【題目】在唾液淀粉酶催化淀粉分解實驗中，將唾液稀釋10倍，與用唾液原液（沒稀釋）實驗效果基本相同，這表明酶具有
A．專一性 B．穩定性
C．多樣性 D．高效性
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【題目】“封管實驗”具有簡易、方便、節約、綠色等優點，下列關于三個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是( )
A. 加熱時，①中上部匯集了NH4Cl固體
B. 加熱時，②中溶液變紅，冷卻后又都變為無色
C. 加熱時，③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅，體現SO2的漂白性
D. 三個“封管實驗”中所發生的化學反應都是可逆反應
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【題目】人工合成有機化合物H的路線可簡單表示如圖： 
已知：F的核磁共振氫譜有四個峰，峰的面積比為1：1：3：3．
請回答下列問題：
（1）A的名稱（系統命名）為；C中官能團的結構簡式為 ．
（2）G+F→H的反應類型為；H的結構簡式為 ．
（3）B→C的化學方程式為 ．
（4）E→F的化學方程式為 ．
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【題目】Ⅰ.SF6是一種優良的絕緣氣體，分子結構中，只存在S—F鍵，已知1 mol S(s)轉化為氣態硫原子吸收能量280 kJ，F—F鍵能為160 kJ·mol－1，S—F鍵能為330 kJ·mol－1，試寫出S(s)和F2(g)反應生成SF6(g)的熱化學方程式_______________________________。
Ⅱ.V、W、X、Y、Z是由四種短周期元素中的2種或3種組成的5種化合物，其中W、X、Z均由2種元素組成，X是導致溫室效應的主要氣體，Z是天然氣的主要成分，Y、W都既能與酸反應，又能與強堿溶液反應。上述5種化合物涉及的四種元素的原子序數之和等于28；V由一種金屬元素A和兩種非金屬元素B與C組成，其化學式構成為A（BC3）3 。它們之間的反應關系如下圖：
(1)寫出物質W的一種用途：__________________________________________________。
(2)寫出V與足量NaOH溶液反應的化學方程式：________________________________。
(3)將少量的X通入某種物質的水溶液中可以生成Y，該反應的離子方程式為________________________________________________________________________。
(4)寫出氣體X的結構式__________。
(5)以Z為燃料，活性炭為電極，熔融碳酸鹽(如熔融K2CO3)環境下制成燃料電池的負極反應式為_________________________________________________。
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【題目】如圖是一個甲烷燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時，M、N兩個電極的質量都不減少，請回答下列問題：
（1）M電極的材料是__________，其電極名稱是_____________。
（2）N的電極反應式為____________________________，通入甲烷的電極反應式為______________________________________________，
（3）乙池總反應的化學方程式是_______________________________________________，
（4）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g，甲池中理論上消耗氧氣為_____mL（標準狀況下），若此時乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的H+的濃度為__________.
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【題目】A與D是常見的有機化工原料,下列路線合成香料M（
）:
已知以下信息:
①A的相對分子質量為28
②2RCH2CHO
(1)A的結構簡式是________,D的名稱是__________。
(2)A生成B的反應類型為_____________,G中官能團名稱為___________。
(3)E生成F的的化學方程式為_________________________________________。
(4)下列關于G的說法正確的是______________。(填標號)
a.屬于芳香烴
b.可與FeCl3溶液反應顯紫色
c.1molG與H2完全加成，最多4molH2
d.可與新制的氫氧化銅共熱生成紅色沉淀
(5)化合物M的同系物N比M的相對分子質量大14，N的同分異構體中同時滿足下列條件的共有__________種(不考慮立體構)。
①與化合物M含有相同的官能團; ②苯環上有兩個鄰位取代基
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【題目】己二酸是一種重要的有機二元酸，能夠發生成鹽反應、酯化反應、酰胺化反應等，并能與二元胺或二元醇縮聚成高分子聚合物等，是合成尼龍-66的原料，工業上環己醇用硝酸氧化可得到己二酸，是典型的氧化還原反應。
△H<0
相關物理常數:
名稱 | 相對分子質量 | 密度(20℃) g/cm3 | 熔點(℃) | 沸點(℃) | 溶解度S(g100g溶劑) | ||
水 | 乙醇 | 乙醚 | |||||
環己醇 | 100 | 0.96 | 25.2 | 161 | 可溶 | 易溶 | |
己二酸 | 146 | 1.36 | 151 | 265 | 可溶(S隨溫度降低而減小) | 易溶 | 微溶 |
I.己二酸粗產品的制備
操作步驟:裝置C中加入50mL中等濃度的硝酸(過量)，投入沸石，并逐一安 裝裝置A、裝置B和溫度計，磁力攪拌，將溶液混合均勻，并加熱到80℃。用裝置A滴加2滴環己醇，反應立即開始，溫度隨即上升到85~90℃，從裝置A中小心地逐滴加入環己醇，將混合物在85-90℃下加熱2-3 分鐘，共加入1.000g環己醇。
請回答下列問題:
（1）反應需維持溫度在85~90℃，最好采取______控溫；試分析維持溫度在85~90℃的原因:__________。
（2） 裝置右側燒杯中的NaOH 溶液的作用是:_______________。
II.己二酸粗產品的提純及應用
操作流程：趁熱倒出裝置C 中的產品，在冷水中降溫冷卻，析出的晶體在布氏漏斗上進行抽濾，將晶體進行重結晶，再分別用3mL 冰水和乙醚洗滌己二酸晶體，繼續抽濾，晶體再用3mL冰水洗滌一次，再抽濾。取出產品，干燥后稱重，得干燥的己二酸0.860g。
請回答下列問題:
（3） 相比于普通過濾，抽濾的優點在于：_________
（4）在抽濾過程中，用冰水洗滌析出的己二酸晶體的原因：___________。
（5）該實驗的產率為: _______% (結果保留3 位有效數字)
（6）工業上用己二酸與乙二醇反應形成鏈狀高分子化合物，寫出化學方程式:________。
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【題目】關于下列各圖象的敘述，正確的是（ ） 
A．甲圖表示H2與O2發生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6kJmol﹣1
B．乙圖表示恒溫恒容條件下發生的可逆反應2NO2（g）N2O4（g）中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態為化學平衡狀態
C．丙圖表示
A.B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將A，B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時，溶質的質量分數仍為A%=B%D．丁圖表示常溫下，稀釋HA，HB兩種酸的稀溶液時，溶液的pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH大于NaB溶液
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【題目】甲、乙兩電池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：
(1)若兩電池中均為CuSO4溶液，反應一段時間后：
①有紅色物質析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒．(填“Fe”或“C”)
②乙池中的陽極反應式為：________________．
③乙池中總反應的化學方程式為：________________．
(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液，溶液中滴兩滴酚酞．
①乙池中總的離子方程式為：________________．
②甲池C極上的電極反應式為：________________．
③甲池中首先出現紅色的是_____極；乙池中首先出現紅色的是______極(填“Fe”或“C”)
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