Question

【題目】（1）某同學用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖1所示。由圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是___________________，燒杯的實際質量為__________ g。

（2）需配制150 mL 0.2 mol·L－1 NaCl溶液，該同學轉移溶液的示意圖如圖2所示。指出實驗中存在的兩個錯誤：_________________________________。

（3）用質量分數為98%密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸配制1 000 mL 0.1 mol·L－1的稀硫酸。

①應用量筒量取濃硫酸________ mL；

②配制硫酸時需用到的儀器有量筒、小燒杯、玻璃棒、_______________________；

③下列操作使所配制溶液的物質的量濃度偏高的是________(填序號)。

A．稱量時用了生銹的砝碼 B．將NaOH放在紙張上稱量

C．定容時俯視刻度線 D．往容量瓶中轉移時，有少量液體濺出

E．未洗滌溶解NaOH的燒杯 F．定容時仰視刻度線

G．容量瓶未干燥即用來配制溶液H．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線

Answer 1

【答案】 物質與砝碼放反了 27.4g 沒有用玻璃棒引流；容量瓶容積選錯 5.4 1000mL容量瓶，膠頭滴管 A、C

【解析】（1）天平稱量物體時遵循左物右碼的原則，在該實驗圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是砝碼與燒杯放反了位置，根據天平平衡原理：左盤物體質量=右盤砝碼質量+游碼質量，若果放反了，則左盤砝碼質量=右盤物體質量+游碼質量，所以右盤物體質量=左盤砝碼質量-游碼質量=30g-2.6g=27.4g；（2）根據裝置圖可知，共有兩處錯誤，分別是①沒有用玻璃棒引流；②容量瓶規格錯誤，沒有用150mL容量瓶；；(3)①濃H2SO4的物質的量濃度c＝ mol/L＝18.4 mol/L；根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變來計算濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為x mL，則有：x mL×18.4 mol/L＝1000 mL×0.1 mol/L，解得：x≈5.4；②步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量取(用到膠頭滴管)濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2～3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。由提供的儀器可知還需要儀器有玻璃棒、燒杯、1000 mL容量瓶、膠頭滴管；③A、生銹的砝碼質量偏大，而m物＝m砝＋m游，故稱量出的藥品的質量偏重，則配制出的溶液的濃度偏大，選項A正確；B、將NaOH放在紙張上稱量會潮解，導致真正稱得的NaOH的質量偏小，則配制出的溶液的濃度偏小，選項B錯誤；C、定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，則濃度偏大，選項C正確；D、往容量瓶轉移時，有少量液體濺出，會導致溶質的損失，則溶液濃度偏小，選項D錯誤；E、未洗滌溶解NaOH的燒杯，會導致溶質的損失，則溶液濃度偏小，選項E錯誤；F、定容時仰視刻度線，會導致溶液體積偏大，則濃度偏小，選項F錯誤；G、只要最后定容時凹液面與刻度線相切即可，至于水是事先就有的還是后來加入的，對濃度無影響，選項G錯誤；H、定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜臵后，液面不到刻度線是正常的，再加水至刻度線導致濃度偏小，選項H錯誤。答案選AC。