Question

【題目】25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A. 0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)

B. pH＝11的氨水和pH＝3的鹽酸溶液等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

C. 在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

D. 0.1 mol·L－1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol·L－1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

Answer 1

【答案】AD

【解析】A．(NH4)2Fe(SO4)2中亞鐵離子及銨根離子都水解，但水解程度較小，根據物料守恒得c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)，故A正確；B．pH=11的氨水濃度大于pH=3的鹽酸濃度，二者等體積混合，氨水有剩余，溶液呈堿性，溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒得c(Cl-)＜c(NH4+)，故B錯誤；C．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中存在物料守恒，c(Na+)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]，故C錯誤；D．二者混合后，溶液中的溶質是等物質的量濃度的NaCl、CH3COOH、CH3COONa，混合溶液呈酸性，說明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，氯離子不水解、醋酸電離程度較小，所以離子濃度大小順序是c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)，故D正確；故選AD。