【題目】下列事實與膠體性質無關的是
A．豆漿中加入CaSO4制豆腐
B．清晨在茂密的森林里看到縷縷陽光穿過林木枝葉
C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液產生紅褐色沉淀
D．江河入海口常有三角洲形成
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【題目】在一個體積固定的密閉容器中，進行可逆反應A(s)+3B(g)
3C (g) 。下列敘述中表明該可逆反應一定達到平衡狀態的是
①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時間內生成amol A，同時生成3amol B；
③B的濃度不再變化； ④混合氣體總的物質的量不再發生變化；
⑤A、B、C的物質的量之比為1:3:3； ⑥混合氣體的密度不再變化；
A. ①③⑥ B. ①③④⑥ C. ①②③ D. ①③④⑤
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【題目】工業廢水需處理達標后才能排放，下列廢水處理的方法合理的是( )
A. 用中和法除去廢水中的酸
B. 用混凝劑除去廢水中的重金屬離子
C. 用氯氣除去廢水中的懸浮物
D. 用臭氧除去廢水中的異味
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【題目】某研究性小組用含鉻廢水制取具有強氧化性的重鉻酸鉀(K2Cr2O7),實驗方案如下：
已知：
①Cr2O72-(橙色)+H2O
2CrO42-(黃色)+2H+
②金屬離子沉淀的PH如下：
離子 | 開始沉淀的PH | 沉淀完全的PH |
Cr3+ | 4.9 | 6.8 |
Fe3+ | 1.5 | 4.1 |
③不同溫度下化合物的溶解度如下：
物質 | 溶解度/(g/110g水) | ||
0℃ | 40℃ | 80℃ | |
K2SO4 | 7.4 | 14.8 | 21.4 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 26.3 | 73 |
請回答：
（1）操作A的名稱是____，加入硫酸的目的是_____。
（2）寫出固體1中加入H2O2和KOH溶液后發生反應的離子方程式________。
（3）操作B由多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：蒸發濃縮、操作1、洗滌1、操作2、抽濾、洗滌2、干燥。則下列說法正確的是__________。
A.操作1和操作2分別是趁熱過濾和冷卻結晶
B.洗滌1和洗滌2所用的洗滌劑分別為0℃的冷水和80℃的熱水
C.當溶液出現過飽和現象時，振蕩容器或用玻璃棒輕輕摩擦器壁均可促使晶體析出
D.進行洗滌2操作時，可用摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]標準溶液滴定，反應的離子方程式：
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
①請簡述將已用移液管吸取的待測液轉移至錐形瓶中的操作__________。
②滴定時，先稱取0.5000g K2Cr2O7 產品，溶于水配成100mL溶液，用0.1000mol/L的摩爾鹽標準溶液進行滴定，數據記錄如下：
實驗序號 | 待測樣品溶液的體積/mL | 0.1000mol/L摩爾鹽溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 24.98 |
2 | 25.00 | 1.56 | 29.30 |
3 | 25.00 | 1.00 | 26.02 |
則測得K2Cr2O7產品的純度是_________（以質量分數表示）。
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【題目】無水FeCl3在空氣中易潮解，遇水水解，加熱易升華，實驗室可用下列裝置制備。
（1）反應開始后，裝置D硬質玻璃管中出現的現象為__________。
（2）裝置F中所盛的試劑為___________。
（3）下列有關該實驗的說法中，不正確的是__________。
A．B裝置的作用是除去HCl，并能減少Cl2的溶解
B．E裝置中冷水的作用是冷卻，使FeCl3冷卻沉積
C．若氯氣不足則會產生FeCl2
D．向燒瓶中加入足量的AgNO3和稀硝酸，可確定生成的MnCl2的質量
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【題目】某溫度下，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：
（1）該反應的化學方程式為____________。
（2）反應開始至2min，用氣體Z表示的反應速率為____________。
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達到平衡時：
①壓強是開始時的____________倍；
②若此時將容器的體積縮小為原來的0.5倍，達到平衡時，容器內溫度將降低(容器不與外界進行熱交換)，則該反應的正反應為________反應(填“放熱”或“吸熱”)。
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【題目】（1）實驗測得，4g甲醇液態在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態水時釋放出90kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：_________________。
（2） 已知反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＝a kJ/mol。試根據表中所列鍵能數據估算a的數值：_________________。
（3）依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。已知：
C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1 ①
2H2(g)+O2(g)== 2H2O(I) △H2=-571.6kJ·mol-1 ②
2C2H2(g)+5O2(g)== 4CO2(g)+2H2O(I) △H3 =-2599kJ·mol-1③
根據蓋斯定律，計算298K時由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應的焓變：____________。
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【題目】CCTV“科技博覽”欄目報道，我國科學家首創以CO2為原料制備可降解塑料——聚二氧化碳。下列相關說法合理的是( )
A. 聚二氧化碳塑料屬于高分子化合物
B. 聚二氧化碳塑料是無機化合物
C. 聚二氧化碳塑料中含有CO2分子
D. 使用聚二氧化碳塑料易造成環境污染
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【題目】某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經測定ClO－與ClO3－的濃度之比為1∶3，則反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的質量之比為 （ ）
A．4∶1 B．3∶1 C．11∶3 D． 21∶5
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