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燒瓶中放入銅片和稀硝酸，用酒精燈加熱來制取較純凈的一氧化氮，反應開始后發現燒瓶中充滿紅棕色氣體，這時的操作應是（）

A．立即接收集容器，用向上排空氣法收集

B．待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用向上排空氣法收集

C．待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用排水法收集

D．立即用排水法收集

在制取NO過程中，常常會混有NO₂氣體，要得到純凈的NO，需除去混有的NO₂氣體。直接用向上排空氣法收集，不能得到純凈的NO氣體，A項錯誤；NO中的NO₂是由NO和裝置內的空氣發生反應得到的，由于NO₂溶于水且與水反應生成NO和硝酸，故可以立即用排水法收集得到純凈的NO，B、C項錯誤，D項正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

NH₃經一系列反應可以得到HNO₃，如下圖所示。

（1）I中，NH₃和O₂在催化劑作用下反應，其化學方程式是_____________________。
（2）II中，2NO（g）+O₂

2NO₂(g)。在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強（P₁、P₂）下溫度變化的曲線（如右圖）。

①比較P₁、P₂的大小關系：________________。
②隨溫度升高，該反應平衡常數變化的趨勢是________________。
（3）III中，降低溫度，將NO₂（g）轉化為N₂O₄（l），再制備濃硝酸。
①已知：2NO₂（g）

N₂O₄（g）△H₁
2NO₂（g）

N₂O₄（l）△H₂
下列能量變化示意圖中，正確的是（選填字母）_______________。

②N₂O₄與O₂、H₂O化合的化學方程式是_________________。
（4）IV中，電解NO制備 NH₄NO₃，其工作原理如右圖所示，為使電解產物全部轉化為NH₄NO₃，需補充物質A，A是_____________，說明理由：________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學習小組設計兩套實驗方案制備氨氣并探究其還原性(部分夾持裝置已省略)。
甲方案：如圖所示。

乙方案：如圖所示。

根據方案回答下列問題：
(一)甲方案
(1)B裝置盛裝堿石灰，A裝置中藥品可以是       。
a．氯化銨固體和燒堿 b．碳酸氫銨固體
c．氯化銨固體 d．硫酸銨和熟石灰
(2)實驗完畢后，設計簡單實驗檢驗D試管收集到的物質(簡述操作過程、現象和結論)             。
(3)寫出C中發生反應的化學方程式                         。
(二)乙方案
(4)A為濃氨水，B為生石灰，簡述實驗原理：       。E裝置里盛裝的藥品是       。
(5)能證明氨氣具有還原性的實驗現象       。(任寫兩條)
(6)銅有＋2價、＋1價、0價，根據氧化還原反應原理，D玻璃管里還原產物除銅外，還可能有       ，假設有銅以外的還原產物生成，寫出D中發生反應的化學方程式：                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上可用銅屑和濃硝酸為原料制取硝酸銅。在實際生產中，先把銅屑在空氣中灼燒，再跟用等體積水稀釋的濃硝酸反應來制取硝酸銅。請回答下列問題：
(1)不宜于用銅屑直接與硝酸反應來制取硝酸銅的原因是              。
(2)濃硝酸用等體積水稀釋的目的是                                 。
(3)要得到硝酸銅晶體，應選用                                     。
(4)反應中硝酸表現出                                        性。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于硝酸的敘述中正確的是

A．稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強酸

B．銅與濃硝酸和稀硝酸都能發生反應生成二氧化氮

C．濃硝酸能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色

D．稀硝酸與活潑金屬反應放出氫氣，而濃硝酸則使金屬鈍化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從某些性質看，NH₃與H₂O相當，NH₄⁺與H₃O^＋相當，NH₂^-和OH^－相當。下列有關化學方程式不正確的是

A．氯化銨與KNH₂反應：NH₄Cl＋KNH₂

KCl＋2NH₃↑

B．二價活潑金屬M(下同)與液氨反應：M＋2NH₃=M(NH₂)₂＋H₂

C．鹽酸與MNH反應：2HCl＋MNH=MCl₂＋NH₃↑

D．氯化銨與MO反應：2NH₄Cl＋MO=M(NH₂)₂＋2HCl＋H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

根據下圖裝置進行實驗，已知：Na₂O₂與H₂O和CO₂都能反應并生成O₂,但與NH₃不反應
回答下列問題：。

（1）在受熱的試管A中NH₄HCO₃發生反應的化學方程式為：。
（2）被加熱的鉑絲處發生的化學方程式為：___________________________________。
（3）B中出現的現象為：___________________________________________________。
（4）燒杯C中發生的現象為________________________________________________。
（5）倒置漏斗的作用。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學課外活動小組通過實驗研究NO₂的性質。
已知:2NO₂+2NaOH

NaNO₃+NaNO₂+H₂O
任務1:利用如圖所示裝置探究NO₂能否被NH₃還原(K₁、K₂為止水夾,夾持固定裝置略去)。

(1)E裝置中制取NO₂反應的化學方程式是                                　。
(2)若NO₂能夠被NH₃還原,預期觀察到C裝置中的現象是　                     。
(3)實驗過程中,未能觀察到C裝置中的預期現象。該小組同學從反應原理的角度分析了原因,認為可能是:
①NH₃還原性較弱,不能將NO₂還原;
②在此條件下,NO₂的轉化率極低;
③　                                          。
(4)此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是                                 。
任務2:探究NO₂能否與Na₂O₂發生氧化還原反應。
(5)實驗前,該小組同學提出三種假設。
假設1:二者不反應;
假設2:NO₂能被Na₂O₂氧化;
假設3:　　　　　　　　　　　。
(6)為了驗證假設2,該小組同學選用任務1中的B、D、E裝置,將B中的藥品更換為Na₂O₂,另選F裝置(如圖所示),重新組裝,進行實驗。

①裝置的合理連接順序是　。
②實驗過程中,B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經檢驗,該白色物質為純凈物,且無其他物質生成。推測B裝置中反應的化學方程式為　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F能使紅色濕潤石蕊試紙變藍色，它們之間能發生如下反應：
① A+H₂O → B+C ② C+F → D ③ D+NaOH → F+E+H₂O
（1）寫出它們的化學式：D_______________，F_______________。
（2）寫出①反應的化學方程式：_______________________________
（3）寫出反應③的離子方程式：___________________________。
（4）工業生產C的過程中有如下一步反應：即F經催化氧化生成B和H₂O，寫出該步反應的化學方程式：________________________________。

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