Question

【題目】一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示。有關說法正確的是

A. a、b、c三點溶液的pH：a＞b＞c

B. 若使C點的c(CH3COO-)增大，溶液的pH也增大，可加入適量的CH3COONa固體

C. a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：a＞b＞c

D. 用濕潤的pH試紙測量c處溶液的pH值，比實際pH值偏小

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 溶液的導電能力與離子濃度計及離子所帶電荷有關，在醋酸溶液中，主要存在的離子有H+和CH3COO-，且c(H+)=c(CH3COO-)，由于導電能力b＞a＞c，所以c(H+)：b＞a＞c，即溶液的pH：c＞a＞b，A錯誤；

B. 在醋酸溶液中，CH3COOHH++CH3COO-，加入適量的CH3COONa，c(CH3COO-)增大，平衡向左移動，c(H+)減小，pH增大，B正確；

C. 該反應為CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，由于三個點的CH3COOH的量相同，所以這三個點消耗相同NaOH溶液的體積也相同，C錯誤；

D. 用濕潤的pH試紙測量c處溶液的pH值，相當于將溶液進行了稀釋，則c(H+)偏小，pH偏大，D錯誤；

故合理選項為B。