【題目】下列氯化物中不能用金屬和氯氣直接反應制得的是( )
A. CuCl2 B. FeCl2 C. MgCl2 D. KCl
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 青銅、碳素鋼和石英都是合金
B. 陶瓷、玻璃和水泥都是無機非金屬材料
C. 乙醇與乙醛互為同分異構體，都能發生銀鏡反應
D. 油脂皂化和蛋白質水解都是由高分子生成小分子的過程
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【題目】Ⅰ.如圖所示，已知有機物A 的一種同系物的產量，是衡量一個國家石油化工水平的標志，且0.1mol A在足量的氧氣中完全燃燒，生成0.3 mol CO2和0.3 mol水。B和D都是有機物，E是具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體。
已知：-CHOH最終不能被氧化為—COOH
(1)寫出A的結構簡式_______。
(2)寫出B的結構簡式為_______，D中官能團的名稱為_______。
(3)寫出下列反應的類型：①_______，④_______。
(4)寫出下列物質轉化的化學方程式： B→C _________ ；B+D→E ______________。
Ⅱ.在實驗室可以用如圖所示的裝置進行B與D的反應，請回答下列問題：
(1)裝置中通蒸氣的導管要在試管中液面的上方，該溶液的作用是_______。
(2)若要把制得的E分離出來，應采用的實驗操作是_______。
Ⅲ. 蘋果醋是一種由蘋果發酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效。蘋果酸是蘋果醋的主要成分，其結構簡式如圖所示，請回答下列問題：
(1)在一定條件下，蘋果酸可能與下列哪些物質發生反應？_______
A．氫氧化鈉溶液 B．乙酸 C．碳酸氫鈉溶液 D．乙醇
(2)0.1 mol蘋果酸與足量金屬鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣_______L。
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【題目】已知某純堿（Na2CO3）試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數，可用下圖中的裝置進行實驗。主要實驗步驟如下：
①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；
②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；
③稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到b g；
④從分液漏斗滴入6mol/L的硫酸，直到不再產生氣體時為止；
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣；
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到c g ；
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，為d g。
請填空和回答問題：
（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉，說明______
①樣品重 ②樣品輕 ③砝碼重 ④砝碼輕
（2）裝置中干燥管B的作用是______
（3）如果分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果將 _____（填偏高、偏低或不變）；如果缺少盛濃硫酸的洗氣瓶，測試的結果將______（填偏高、偏低或不變）。
（4）步驟⑤目的是____________。
（5）該試樣中純堿的質量分數的計算式為 ________（結果無須化簡）。
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【題目】現有常見金屬A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間的轉化關系如圖所示，請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：B _______ F______
（2）寫出下列反應離子方程式：
反應⑤________________
反應⑥_______________
（3）實驗室制取氣體乙時，先將氣體生成物通過 _______以除去_______
（4）在反應MnO2 + 4HCl(濃) △ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O中，濃鹽酸體現了_____ 性和__________性，參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____。
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【題目】處理超標電鍍廢水，使其NaCN含量低于0.5 mg/L，即可達到排放標準，反應分兩步進行。第一步NaCN與NaClO反應，生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN與NaClO反應，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸，易揮發，有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。下列說法正確的是
A. 處理NaCN超標電鍍廢水的過程中無元素化合價的改變
B. 第一步反應溶液應調節為酸性，可避免生成有毒物質HCN
C. 第二步發生的反應為2OCN－ + 3ClO－ 
2CO2↑ + CO32 + 3Cl－ + N2↑
D. 處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水實際至少需要50 mol NaClO
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【題目】某化學研究性學習小組模擬工業生產流程制備無水氯化鐵并對產物做如下探究實驗。
已知：①無水氯化鐵在空氣中易潮解，加熱易升華；
②工業上，向500～600℃的鐵屑中通入氯氣可生產無水氯化鐵；
③向熾熱的鐵屑中通入氯化氫可以生產無水氯化亞鐵和氫氣。
（1）儀器N的名稱是________。N中盛有濃鹽酸，燒瓶M中的固體試劑是________（填化學式）。實驗室配制FeCl3溶液時需將FeCl3固體溶于較濃的鹽酸中，其原因是 ______（用離子方程式表示）
（2）裝置的連接順序為________→________→________→________→________→________→________→d→e→f。（用小寫字母表示，部分裝置可以重復使用）
（3）若缺少裝置E，則對本實驗造成的影響是________。
（4）已知硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液在工業上可作脫氯劑，反應后Na2S2O3被氧化為Na2SO4，則裝置D中發生反應的離子方程式為______________________。
（5）實驗結束并冷卻后，將硬質玻璃管及收集器中的物質一并快速轉移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應過程中不振蕩），充分反應后，進行如下實驗：
①淡紅色溶液中加入過量H2O2溶液后，溶液紅色加深的原因是________（用離子方程式表示）。
②已知紅色褪去的同時有氣體生成，經檢驗氣體為O2。該小組對紅色褪去的原因進行探究。
實驗 | 操作 | 現象 | |
實驗Ⅰ（取褪色后溶液3等份） | 第1份 | 滴加FeCl3溶液 | 無明顯變化 |
第2份 | 滴加KSCN溶液 | 溶液出現紅色 | |
第3份 | 滴加稀鹽酸和BaCl2溶液 | 產生白色沉淀 | |
實驗Ⅱ（取與褪色后的溶液濃度相同的FeCl3溶液） | 滴加2滴KSCN溶液，溶液變紅，再通入O2 | 無明顯變化 | |
由實驗Ⅰ和Ⅱ可得出的結論為________。
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【題目】合成氨及其相關工業中，部分物質間的轉化關系如下：
下列說法不正確的是
A. 甲、乙、丙三種物質都含有氮元素 B. 反應Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ的氧化劑相同
C. Ⅵ的產物可在上述流程中被再次利用 D. 丁為NaHCO3
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【題目】下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數；下邊圖像表示25℃時，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液，溶液pH隨加水量的變化。常溫下，有關說法正確的是
弱酸的電離平衡常數(25℃) | |
CH3COOH | HClO |
Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 |
A. 圖像中，a點酸的總濃度>b點酸的總濃度
B. 圖像中，c(H+)：c(R-)的值：a點>c點(HR代表CH3COOH或HClO)
C. pH相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液的濃度關系:c(CH3COOHNa)<c(NaClO)
D. 兩溶液濃度相等，CH3COONa溶液的c(OH-)+c(CH3COO-)>NaClO溶液的c(OH-)+c(C1O-)
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