【題目】工業(yè)廢水需處理達(dá)標(biāo)后才能排放，下列廢水處理的方法合理的是( )
A. 用中和法除去廢水中的酸
B. 用混凝劑除去廢水中的重金屬離子
C. 用氯氣除去廢水中的懸浮物
D. 用臭氧除去廢水中的異味
單元加期末復(fù)習(xí)先鋒大考卷系列答案
出彩同步大試卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知： ①2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol；
②Na2O2(s)+CO2(g)＝Na2CO3(s)+
O2(g) ΔH=-226 kJ/mol
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是( )
A．CO的燃燒熱為 283 kJ
B．反應(yīng)①正反應(yīng)活化能與逆反應(yīng)活化能之差為+566 kJ/mol
C．反應(yīng) 2Na2O2(s)+2CO2(s)＝2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol
D. CO(g)與 Na2O2(s)反應(yīng)放出 509 kJ 熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 6.02×1023
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A．水在人體中作為反應(yīng)介質(zhì)
B．水能調(diào)節(jié)人體體溫
C．水在人體內(nèi)是一種很好的溶劑
D．水不能通過食物代謝產(chǎn)生
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】國內(nèi)外醫(yī)學(xué)界最新研究表明，如果人體不缺乏微量元素而隨意過量補(bǔ)充的話，不僅對健康無益反而有害，下列元素屬于微量元素的是( )
A. Fe B. Ca
C. H D. K
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】乙酸乙酯是非常重要的有機(jī)溶劑和化工原料，下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中的①、②、③是工業(yè)上合成乙酸乙酯的常見反應(yīng)，其中A是一種常見的調(diào)味品。請回答：
（1）有機(jī)物A中含有的官能團(tuán)名稱是____________。
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____________。
（3）已知反應(yīng)②在催化劑作用下無需加入其他反應(yīng)物即可一步合成產(chǎn)物，同時生成一種無色無味氣體，該氣體的化學(xué)式為_________。
（4）下列說法正確的是_________
A.將D通入溴水中，溴水褪為無色，原因是D與Br2發(fā)生了取代反應(yīng)
B.C
B、BA的氧化劑可以相同，也可以不同
C.反應(yīng)③是①、②、③中唯一符合綠色化學(xué)的“零排放”要求的
D.已知量分子B可以通過一步反應(yīng)生成乙酸乙酯，則同時有水生成
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有關(guān)元素周期表中 34 號元素說法中正確的是（ ）
A.該元素在人體內(nèi)具有抗氧化、增強(qiáng)免疫力等功效
B.元素符號為 Sn
C.在元素周期表中位于第四周期第ⅣA 族
D.屬于金屬元素
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【題目】“環(huán)境保護(hù)”意識深入人心,下列關(guān)于酸雨的認(rèn)識中錯誤的是
A．.正常條件下,pH值小于5.6的降雨是“酸雨”
B．冰島火山噴發(fā)含有大量SO2,在局部區(qū)域形成酸雨
C．全球“低碳”行動能減少CO2排放量,也就能降低酸雨的形成及危害
D．汽車尾氣含有氮氧化合物,過量排放形成酸雨
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【題目】下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是
A．豆?jié){中加入CaSO4制豆腐
B．清晨在茂密的森林里看到縷縷陽光穿過林木枝葉
C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀
D．江河入海口常有三角洲形成
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氨和肼（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。回答下列問題：
（1）已知：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝-92.4kJ·mol-1
在恒溫、恒容的密閉容器中，合成氨反應(yīng)的各物質(zhì)濃度的變化曲線如圖所示。
① 計算在該溫度下反應(yīng)2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K=________。
② 在第25min末，保持其它條件不變，若將溫度降低，在第35min末再次達(dá)到平衡。在平衡移動過程中N2濃度變化了0.5mol/L，請在圖中畫出25-40minNH3濃度變化曲線。________
③ 已知：2N2(g)+6H2O(l) 4NH3(g)+3O2（g）△H=+1530.0KJ/mol則氫氣的熱值為_____。
（2）① N2H4是一種高能燃料具有還原性，通常用NaClO與過量NH3反應(yīng)制得，請解釋為什么用過量氨氣反應(yīng)的原因：__________
② 用NaClO與NH3 制N2H4的反應(yīng)是相當(dāng)復(fù)雜的，主要分為兩步：
已知第一步：NH3+ClO-=OH-+NH2Cl
請寫出第二步離子方程式：__________________
③ N2H4易溶于水，是與氨相類似的弱堿，己知其常溫下電離常數(shù)K1=1.0×10-6，常溫下，將0.2 mol/L N2H4·H2O與0.lmol/L，鹽酸等體積混合（忽略體積變化）。則此時溶液的PH等于________（忽略N2H4的二級電離）。
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