實驗室制取的乙烯常含有少量二氧化硫，現設計如下實驗，確認混合氣體中有乙烯和二氧化硫。
(1)a、b、c、d裝置可盛放的試劑是：a________，b______，c_____，d______。
| A．品紅溶液 | B．NaOH溶液 | C．濃硫酸 | D．酸性高錳酸鉀溶液 |
（1）A B A D
（2）c裝置中品紅溶液不褪色，d裝置中酸性高錳酸鉀溶液褪色
解析試題分析：二氧化硫的檢驗用品紅溶液，乙烯的檢驗用高錳酸鉀酸性溶液，乙烯和二氧化硫都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，所以先檢驗二氧化硫，然后檢驗乙烯，同在檢驗乙烯之前用NaOH溶液除去SO2，再通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈，最后用高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗乙烯。
（1）因裝置①用來檢驗SO2，試管中品紅溶液褪色，說明含有SO2，裝置②試管裝有NaOH溶液除去SO2，裝置③試管通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈，裝置④通過高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗乙烯，故答案為：①A；②B；③A；④D；
（2）根據以上分析，c裝置中品紅溶液不褪色，d裝置中酸性高錳酸鉀溶液褪色。
考點：考查實驗室制乙烯產物的檢驗，試劑的選擇，現象的判斷
提分百分百檢測卷單元期末測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列物質的制取，實驗操作正確的是
| A．將CuCl2溶液置于蒸發皿中加熱蒸干，可制取無水CuCl2固體 |
| B．將NH4HCO3飽和溶液置于蒸發皿中加熱蒸干，可制取NH4HCO3固體 |
| C．向FeCl3飽和溶液緩慢滴入過量氨水加熱，可制取Fe(OH)3膠體 |
| D．向電石中緩慢滴入飽和食鹽水，可制取C2H2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
銅是一種重要的金屬元素，位于元素周期表第ⅠB族，+1價的銅與氯離子結合的生成的CuCl是一種難溶物質，但它可與過量的Cl－形成可溶于水的絡離子[CuCl2]－。含銅最豐富的天然資源是黃銅礦(CuFeS2)。
（1）目前有一種濕法冶煉技術，以黃銅礦為主要原料來生產銅、鐵紅顏料和可用于橡膠硫化的硫單質，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：
①請完成反應Ⅰ中FeCl3與CuFeS2反應的化學方程式：
CuFeS2 + FeCl3 = +4 + 2S。
②寫出反應Ⅳ中發生反應的離子方程式：
。
③反應Ⅲ是FeCO3在空氣中煅燒，其化學方程式是
。
④已知Cu+在反應V中發生自身氧化還原反應，歧化為Cu2+和Cu。則反應Ⅴ所得溶液A中含有的溶質有 。
（2）傳統工藝從黃銅礦冶煉粗銅的技術，是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉變為銅。與上面濕法冶煉技術方法比較，新方法的優點是 、 。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
過二硫酸鉀(K2S2O8)是一種無色結晶，不溶于乙醇，有強氧化性，易分解。實驗室制備過二硫酸鉀可通過低溫電解KHSO4認溶液得到。
實驗步驟如下：
步驟1．稱取40gKHSO4溶解90mL蒸餾水，倒入大試管，試管浸在冰水浴中(裝置見圖9)，并冷卻到5℃以下。
步驟2電解2h，每隔約半小時補一次冰
步驟3．將沉淀收集在漏斗中，直接用乙醇和乙醚洗滌和過濾
步驟4．干燥、稱重
步驟5．回收乙醚和乙醇
（1）電解總反應的化學方程式為 。
（2）電解過程中，陽極產生微量且能使濕潤的KI-淀粉變藍的有色單質氣體，該氣體可能是(填化學式)。
（3）步驟2每隔半小時要向大燒杯添加冰塊，其原因是 。
（4）步驟5回收乙醇、乙醚時采用的操作方法是 。
（5）取得到的樣品0.2500g溶于30mL水，加4gKI，塞住瓶塞，振蕩，靜止15min，加入1mL冰醋酸，再用cmol·L- 1Na2S2O3溶液滴定。(S2O82- +3I- =2SO42- +I3-；I3-
I2+I-；2S2O32-+I2=2I- + S4O62-)
①溶解時，加入KI后需塞住瓶塞，其目的是 。
②本實驗所用的指示劑為 。
③若本次滴定消耗Na2SO3溶液VmL，由本次結果計算，樣品中K2S2O8的純度為(用含c、V的代數式表示)。
（6）分析化學上檢驗Mn2+在Ag+催化下K2S2O8溶液將Mn2+氧化為紫色的MnO4-，該反應的離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：
37. 步驟③的實驗操作名稱是_____________；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是_____________。
38. 步驟④需加入的試劑是________，反應的離子方程式是____________________。
39. 步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘，理由是_______________________________，
_________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（本題16分）Ⅰ.實驗室經常要制取某種氣體并驗證該氣體的性質。
（1）下列裝置適合作尾氣吸收的是 （填序號）。
（2）向下列裝置中通入氣體X，A中品紅溶液褪色，則X可能是___________（至少填兩種）如果要證明X是SO2氣體,接下來的操作是：________________________________
Ⅱ.實驗室用FeSO4溶液和NaOH溶液反應制取Fe(OH)2，卻很難看到穩定的白色沉淀。有同學設計了一種新的實驗方法，能清楚看到生成白色沉淀及白色沉淀轉化成紅褐色沉淀的現象。請完成以下空白：
（1）取一定體積的0.1mol.L-1NaOH溶液放于燒杯中，_________后，再滴入幾滴植物油；
（2）選擇裝置___________（填“甲”或“乙”），將（1）所得溶液加入到裝置中并按圖示組裝好裝置。
（3）在你選擇的裝置上標明電極材料分別為____________、________________
（4）實驗中可在___________看到穩定的白色Fe(OH)2沉淀。
（5）如果要看到白色沉淀轉化為紅褐色沉淀的的現象，接下來的操作是______________
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
暗紫色化合物A具有綠色、高電壓和高能量的特點，近年來引起了電化學界的高度重視。在常溫和干燥的條件下，化合物A可以穩定的存在，但它在水溶液中不穩定，一段時間后轉化為紅褐色沉淀，同時產生一種氣體單質。某興趣小組的同學對化合物A進行組成分析，確定A中僅含有O、K、Fe三種元素。取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反應后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應。過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發可得到一種純凈的不含結晶水的鹽10.44g。
（1）化合物A的化學式為 ；化合物A與H2O反應的離子方程式為 。
（2）化合物A還可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑。原因是 。
（3）化合物A的制備還可通過氧化法，試寫出在KOH存在條件下用次氯酸鉀氧化氫氧化鐵制備A的化學方程式 。
（4）目前，人們針對化合物A的穩定性進行了大量的探索，并取得了一定的進展。下列物質中有可能提高化合物A水溶液穩定性的是
| A．亞硫酸鈉 | B．KOH | C．醋酸 | D．Fe(NO3)3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某興趣小組為探究氮的化合物的性質，設計了如圖所示實驗裝置，A為氣體發生裝置。
按上圖連接好各儀器，檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網加熱至紅熱，再將A處產生的無色氣體通過后面裝置。片刻后可觀察到F中銅片慢慢溶解。請回答下列問題：
(1)A制備氣A中所用試劑，從下列固體物質中選取：①NH4HCO3、②NH4Cl、③Ca(OH)2)相對應的裝置可以是________(填字母)。
(2)寫出題干裝置C中發生反應的化學方程式________，C處加熱片刻后撤去酒精燈，鉑絲仍保持紅熱，原因是________________________________________。
(3)銅片完全溶解后，發現F裝置中溶液呈綠色，加水稀釋后呈藍色，有同學得出兩種結論：①濃Cu(NO3)2溶液呈綠色，稀Cu(NO3)2溶液呈藍色；②Cu(NO3)2溶液呈藍色，呈綠色是由于溶液溶解過量的NO2，試設計實驗驗證哪一種結論正確______________________________________________________________。
(4)該興趣小組同學共同設計了如圖所示的實驗裝置，利用裝置Ⅰ、Ⅱ制取氣體，請回答下列問題：
①甲同學認為：利用裝置Ⅱ可以收集H2、NH3等氣體，但不能收集O2和NO，理由是______________________________________________。
②乙同學認為：利用裝置Ⅱ作簡易改進(不改變儀器裝置)，可收集NO、O2，改進的方法是__________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
單晶硅是信息產業中重要的基礎材料。工業上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應生成SiCl4和CO，SiCl4經提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實驗室制備SiCl4的裝置示意圖。
實驗過程中，石英砂中的鐵、鋁等雜質也能轉化為相應氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解
，有關物質的物理常數見下表：
| 物質 | SiCl4 | AlCl3 | FeCl3 |
| 沸點/℃ | 57.7 | － | 315 |
| 熔點/℃ | -70.0 | － | － |
| 升華溫度/℃ | － | 180 | 300 |
（2）裝置C中的試劑是 ； D、E間導管短且粗的原因是 。（3）G中吸收尾氣一段時間后，吸收液中肯定存在OH－、Cl－和SO42-。請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他酸根離子（忽略空氣中CO2的影響）。| 序號 | 操 作 | 可能出現的現象 | 結論 |
| ① | 向a試管中滴加幾滴 溶液 | 若溶液褪色 | 則假設1成立 |
| 若溶液不褪色 | 則假設2或3成立 | ||
| ② | 向b試管中滴加幾滴 溶液 | 若溶液褪色 | 則假設1或3成立 |
| 若溶液不褪色 | 假設2成立 | ||
| ③ | 向c試管中滴加幾滴 溶液 | | 假設3成立 |
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