Question

【題目】關于下列各圖象的敘述，正確的是（　　）
A．甲圖表示H2與O2發生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6kJmol﹣1
B．乙圖表示恒溫恒容條件下發生的可逆反應2NO2（g）N2O4（g）中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態為化學平衡狀態
C．丙圖表示
A.B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將A，B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時，溶質的質量分數仍為A%=B%D．丁圖表示常溫下，稀釋HA，HB兩種酸的稀溶液時，溶液的pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，圖中分析可知焓變是2mol氫氣燃燒生成氣態水放出的熱量，不符合燃燒熱概念，故A錯誤；

B、乙表示恒溫恒容條件下發生的可逆反應2NO2（g）N2O4（g）中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，橫坐標向右表示濃度增大，縱坐標向上表示物質消耗速率快，如果達到平衡狀態，則二者消耗速率之比等于化學計量數之比即應該等于2：1，故B錯誤；

C、將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時溶液中溶質和溶劑的量都不會改變，而二者t1℃溶解度相同，即質量分數相同，所以t2℃時溶質的質量分數仍為A%=B%，故C正確；

D、常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液的pH隨加水量的變化可知酸性：HA＞HB，則NaB溶液中B水解程度大，產生OH﹣濃度大，溶液的pH大，故D錯誤；

故選C．

【考點精析】根據題目的已知條件，利用化學平衡狀態本質及特征的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）．