Question

【題目】向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+B(g)2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下圖和下表表示。

容器	甲	乙	丙
容積	1L	1L	2L
溫度/℃	T1	T2	T2
反應(yīng)物 起始量	1molA 2molB	1molA 2molB	4molA 8molB

下列說法正確的是（ ）

A. 由圖可知Tl<T2，且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 前5min內(nèi)甲、乙、丙三個(gè)容器中反應(yīng)的平均速率：v (A)乙<v(A)甲<v(A)丙

C. 平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率a : a乙＜a甲＜a丙

D. T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.33

Answer 1

【答案】D

【解析】A、比較甲與乙可知，乙先到達(dá)平衡，故溫度T1＜T2，溫度越高C的濃度越低，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、效率越大，反應(yīng)速率越快，根據(jù)圖像可知前5min內(nèi)甲、乙、丙三個(gè)容器中反應(yīng)的平均速率：v (A)甲<v(A)乙<v(A)丙，B錯(cuò)誤；C、乙相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，A的轉(zhuǎn)化率降低；乙中1molA生成1molC，丙中4molA生成4molC，所以A的轉(zhuǎn)化率相等，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)C中分析乙和丙是等效的，則反應(yīng)前后體積不變，因此x＝1。乙中平衡時(shí)C的濃度是1.0mol/L，則根據(jù)方程式可知，消耗A的濃度是0.5mol/L，平衡時(shí)A的濃度是0.5mol/L，B的濃度是1.5mol/L，故T2℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K＝，D正確，答案選D。