【題目】有關堿金屬性質的敘述錯誤的是（ ）
A.隨核電荷數的增加，堿金屬的熔、沸點降低
B.隨核電荷數的增加，堿金屬的密度增大
C.鋰在氧氣中燃燒生成過氧化鋰
D.堿金屬與水反應生成堿和氫氣
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【題目】有一無色溶液，可能含有Fe3+、K＋、Al3＋、Mg2＋、NH
、Cl－、SO
、HCO
、MnO
中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量的Na2O2固體，產生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產生。下列推斷正確的是（ ）
A. 肯定有Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－ B. 肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO
C. 肯定有K＋、HCO、MnO D. 肯定有Al3＋、Mg2＋、SO
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【題目】下列關于化學鍵的敘述中，正確的是
A.離子化合物可能含共價鍵
B.共價化合物可能含離子鍵
C.離子化合物中只含離子鍵
D.只有活潑金屬與活潑非金屬間才能形成離子鍵
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【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是 （ ）
A. 已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s) ΔH＞0，則金剛石比石墨穩定
B. 已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH2；則ΔH2＞ΔH1
C. 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
D. 放熱過程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞ 0)的過程一定是自發的
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【題目】在2L的密閉容器中,發生以下反應:2A(g)+ B(g) 
2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12 mol/（L·ｓ），則10秒鐘時，容器中B的物質的量是（ ）
A. 1.6 mol B. 2.8 mol
C. 2.4 mol D. 1.2 mol
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【題目】某同學設計了測定氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制O2。
實驗步驟如下：
①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量試管和藥品的總質量為15.95 g。
②連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性。
③加熱，開始反應，直到不再有氣體產生為止。
④測量排入量筒中水的體積為285.0 mL，換算成標準狀況下氧氣的體積為279.7 mL.
⑤準確稱量試管和殘留物的質量為15.55 g。
根據上述實驗過程，回答下列問題：
(1)如何檢查裝置的氣密性？____________________________________________________________________________。
(2)試管中發生的化學反應方程式為：_______________________________________。
(3)以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：
①調整量筒的高度使廣口瓶和量筒內的液面高度相同
②使試管和廣口瓶內氣體都冷卻至室溫
③讀取量筒內液體的體積
這三步操作的正確順序是___________（請填寫步驟代碼）。
進行③的實驗操作時，若仰視讀數，則讀取氧氣的體積________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
(4)實驗過程中產生氧氣的物質的量是________mol；實驗測得氧氣的摩爾體積是________（保留小數點后兩位）。
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【題目】氮元素可形成多種化合物，在工業生產中具有重要價值。 請回答下列問題：
（1）已知拆開1mol H－H 鍵，1mol N－H鍵， 1mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，且該反應為可逆反應，則N2與H2反應合成NH3的熱化學方程式為_________。
（2）一定溫度下，將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進行合成氨反應，
①下列描述能說明該可逆反應達到化學平衡狀態的有___________
A.容器內氣體的密度不變 B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2
C.容器內的壓強不變 D.3v正(H2) =2v逆(NH3)
E. 容器內氣體的平均相對分子質量不變
F. 相同時間內有3molH-H鍵斷裂，有6mol N-H鍵形成
②恒溫恒壓條件下，為提高合成氨反應中N2和H2的利用率，可以采用的方法有________________。
（3）一定溫度下，2L密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發生反應：N2O4(g)
2NO2(g)，一段時間后達到平衡，測得數據如下：
時間／s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)/(mol/L) | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
①20s內，v(NO2)=___________，該溫度下反應的化學平衡常數數值為_________。
②升高溫度時，氣體顏色加深，則正反應是_________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
③相同溫度下，若開始向該容器中充入0.40 mol NO2，則達到平衡后: c(NO2)_____0.15 mol·L-1(填“>”、 “=”或“<”)
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