【題目】短周期M、N兩種元素對應的簡單離子分別為mMa+、n Nb-，若離子的核外電子排布相同，則下列關系不正確的是（ ）
A. 原子半徑：M < NB. 離子半徑：M < N
C. 原子序數：M > ND. 主族序數：M < N
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【題目】某溶液中可能大量存在：H+、Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-、Cl-中的幾種離子，現進行了如下實驗：
① 取該溶液10.0mL，加入過量Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀x和無色氣體a，a遇空氣立即變為紅棕色氣體b；過濾。
② 向①所得的濾液中加入過量NaOH溶液，產生紅褐色沉淀y，過濾，加熱濾液有無色刺激性氣體c生成；用鉑絲蘸取濾液，在火焰上灼燒，火焰呈黃色。
③ 向②所得的濾液中通入過量CO2氣體有白色沉淀z生成。
下列推斷錯誤的是
A. 原溶液一定只含有：Na+、Fe2+、Al3+、SO42-
B. 實驗① 的紅棕色氣體b中存在：2NO2
N2O4。
C. 實驗② 中產生沉淀y的反應：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
D. 實驗③ 中CO2先后分別與NaOH(aq)、NaAlO2(aq)反應
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【題目】草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下：
已知：①浸出液含有的陽離子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋等；
②酸性條件下，ClO不會氧化Co2＋，ClO轉化為Cl－；③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Co(OH)2 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 5.2 | 9.2 | 9.6 | 9.8 |
（1）浸出過程中加入Na2SO3的主要目的是________。
（2）向浸出液中加入NaClO3的離子反應方程式：________。
（3）已知：常溫下NH3·H2O
NH4+＋OH－ Kb＝1.8×10－5
H2C2O4H＋＋HC2O4- Ka1＝5.4×10－2 HC2O4-H＋＋C2O42- Ka2＝5.4×10－5
則該流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH________7(填“＞”或“＜”或“＝”)。
（4）加入(NH4)2C2O4 溶液后析出晶體，再過濾、洗滌，洗滌時可選用的試劑有：________。
A．蒸餾水 B．自來水
C．飽和的(NH4)2C2O4溶液 D．稀鹽酸
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖，萃取劑的作用是________；其使用的適宜pH范圍是________。
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5
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【題目】下列敘述中，正確的是
A.1 mol O3的質量為 32 gB.SO42－的摩爾質量為96 g/mol
C.0.05mol HCl的體積是1.12LD.0.5mol/L Al2(SO4)3溶液中含Al3+的個數約為6.02×1023
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【題目】下列說法中正確的是
A. 6.8 g熔融KHSO4與3.9 g熔融Na2O2中陰離子數目相同
B. 某金屬陽離子的結構示意圖為
，其與Cl－形成的強電解質都是離子化合物
C. 二硫化碳的電子式為
D. 中子數為18的氯原子可表示為18Cl
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【題目】下列乙醇的化學性質中不是由羥基所決定的是( )
A.跟活潑金屬Na等發生反應
B.在足量O2中完全燃燒生成CO2和水
C.當Ag或Cu存在時跟O2發生反應生成乙醛和H2O
D.乙醇被酸性高錳酸鉀氧化為乙酸
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