【題目】常溫常壓下，取下列四種有機物各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是( )
A. CH4 B. C2H5OH C. C2H4O D. C3H8
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【題目】下列各組微粒半徑大小比較中，不正確的是（ ）
A. r(K)>r(Na)>r(Li) B. r(Mg2+)>r(Na+)>r(F-)
C. r( Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+) D. r(Cl-)>r(F-)>r(F)
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【題目】下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
①pH＝0的溶液：Na＋、Cl－、MnO
、SO
②pH＝11的溶液中：CO
、Na＋、AlO
、NO
、S2－、SO
③水電離的H＋濃度c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Cl－、CO、NO、NH
、SO
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、Cl－、K＋、SO
⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2＋、MnO、NO、Na＋、SO
⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO、I－、Cl－、S2－
A. ②④ B. ①③⑥
C. ①②⑤ D. ①②④
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【題目】某溶液可能含有K+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、SO42-、Br-、Cl-、CO32-中的若干種，離子濃度均相等，實驗及現象如下：
下列判斷正確的是
A. 白色沉淀是BaSO4和BaCO3
B. 原溶液存在Fe3+，不存在Fe2+
C. 若原溶液存在Fe3+，必然存在Cl-，無K+
D. 原溶液不存在CO32-、Mg2+、K+、C1-
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【題目】有一醫藥中間體的結構簡式如下：
（1）其分子式為______ ，含有的含碳官能團名稱為______.
（2）關于其化學性質的描述，下列不正確的是（_____）.
A. 能與氯化鐵溶液發生化學反應 B. 能發生銀鏡反應
C. 能使溴水褪色 D. 能發生消去反應
（3）一定條件下，1mol該物質最多可與____ molH2發生加成反應.
（4）同時符合下列條件的同分異構體有____ 種.
①苯環上只有兩個取代基； ②能與碳酸氫鈉溶液反應
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【題目】Sn元素位于元素周期表第IVA族，SnCl4可用作媒染劑和催化劑，工業上常用氯氣與金屬錫在300℃反應制備SnCl4。SnCl4極易水解，SnCl2、SnCl4的一些物理數據如下：
物質 | 狀態 | 熔點/X； | 沸點/X； |
Sn | 銀白色固體 | 232 | 2 260 |
SnCl2 | 無色晶體 | 246 | 652 |
SnCl4 | 無色液體 | -33 | 114 |
用下列裝置合成四氯化錫（夾持裝置略）。
注：儀器3中各加入0.6 mL濃硫酸
實驗操作如下：
a.把干燥的儀器按圖示裝置連接好，在儀器1中加入8 mL濃鹽酸，在儀器2中加入1.0 g KClO3，在儀器5中加入2～3顆Sn粒；
b.打開活塞，讓鹽酸流下，均勻產生Cl2并充滿整套裝置，然后加熱Sn粒，將生成的SnCl4收集在儀器 6中；
c.Sn粒反應完畢后，停止加熱，同時停止滴加鹽酸，取下儀器6，迅速蓋好蓋子。
請回答：
（1）儀器1的名稱是___________。
（2）下列說法不正確的是______。
A.裝置連接好，加入藥品前要檢査裝置的氣密性
B.產生的Cl2先充滿整套裝置，這步操作不可以省略
C.操作中應控制鹽酸的滴入速率，不能太快，也不能太慢
D.儀器6可用冰水浴冷卻，也可以自然冷卻
（3）儀器6后還應連接A、B裝置，A裝置的作用是_____________。
（4）已知SnCl2易水解，易氧化，且還原性：Sn2+>I-，SnCl4氧化性弱。有關SnCl4和SnCl2的說法不正確的是_________。
A.實驗室配制SnCl2溶液時，除加入鹽酸外，還應加入錫粒
B.將產品溶于鹽酸，可用溴水檢測，若溴水橙色褪去，說明SnCl4中含有SnCl2
C. SnCl4在空氣中與水蒸氣反應生成白色SnO2·xH2O固體，只看到有白煙現象，化學方程式為SnCl4+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HC1
（5）經測定產品中含冇少量的SnCl2，可能的原因（用化學方程式表示）:_______________。
（6）產品中含少量SnCl2，測定SnCl4純度的方法：取0.200 g產品溶于50 mL的稀鹽酸中，加入淀粉溶液 作指示劑，用0.0100mol/L碘酸鉀標準溶液滴定至終點，消耗標準液4.00 mL，反應原理為：3 SnCl2+KIO3+6HC1=3SnCl4+KI+3H2O，判斷滴定終點的依據為_______，產品的純度為______。
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【題目】由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、 NH4＋、 Mg2＋、 Ba2＋、 Cl－、 SO42—、 CO32—。
將該混合物溶于水后得澄清溶液。 現取3份100 mL該溶液分別進行如下實驗：
實驗序號 | 實驗內容 | 實驗結果 |
A | 加 AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
B | 加足量 NaOH 溶液并加熱 | 收集到氣體 1.12 L(標準狀況下) |
C | 加足量 BaCl2溶液，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥稱量 | 第一次稱量沉淀質量為6.63 g，第二次稱量沉淀質量為4.66 g |
試回答下列問題：
（1）根據實驗A判斷 Cl－是否存在_____（填“一定存在” 、 “一定不存在” 或“不能確定”)。
（2）該混合物中一定不存在的離子是_____。
（3）寫出實驗B發生反應的離子方程式_____________。
（4）溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度為(可不填滿)：
陰離子符號 | 物質的量濃度(mol·L－1) |
(5)混合物中是否存在 K＋？_____（填“存在” 或“不存在” ）
①如果存在， c(K+) _____mol/L（如果選擇“不存在” ，此問不必做答）
②如果不存在，判斷的理由是_____。（如果選擇“存在” ，此問不必做答）
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