Question

【題目】A、B、C是單質，其中A是金屬，各種物質間的轉化關系如圖：

根據圖示轉化關系回答：

（1）寫出下列物質的化學式。

A________，B________，甲_________，乙________。

（2）寫出下列變化的化學方程式。

①A與NaOH溶液反應的化學方程式________________________________。

②甲與NaOH溶液反應的離子方程式________________________________。

（3）將一定量的A加入到NaOH溶液中，產生的C在標準狀況下的體積為3.36 L，則消耗的A的物質的量為________，轉移電子的物質的量為________。

Answer 1

【答案】 Al O2 Al2O3 NaAlO2 2Al+2NaOH+2H2O===2 NaAlO2+3H2 ↑ Al2O3+2OH-=== 2AlO2-+H2O 0.1mol 0.3mol。

【解析】試題分析：本題考查無機推斷，主要考查Al及其化合物的相互轉化，化學方程式和離子方程式的書寫，化學計算。A是金屬單質，A能與NaOH溶液反應，金屬單質能與NaOH溶液反應的為Al，則A為Al；Al與NaOH溶液反應生成NaAlO2和H2，C是單質，C為H2，乙為NaAlO2；B是單質，Al+B→甲，甲+NaOH→丙+NaAlO2，H2+B→丙，則B為O2，甲為Al2O3，丙為H2O。

（1）A的化學式為Al，B的化學式為O2，甲的化學式為Al2O3，乙的化學式為NaAlO2。

（2）①Al與NaOH溶液反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。

②Al2O3與NaOH溶液反應的化學方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。

（3）n（H2）==0.15mol，根據反應2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，n（Al）=n（H2）=0.15mol=0.1mol；反應消耗1molAl轉移3mol電子，則該反應中轉移電子物質的量為0.3mol。