Question

【題目】下列敘述正確的是(　　)

A. 次氯酸的電離方程式為HClO===H＋＋ClO－

B. pH=7的溶液一定是中性溶液

C. 在CH3COONa溶液中，c(CH3COO－)＜c(Na＋)

D. 0.2 mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 HCl溶液中的c(H＋)的2倍

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 次氯酸是弱酸，屬于弱電解質，在水中不能完全電離，其電離方程式為：HClO H＋＋ClO－，故A錯誤；

B. pH=7的溶液可能為酸性、堿性、中性，在常溫下pH=7的溶液才一定是中性溶液，故B錯誤；

C. 在CH3COONa溶液中，CH3COO－因水解而減少，所以c(CH3COO－)＜c(Na＋)，故C正確；

D.0.2mol·L－1CH3COOH溶液中，醋酸只能部分電離出氫離子，則c(H+)小于0.2mol/L，0.1mol·L－1HCl溶液中的c(H+)=0.1mol/L，故D錯誤；

故答案選C。