【題目】正確掌握化學用語是學好化學的基礎，下列有關表述正確的是（ ）
A.H，D，T互為同素異形體
B.氨分子中的化學鍵為非極性共價鍵
C.NH4Cl的電子式： 
D.S2﹣的結構示意圖： 
【答案】D
【解析】解：A．H、D、T為氫元素的不同原子，互為同位素，不屬于同分異構體，故A錯誤；
B．氨氣分子中的化學鍵為N﹣H鍵，屬于極性共價鍵，氨氣分子中不存在非極性共價鍵，故B錯誤；
C．氯化銨中存在銨根離子和氯離子，電子式中既要標出離子所帶電荷，還要標出最外層電子，氯化銨正確的電子式為： 
，負C錯誤；
D．硫離子核電荷數為16，最外層為8個電子，硫離子的結構示意圖為： 
，故D正確；
故選D．
A．同素異形體為同種元素的不同單質，研究對象為單質；
B．氨氣分子中存在3個N﹣H鍵，氮氫鍵為極性共價鍵；
C．氯化銨為離子化合物的，氯離子沒有標出最外層電子；
D．硫離子的核電荷數為16，核外電子總數為18，最外層達到8電子穩定結構．
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【題目】向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的鹽酸，產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示。
下列判斷正確的是（ ）
A. 通入CO2在標準狀況下的體積為448 mL
B. 原NaOH溶液的濃度為0.2 mol·L－1
C. 所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3
D. 所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用鋁土礦（主要成分為主要成份是Al2O3 ， 還含有SiO2和Fe2O3）提取氧化鋁并冶煉Al的操作過程如下： 
（1）濾渣A是 ， 濾渣B是 ．
（2）過程 I、II、III的分離操作的名稱是 ．
（3）過程 IV中灼燒時盛放藥品的儀器名稱是 ， 發生反應的化學方程式是 ．
（4）過程 III中發生反應生成濾渣C的離子方程式表示為 ．
（5）取濾液B100mL，加入1molL﹣1鹽酸200mL時，沉淀量達到最大且質量為11.7g．則溶液B中c（AlO2﹣）= ， c（Na+）＞molL﹣1 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據某權威刊物報道，科學家在宇宙中發現了H3分子，對于相同物質的量的H3和H2，下列各項中一定相等的是
A．原子數 B．分子數 C．體積 D． 質量
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【題目】氮化鈉（Na3N）是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產生NH3 ． 請回答下列問題：
（1）Na3N的電子式是 ， 該化合物由鍵形成．
（2）Na3N與鹽酸反應生成種鹽，其電子式分別是 ， ．
（3）Na3N與水的反應屬于（填基本反應類型）反應．
（4）比較Na3N中兩種粒子的半徑：r（Na+）（填“＞”“=”“＜”） r（N3﹣）．
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【題目】下列有關說法中正確的是（ ）
A.有機化合物都易燃燒
B.氯化鈉、苯甲酸鈉均可做食品防腐劑
C.易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑的物質一定是有機化合物
D.乙炔產量是衡量一個國家石油化工發展水平的標志
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）某同學用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖1所示。由圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是___________________，燒杯的實際質量為__________ g。
（2）需配制150 mL 0.2 mol·L－1 NaCl溶液，該同學轉移溶液的示意圖如圖2所示。指出實驗中存在的兩個錯誤：_________________________________。
（3）用質量分數為98%密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸配制1 000 mL 0.1 mol·L－1的稀硫酸。
①應用量筒量取濃硫酸________ mL；
②配制硫酸時需用到的儀器有量筒、小燒杯、玻璃棒、_______________________；
③下列操作使所配制溶液的物質的量濃度偏高的是________(填序號)。
A．稱量時用了生銹的砝碼 B．將NaOH放在紙張上稱量
C．定容時俯視刻度線 D．往容量瓶中轉移時，有少量液體濺出
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯 F．定容時仰視刻度線
G．容量瓶未干燥即用來配制溶液H．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗．
（1）①將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈；與鹽酸反應產生的氣體最多．
②向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S 強，反應的離子方程式為 ．
（2）利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律 
③儀器B的名稱為 ， 干燥管D的作用為 ．
④若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C的現象，即可證明．從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用溶液吸收尾氣．
⑤若要證明非金屬性：N＞C＞Si，則在A中加、B中加碳酸鈣、C中加溶液觀察到C中溶液的現象，即可證明．
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【題目】某工廠對工業污泥中的Cr元素回收與再利用的工藝如下（己知硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3＋，其次是少量的Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）：
部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
陽離子 | Fe3＋ | Fe2＋ | Mg2＋ | Al3＋ | Cr3＋ |
開始沉淀時的pH | 1.9 | 7.0 | — | 一 | — |
沉淀完全時的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 9 (>9溶解) |
（1）實驗室用98% (密度為1.84 g·cm－3)的濃硫酸配制200mL4.8 mol·L－1的硫酸溶液，配制時需要量取98%的濃硫酸的體積為_________mL (保留小數點后一位小數），所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還需_____________________。
（2）在上述配制稀硫酸過程中，會導致所配溶液濃度偏大的操作是___________（填序號）
a. 轉移溶液時，沒有等溶液冷卻至室溫 b.量取濃硫酸時，俯視刻度線
c.當容量瓶中液體占容積2/3左右時，未振蕩搖勻 d. 定容時俯視刻度線
（3）加入H2O2的作用一方面是氧化＋3價Cr使之轉變成+6價Cr (CrO42－ 或Cr2O72－)，以便于與雜質離子分離；另一方面是_____________________________。（離子方程式表示）
（4）調節溶液的pH=8除去的雜質離子是___________________。
（5）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn＋+nNaR→MRn +nNa＋，被交換的雜質離子是________________。
（6）通SO2氣體時，其化學方程式為_______________________。
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