真正催化分解H2O2的是____。
完成表格驗證猜想:
所需試劑 | 操作及現象 | 結論 |
_______ | _________ | Cl-對H2O2分解無催化作用 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有下列幾組物質:
①金剛石與C60 ②16O和18O
③
和
④CH4和CH3CH2CH3 ⑤CH2
CH2和CH2CH—CHCH2
⑥
和
⑦(CH3)2CHCH3和
(1)互為同位素的是_______(填序號，下同)。
(2)互為同分異構體的是_______。
(3)互為同系物的是_______。
(4)互為同素異形體的是_______。
(5)屬于同一種物質的是_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將海水淡化與濃海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水,再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產品。
回答下列問題:
(1)采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2,并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應是Br2+Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收1 mol Br2時,轉移的電子數為____mol。
(2)海水提鎂的一段工藝流程如下圖:
濃海水的主要成分如下:
離子 | Na+ | Mg2+ | Cl- | S |
濃度/(g·L-1) | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
該工藝過程中,脫硫階段主要反應的離子方程式為______________,產品2的化學式為______,1 L濃海水最多可得到產品2的質量為___g。
(3)電解熔融的氯化鎂時發生反應的化學方程式為_____________;電解時,若有少量水存在會造成產品鎂的消耗,寫出有關反應的化學方程式__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】活性炭可處理大氣污染物NO。T℃時，在1L密閉容器中加入NO氣體和炭粉，發生反應生成兩種氣體A和B，測得各物質的物質的量如下：
活性炭/mol | NO/mol | A/mol | B/mol | |
起始狀態 | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
2 min時 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
（1）2 min內，用NO表示該反應的平均速率v(NO)＝ mol·L-1·min-1；
（2）該反應的化學方程式是________________________________________；
（3）一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態的是_____ 。
①v(NO)∶v(A)∶v(B)=2∶1∶1
②混合氣體的密度不再改變
③總壓強不再改變
④混合氣體的平均相對分子質量不再改變
（4）碳元素可形成數量眾多，分布極廣的有機化合物，其中甲醇是常見的燃料，甲醇燃料電池的結構示意圖如下，一極通入甲醇，另外一極通入氧氣；電解質溶液是稀硫酸，電池工作時總反應式：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。
①a處通入的物質是____，電極反應式為：______；
②b處電極反應式為_________________________；
③電池工作時H＋由 極移向 極（填正、負極）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求填空：
（1）羥基的電子式是
（2）寫出2，4，6﹣三硝基甲苯的結構簡式
（3）
的系統命名是：
（4）
的鍵線式是
（5）
的單體結構簡式為：
（6）苯與濃硫酸、濃硝酸的混合酸在60℃時發生取代反應：
（7）丙烯在催化劑的條件下制取聚丙烯的反應方程式：
（8）2﹣溴丙烷→丙烯的反應方程式： ．
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