【題目】下列乙醇的化學性質中不是由羥基所決定的是( )
A.跟活潑金屬Na等發生反應
B.在足量O2中完全燃燒生成CO2和水
C.當Ag或Cu存在時跟O2發生反應生成乙醛和H2O
D.乙醇被酸性高錳酸鉀氧化為乙酸
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【題目】短周期M、N兩種元素對應的簡單離子分別為mMa+、n Nb-，若離子的核外電子排布相同，則下列關系不正確的是（ ）
A. 原子半徑：M < NB. 離子半徑：M < N
C. 原子序數：M > ND. 主族序數：M < N
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【題目】關于鋁的性質，錯誤的說法是（ ）
A.鋁的表面能形成致密的氧化膜，因此鋁難腐蝕
B.鋁能溶解于冷的濃硝酸氧化成為硝酸鋁
C.鋁能溶解于NaOH溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣
D.鋁能在氯氣中燃燒，生成氯化鋁
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【題目】I．現有常溫下pH＝2的HCl溶液甲和pH＝2的CH3COOH溶液乙，請根據下列操作回答問題：
（1）常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是_____。
A．c(H＋) B．
C．c(H＋)·c(OH－)
（2）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，CH3COOH的電離平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設加入固體前后溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中的比值將________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。
（3）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗NaOH溶液體積的大小關系為V(甲)________(填“＞”“＜”或“＝”)V(乙)。
（4）已知25℃時，下列酸的電離平衡常數如下：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數 | 1.8×10－5 | K1＝4.3×10－7 K2＝4.7×10－11 | 3.0×10－8 |
下列四種離子結合H＋能力最強的是________。
A．HCO B．CO
C．ClO－ D．CH3COO－
寫出下列反應的離子方程式：HClO＋Na2CO3(少量)：______________________
II．室溫下，0.1 mol·L－l的KOH溶液滴10.00mL 0.10 mol·L－l H2C2O4 (二元弱酸）溶液，所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請回答下列問題：
（5）點③所示溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為：________________________。點④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)＝________mol/L。
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【題目】草酸鐵晶體Fe2(C2O4)3·xH2O可溶于水，且能做凈水劑。為測定該晶體中鐵的含量，做了如下實驗：
步驟1：稱量5.6g草酸鐵晶體，配制成250 mL一定物質的量濃度的溶液。
步驟2：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，先加足量稀H2SO4酸化，再滴加KMnO4溶液，反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═ K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。向反應后的溶液加鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾、洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶液仍呈酸性。
步驟3：用0.0200 mol/LKMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO4－被還原成Mn2＋。
重復步驟2、步驟3的操作2次，分別滴定消耗0.0200 mol/LKMnO4溶液為V2、V3 mL。
記錄數據如下表：
實驗編號 | KMnO4溶液的濃度（mol/L） | KMnO4溶液滴入的體積（mL） |
1 | 0.0200 | V1 = 20.02 |
2 | 0.0200 | V3 = 19.98 |
3 | 0.0200 | V2 = 23.32 |
請回答下列問題：
（1）草酸鐵溶液能做凈水劑的原因______________________________（用離子方程式表示）。
（2）步驟2加入酸性高錳酸鉀的作用_________________________________________________。
（3）加入鋅粉的目的是______________________________。
（4）步驟3滴定時滴定終點的判斷方法是_____________________________________________。
（5）在步驟3中，下列滴定操作使測得的鐵含量偏高的有______。
A．滴定管用水洗凈后直接注入KMnO4溶液
B．滴定管尖嘴內在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
C．讀取KMnO4溶液體積時，滴定前平視，滴定結束后仰視讀數
D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．
（6）實驗測得該晶體中鐵的含量為_________。
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【題目】濃硫酸分別和三種鈉鹽反應，下列分析正確的是
A. 對比①和②可以說明還原性Br－>Cl－
B. ①和③相比可說明氧化性Br2>SO2
C. ②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說明酸性H2SO4>HCl
D. ③中濃H2SO4被還原成SO2
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【題目】如圖是某學校購買的硫酸試劑標簽上的部分內容．據此下列說法正確的是（ ）
A. 該硫酸的物質的量濃度為1.84mol/L
B. 1mol Zn與足量的該硫酸反應產生2gH2
C. 配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mL
D. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質的量濃度等于9.2mol/L
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【題目】近兩年流行喝果醋，蘋果醋是一種由蘋果發酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(2-羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質，蘋果酸的結構簡式如圖，下列說法不正確的是( )
A. 蘋果酸在一定條件下能發生酯化反應
B. 蘋果酸在一定條件下能發生催化氧化反應
C. 1mol蘋果酸與足量金屬鈉反應最多可以產生1.5mol H2
D. 1mol蘋果酸與NaHCO3溶液反應最多消耗3mol NaHCO3
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【題目】從海水中可以提取很多有用的物質，例如從海水制鹽所得到的鹵水中可以提取碘。活性炭吸附法是工業提碘的方法之一，其流程如下：
資料顯示：Ⅰ．pH=2時，NaNO2溶液只能將I-氧化為I2,同時生成NO；
Ⅱ．I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl；
Ⅲ．5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O；
Ⅳ．I2在堿性溶液中反應生成I-和IO3-。
(1)反應①的離子方程式_____________。
(2)方案甲中，根據I2的特性，分離操作X的名稱是________________。
(3)已知：反應②中每吸收3molI2轉移5mol電子，其離子方程式是_______________。
(4)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的強氧化劑，但該工藝中氧化鹵水中的I-卻選擇了價格較高的NaNO2,原因是_______________。
(5)方案乙中，已知反應③過濾后，濾液中仍存在少量的I2、I-、IO3-。請分別檢驗濾液中的I-、IO3-，將實驗方案補充完整。實驗中可供選擇的試劑：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液
A．濾液用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質存在。
B．_______________________。
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