【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1mol X（g）和2mol Y（g）發生反應：X（g）+mY （g）3Z（g）△H＜0，平衡時，X和Y的轉化率都是10%．下列敘述不正確的是（ ）
A.m=2
B.達平衡時，Z的體積分數為10%
C.達平衡后，保持容器體積不變，加熱，容器內壓強將增大
D.將平衡后的容器體積壓縮至1L，X的濃度為0.45molL﹣1
【答案】CD
【解析】解：A．如果各反應物的物質的量之比等于其計量數之比，則反應物的轉化率相等，該反應中X、Y的轉化率相等，說明加入的X、Y的物質的量之比等于其計量數之比=1mol：2mol=1：m，m=2，故A正確； B．達到平衡時X、Y的轉化率都是10%，則參加反應的n（X）=1mol×10%=0.1mol，生成的n（Z）=3n（X）（反應）=3×0.1mol=0.3mol，反應前后氣體計量數之和不變，則反應前后氣體總物質的量不變，相同條件下，氣體的體積分數等于其物質的量分數= 
×100%=10%，故B正確；
C．恒容條件下，升高溫度平衡逆向移動，但氣體總物質的量不變，所以壓強不變，故C錯誤；
D．將平衡后的容器體積壓縮至1L，增大壓強平衡不移動，X的物質的量不變為1mol×（1﹣10%）=0.9mol，其濃度= 
=0.9mol/L，故D錯誤；
故選CD．
【考點精析】通過靈活運用化學平衡的計算，掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%即可以解答此題．
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【題目】A、B、C是單質，其中A是金屬，各種物質間的轉化關系如圖：
根據圖示轉化關系回答：
（1）寫出下列物質的化學式。
A________，B________，甲_________，乙________。
（2）寫出下列變化的化學方程式。
①A與NaOH溶液反應的化學方程式________________________________。
②甲與NaOH溶液反應的離子方程式________________________________。
（3）將一定量的A加入到NaOH溶液中，產生的C在標準狀況下的體積為3.36 L，則消耗的A的物質的量為________，轉移電子的物質的量為________。
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【題目】硫酸是中學化學實驗室的常見藥品，回答下列實驗問題。
Ⅰ.配制一定物質的量濃度的硫酸溶液：
(1)某次實驗大約需要1mol/L硫酸溶液435ml。同學們發現實驗室內沒有450ml的容量瓶，某同學提議用1個200ml容量瓶和1個250ml容量瓶來配制，你認為該提議_________(填“合理”、“不合理”)。
(2)實驗中要配制0.5mol/L H2SO4溶液250ml。則需量取密度為1.84g/ml、98%的濃硫酸________ml。
Ⅱ.蔗糖與濃硫酸的炭化實驗會產生大量的有刺激性氣味的氣體，會對環境造成污染。某實驗小組利用如下裝置對該實驗進行改進。回答下列問題：
注：硬質玻璃管中①、②、③處分別為滴有Na2S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙，a和b分別為兩個小氣球。
(1)圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為________________。
(2)實驗開始后先關閉活塞K，硬質玻璃管中①號試紙變黃，②號和③號濾紙均褪色，a處氣球變大。硬質玻璃管中實驗現象說明炭化實驗產生的刺激性氣味氣體是SO2，①、②、③處發生的變化分別說明SO2具有_____________、_____________和_____________(填SO2表現出的性質)。
(3)打開活塞K，a處氣球變小，b處氣球變大。使三頸燒瓶內氣體緩慢通過B瓶和C瓶，一段時間之后，發現澄清石灰水變渾濁。為證明有CO2生成，可以在④號位置的濾紙滴加______________溶液，該試劑的作用是_________________________________________。
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（ ）
A.1 mol FeCl3跟水完全反應轉化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數目為NA
B.由2H和18O所組成的水11 g，其中所含的中子數為4NA
C.常溫下丁烯和環丙烷組成的42 g混合氣體中H原子數為6NA
D.1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NA
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【題目】鉻鐵礦的主要成分可表示為FeOCr2O3 ， 還含有SiO2、Al2O3等雜質，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）的過程如圖所示： 
已知：①NaFeO2在水溶液中強烈水解生成對應的氫氧化物．
②2CrO 
+2H+Cr2O 
+H2O
（1）完成煅燒過程中鉻鐵礦發生的主要反應的化學方程式：
FeOCr2O3+7O2+ 
Na2CrO4+NaFeO2+
上述反應中每熔化1mol FeOCr2O3 ， 轉移的電子數為
（2）浸出液的成分除Na2CrO4、NaOH外，還含有（寫化學式，下同），濾渣1的成分是 ．
（3）調節浸出液pH所加的試劑a是（寫化學式）．
（4）該流程中用了兩步調節pH，若合并成一步調pH，酸性過強，產品Na2Cr2O7晶體中可能含有較多雜質，用離子方程式說明引入該雜質的原因 ．
（5）100kg鉻鐵礦（含FeOCr2O3 89.6%）最多可獲得Na2Cr2O72H2O的質量為kg．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法錯誤的是
A. 蔗糖和麥芽糖均為雙糖
B. 酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質
C. 植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色
D. 淀粉和纖維素水解的最終產物均為葡萄糖
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各項有機化合物的命名或分類正確的是（ ）
A.2，3﹣二甲基﹣2﹣乙基己烷
B.CH3CH2CH2Cl 氯丙烷
C.
屬于芳香化合物
D.
屬于羧酸
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【題目】以下各組離子因發生氧化還原反應而不能大量共存的是（ ）
A. Ca2＋、H＋、SO42-、HCO3-B. H＋、Fe2＋、SO42-、 NO3-
C. Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－D. Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－
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