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從某些性質看，NH₃與H₂O相當，NH₄⁺與H₃O^＋相當，NH₂^-和OH^－相當。下列有關化學方程式不正確的是

A．氯化銨與KNH₂反應：NH₄Cl＋KNH₂

KCl＋2NH₃↑

B．二價活潑金屬M(下同)與液氨反應：M＋2NH₃=M(NH₂)₂＋H₂

C．鹽酸與MNH反應：2HCl＋MNH=MCl₂＋NH₃↑

D．氯化銨與MO反應：2NH₄Cl＋MO=M(NH₂)₂＋2HCl＋H₂O

試題分析：A、NH和OH^－相當，KNH₂相當于氫氧化鉀，與銨鹽反應產生氨氣，正確；B、NH₃與H₂O相當，NH和OH^－相當，M與液氨反應相當于和水反應，生成M(OH)₂和氫氣，正確；C、鹽酸與MNH反應相當于酸堿中和反應，生成鹽和水，NH₃與H₂O相當，正確；D 、M(NH₂)₂相當于M(OH)₂，M(OH)₂與HCl反應生成鹽和水，所以產物中M(NH₂)₂、HCl不能共存，應生成MCl₂、NH₃、H₂O，錯誤，答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同質量的銅片分別與過量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應。二者比較，相等的是
① 銅片消耗完所需時間；② 反應生成的氣體體積(標準狀況)；③ 反應中氧化劑得到的電子總數；④ 反應后溶液中銅離子的濃度

A．①③

B．②④

C．③④

D．只有①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（1）某興趣小組在實驗室探究工業合成硝酸的化學原理。
①氨的催化氧化：圖a是探究氨的催化氧化的簡易裝置，實驗中觀察到錐形瓶中鉑絲保持紅熱，有紅棕色氣體生成或白煙產生。白煙的成分是（填化學式）。

圖a                                       圖b
②NO₂的吸收：如圖b所示，將一瓶NO₂倒置于水槽中，在水下移開玻璃片，可觀察到的現象是                  。
（2）三價鐵鹽溶液因Fe³⁺水解而顯棕黃色，請以Fe(NO₃)₃溶液為例，設計實驗探究影響鹽類水解程度的因素。
①寫出Fe(NO₃)₃水解的離子方程式                                      。
②參照示例完成下表實驗方案的設計。
限選材料：0.05mol?L^-1Fe(NO₃)₃、0.5mol?L^-1Fe(NO₃)₃、1.0mol?L^-1HNO₃、1.0mol?L^-1NaOH、NaHCO₃固體、蒸餾水、冰水混合物；pH計及其他常見儀器。

可能影響因素	實驗操作	預期現象和結論
溶液的酸堿性	取少量0.5mol?L^-1Fe(NO₃)₃于試管中，加入幾滴1mol?L^-1HNO₃。	棕黃色溶液顏色變淺，說明溶液酸性增強能抑制Fe(NO₃)₃的水解。
鹽的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某小組對Cu與濃HNO₃的反應進行研究。記錄如下：

I．Cu與濃HN03反應的化學方程式是                                     。
II．探究實驗1中溶液A呈綠色而不是藍色的原因。
（1）甲認為溶液呈綠色是由Cu²⁺離子濃度較大引起的。乙根據實驗記錄，認為此觀點不正確，乙的依據是                                         。
（2）乙認為溶液呈綠色是由溶解的NO₂引起的。進行實驗2：先將NO₂通入B中，再鼓入N₂。結果證實假設成立。則以上兩步操作對應的現象分別是               、                。
（3）為深入研究，丙查閱資料，有如下信息：
i．溶有NO₂的、濃HNO₃呈黃色；水或稀HNO₃中通少量NO₂溶液呈無色。
ii．NO₂溶于水，會發生反應2NO₂+H₂O =HNO₃+HNO₂HNO₂是弱酸，只能穩定存在于冷、稀的溶液中，否則易分解。
iii．NO^—₂能與Cu²⁺反應：Cu²⁺（藍色）+4 NO₂^-

Cu（NO₂）₄^2-（綠色）
據此，丙進一步假設：
①可能是A中剩余的濃HNO₃溶解了NO₂得到的黃色溶液與Cu（NO₃）₂的藍色溶液混合而形成的綠色；
②可能是A中生成了Cu（NO₂）^2—₄使溶液呈綠色。
丙進行如下實驗：

①亞硝酸分解的化學方程式是                                          。
②請用平衡原理解釋加入稀H₂SO₄后綠色溶液變藍的原因：                           。
（4）根據實驗得出結論：實驗l中溶液A呈綠色的主要原因是                ，請依據實驗現象闡述理由：                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

燒瓶中放入銅片和稀硝酸，用酒精燈加熱來制取較純凈的一氧化氮，反應開始后發現燒瓶中充滿紅棕色氣體，這時的操作應是（）

A．立即接收集容器，用向上排空氣法收集

B．待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用向上排空氣法收集

C．待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用排水法收集

D．立即用排水法收集

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

制備氮化鎂的裝置示意圖如下：

回答下列問題：
(1)檢查裝置氣密性的方法是_______________________________________，
a的名稱是________，b的名稱是________；
(2)寫出NaNO₂和(NH₄)₂SO₄反應制備氮氣的化學方程式______________________________；
(3)C的作用是______________________________________，
D的作用是_______________________________________，
是否可以把C和D的位置對調并說明理由____________________________；
(4)寫出E中發生反應的化學方程式______________________________；
(5)請用化學方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗是否含有未反應的鎂，寫出實驗操作及現象__________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設空氣中O₂的體積分數為0.2，N₂的體積分數為0.8。在有水存在的條件下，某氮的氧化物（NO與NO₂形成的混合物）和一定量空氣混合恰好完全反應生成硝酸，反應后氣體體積減少了一半（相同條件下）。則該氮的氧化物中NO與NO₂的體積比可能是

A．1∶5	B．1∶4
C．1∶3	D．任意比

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮元素及其化合物在國防科學技術生產中有重要應用。
（1）寫出實驗室制NH₃的化學反應方程式　　　　　　　　　　　　　　　
（2）工業合成氨的原料是氮氣和氫氣。氮氣是從空氣中分離出來的，氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出以天然氣為原料制取氫氣的化學反應方程式　　　　　  　　　　　　　　。
（3）在合成氨的原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應來實現：CO(g)+H₂O(g)CO₂ (g)+ H₂ (g) △H＜0，反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，可采取的措施有　　　　　                            　，已知1000K時該反應的平衡常數K=0.627，若要使CO的轉化率超過90%，則起始物中，c(H₂O)﹕c(CO)不低于　　　　　　，
（4）在容積為2L容器中發生反應CO(g)+H₂O(g)CO₂ (g)+ H₂ (g)，已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ

若在t₀時刻將容器的體積擴大至4L，請在答題卡圖中繪出c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅱ

（5）工業上尿素CO(NH₂)₂由CO₂和NH₃在一定條件下合成，其化學反應方程式為　　　　　　　　
（6）合成尿素時，當氨碳比

=4，CO₂的轉化率隨時間的變化關系如右圖所示．
　①A點的逆反應速率v_逆(CO₂)　 B點的正反應速率為v_正(CO₂)（填“＞”、“＜”或“＝”）
　②NH₃的平衡轉化率為　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

噴泉是一種常見的自然現象，其產生的原因是存在壓強差。制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）。
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：       _________                       。
（2）收集氨氣應使用                              法。
（3）要得到干燥的氨氣可選用下列                做干燥劑。

A．濃硫酸

B．堿石灰

C．NaOH固體

D．P₂O₅固體

（4）用圖1裝置進行噴泉實驗，燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發水上噴的操作是。該實驗的原理是。

（5）如果只提供如圖2的裝置，請舉例說明引發噴泉法。

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